2008-2009学年度泰安市宁阳第一学期高二期中考试--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度泰安市宁阳一中第一学期高二期中考试化学（理科）试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题 共50分）一、选择题：（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法中正确的是 （ ） A原电池是把电能转变为化学能的装置 B原电池中电子流出的一极是正极，该极发生氧化反应 C原电池的两极均发生氧化还原反应 D原电池工作时，阳离子向正极移动2吸热反应一定是 （ ） A非自发的化学反应 B释放能量 C储存能量 D反应需要加热3热化学方程式中的计量数表示的意义是 （ ）A分子的个数B原子的个数

2、C物质的量 D物质的质量4下列关于H（焓变）的说法正确的是 （ ） A在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 BH0时，反应放出热量 C热化学方程式中H的数值与热化学方程式中的计量数有关 DH的值不可以通过实验测得5不能作为判断反应2NO+O22NO2达到平衡的标志的是 （ ）ANO、O2、NO2分子数目比为2：1：2B反应混合物中各组分的物质的量浓度不再变化C混合气体的颜色不再发生变化D混合气体的平均相对分子质量不再发生变化6、已知25 101KP下，石墨、金刚石的燃烧热化学方程式分别为： C（石墨）+O2（g）=CO2（g） H=39351KJmol C（金刚石）+O2（g）=

3、CO2（g） H=39541KJmol 据此判断，下列说法正确的是 （ ） A由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高7100mL2molL的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，同时还不影响生成氢气的量，下列措施可行的是 （ ） A加入适量的6molL的盐酸 B加入数滴CuSO4溶液 C加入适量的蒸馏水 D加入适量氯化钠8烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中有NaCl），过一段时间后，表面

4、会有红棕色的锈斑，下列表示整个过程可能发生的变化中不正确的是 （ ） A2H2O+O2+4e=4OH BFe3e=Fe3+ CFe2+2OH=Fe（OH）2D4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）39用铂电极电解CuSO4溶液，当Cu2+浓度降至一半时停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适当物质是 （ ）ACuSO4BCuO CCu（OH）2 DCuSO45H2O10欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是 （ ）AAg和AgCl溶液 BAg和AgNO3溶液CPt和AgNO3溶液 DCu和AgNO3溶液二、选择题（本

5、题包括10个小题，每个小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个时，多选该题为0分；若正确答案为两个时，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该题就为0分）11下列说法正确的是 （ ） A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应，在常温条件下一定能发生反应 C反应物和生成物分别所具有的总能量决定了放热还是吸热 D吸热反应在一定条件下（如常温、加热）也能发生反应12下列对熵的说法不正确的是 （ ） A体系的有序性越高，其熵的值就越低 B自发过程将一定导致体系的熵值增大 C对同一种物质来说，气态时熵值最大 D冰融化的过程是熵减小的过程1

6、3对于一个可逆反应A（s）+B（g）C（g）+D（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数的表达式正确的是 （ ）A BCD14在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2molL、0.1molL、0.2molL，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 （ ） ASO2为0.4molL，O2为0.2molL BSO2为0.25molL DSO2、SO3均为0.15molL DSO3为0.4molL15已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （

7、） AH2O（g）=H2（g）+1/2O2（g） H（298K）=+242KJmol B2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） H（298K）=484KJmol CH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H（298K）=+242KJmol D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H（298K）=+484KJmol16在某密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应A（g）+2B（g）2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为 （ ） A40 B50 C60 D7017、某体积可变的密闭容器，盛有体积比为2：3的N2和H2，在一定条件

8、下发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，其中NH3的体积占20，下列说法正确的是（ ）A原混合气体的体积为1.2V B原混合气体的体积为1.1VC反应中消耗N2的体积为0.3V D达到平衡时，消耗H2体积为0.3V18反应：L（s）+aG（g）bR（g），达到平衡时温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中P1P2，轴表示温度、轴表示混合气体中G的体积分数，据此判断 （ ）A上述反应是放热反应 BabC上述反应是吸热反应Da0随温度的升高，气体的平均相对分子质量有减小的趋势，则下列判断正确的是 （ ） AY和Z可能都是固体 B若Z为固

9、体，则Y一定是气体 CY和Z一定都是气体 DY和Z可能都是气体20体积相同的甲、乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并达到平衡，该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P，则乙容器中SO2的转化率 （ ）A等于P B大于P C小于P%D无法判断第卷 （非选择题 共50分）三、（本题4个小题，共23分）21（4分）阿波罗号宇宙飞船上的氢氧燃烧电池，该电池的总反应式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH溶液。（1）此电池突出的优点是：把_能直接转化为_能，而不经过其它形式能的转化，

10、从环境保护角度来说，还有_。（2）有关氢氧燃烧电池的叙述正确的是_ A此电池能够发出蓝色的火焰 B氢气为正极、氧气为负极 C工作时，电解质溶液的PH不断增大 D两个电极的反应式：正极：O2+2H2O+4e=4OH 负极：2H2+4OH4e=4H2O22（4分）某温度时，在2L的容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随着时间的变化曲线如下图所示，下图中数据分析完成下列问题：（1）由图中的数据分析该反应的化学方程式为_（2）前两分钟内，Z的平均反应速率为_23（9分）下图是一个原电池与电解池同时工作的例子，在其装置图标明电极的电子的流向。写出四个电极的电极反应式及各级反应的氧化反应、还原反应类型电极名

11、称电极反应式电极反应类型正极负极阳极阴极24（6分）如有图所示，试管中放一根铁钉，铁钉浸入某电解质溶液中，数天后观察，根据观察到的不同现象回答下列问题：（1）导管中液柱左边下降，右边上升。则试管中的电解质溶液的性质为_发生的电极反应式为： 正极：_、负极：_（2）导管中液柱右边下降，左边上升。则试管中的电解质溶液的性质为_发生的电极反应式为： 正极：_、负极：_四、（本小题包括2个小题，共18分）25（11分）由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，有人设计了用电解法制备纯净的Fe（OH）2的方案，根据你所学的知识回答下列问题：（已知，两

12、电极的材料分别为石墨和铁） （1）电极材料的选择，阳极：_、阴极：_ 电极反应式：（假若用NaOH溶液做电解质溶液） 阳极：_、阴极：_ （2）电解液的选择，可以是（填编号）_ A纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液DCuCl2溶液 （3）做该实验时，最好在电解质溶液上覆盖一层苯，其作用为_ 在加苯之前， 对溶液做如何简单处理?_ 其目的是_。 （4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_ A改用稀硫酸做电解液 B适当增大电源的电压 C适当减小两电极的距离 D适当降低电解液的浓度 26（7分）已知在763K 3.04104KPa时，用CO和H2为原料合成甲醇CH3OH，存在下列平衡：C

13、O（g）+2H2（g）CH3OH（g），当原料中CO和H2的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合气体中甲醇的体积分数都有影响，完成下列各题。 （1）设H2和CO的起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为a，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，试推断y、a、m三者的相互关系，并用y=f（am）的函数表达式表示出来_ （2）将表中的已知数据代入表达式中，把计算结果填入空格中may10.2520.45319.35（3）根据表中韵数据，判断用CO和H2合成甲醇时，的最焦体积比是少?_ 并简述其依据： _。五、（本小题包括2个小题，共9分） 27（3分）将A物质投入密闭容器中进行以下反应：2A（g）3B（g）+C（g），在一定条件下达到平衡后，若A的分解率为50，则平衡混合气体中A、B、C的体积之比为_（不用写计算步骤）28（6分）对反应：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） H（298K）=178.3KJmol S（298K）=169.6J（molK）假定反应焓变和熵变都不随温度变化，通过计算说明碳酸钙分解的最低温度。（要求：写出具体的计算步骤，否则不得分）