2008-2009学年度浙江省杭州高中高三年级第三次月考--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度浙江省杭州高中高三年级第三次月考化学试卷相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是（ ）HNO3 CO2 糖类 CH4ABC D2下图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（ ）A用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B用过氧化钠固体和水反应制取O2C用浓硝酸与铜反应制取NO2D用浓氨水和生石灰

2、反应制取NH33干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：物质干燥效率物质干燥效率MgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.1分析以上数据，下列有关叙述错误的是（ ）AMgO的干燥性能比CaO好 B干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关CMgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 D上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小420世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有

3、关说法不正确的是（ ）AX难溶于水 B一定条件下X可与H2发生加成反应CX是碳的一种同素异形体 DX的摩尔质量为720n5某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是 （ ） 有晶体析出 cCa（OH）2增大 pH不变 c（H+）c（OH-）的积不变 c（H+）一定增大A B C D6下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是（ ） C12H22O11（麦芽糖） + H2O2C6H12O6 CH2=CH2 + H2O C2H5OH CH3CH2Cl + H2O CH3CH2OH + HCl NH3H2O NH4+ + OH CH3CH2ONa + H2O

4、 CH3CH2OH + NaOH CaC2 + 2H2OCa（OH）2 + C2H2AB C D7在加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是（ ）ANH4+、NO3、CO32、Na+BNa+、Ba2+、Mg2+、HCO3CNO3、K+、SO42、ClDNO3、Na+、Fe2+、K+8下列离子方程式中正确的是：（ ）A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32-B氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O36H2Fe33H2OCFe3的检验：Fe33SCNFe（SCN）3DNa2S溶液呈碱性：S2-H2OHSOH9某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下

5、四组实验将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（ ）A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应10为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续

6、滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（ ）A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C一定有C1离子 D不能确定HCO3离子是否存在11肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；H=+8.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）A2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=542.7kJ/molB2N2H4（g）+N2

7、O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1059.3kJ/molC2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1076.7kJ/molDN2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=1076.7kJ/mol12电解NaClKClAlCl3熔融体来制取金属铝比电解Al2O3Na3AlF6熔融体节省电能30%，但现在仍用后一种方法制取铝，最主要的理由是 （ ）A自然界铝元素主要以Al2O3形式存在B前一种方法会产生有毒气体C后一种方法还可以制得氧气DNa3AlF6比NaCl、KCl价格更低廉13以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH-=2H2O

8、。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 （ ）A该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+ = 2SO2B在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C自离解的存在，说明SO2是离子化合物D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点14实验室制取少量FeO，以下方法中能得到FeO是 （ ）15将02 mol/L NaA溶液和01 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH7，则以下关系式错误的是 （ ）Ac（A） c（HA） Bc（HA）+c（A）=0.1mol/LCc

9、（Na）+c（H）= c（A）+c（Cl）+c（OH）Dc（Na）= c（A）+ c（HA）16 已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（ ）ACH3COONa溶液中：c（CH3COO-）c（Na+）c（OH-）c（H+）B在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH3COONaH2SH2SeH2Te4上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定A 仅有一句 B两句 C三句 D全部正确20往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应 H2（g）+I2（g） 2HI（g），H0，当达到平衡后，t2时改变反应的某一

10、条件（混合气体总物质的量不变），造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是（ ） A容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B平衡不发生移动C反应物转化率增大，HI平衡浓度变小D改变条件前后，速率图像如图二、简答题（本题包括6小题，共54分）21（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式，并配平。_+_+_+_+_H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。 （3）反应中1 mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_ mol电子。22已知在0.1molL-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大

11、到小的顺序为：c（Na+）c（HSO3-）c（SO32-）c（H2SO3）。则： （1）则该溶液中c（H+） c（OH-）（填“”“=”），简述理由（用离子方程式和必要的文字说明） 。 （2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ；写出该反应的离子方程式 。23在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3（g）和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 molL-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c（SO3）= a molL-1。 （1）0min4min内生成O2平均速率v（O2）= molL-1m

12、in-1 （2）达到平衡时c（O2）=c（SO2），则a= molL-1，在下列坐标系中作出0min8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线. （3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a molL-1的是 ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol24在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 （1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 （2）现提供以下试

13、剂： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。 同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法 （3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? （填可行或不可行）理由是： 25胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：pH值控制可参考下列数据物 质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚

14、铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：（1）A物质可选用_（填字母）。a稀H2SO4 b浓H2SO4/ D c浓FeCl3溶液 d浓HNO3 （2）I中加H2O2的目的_。 （3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是_；其优点是_。 （4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为_。 （5）V中加H2SO4调节pH=1是为了_。某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是_。若你是该工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议_。26化学式为C8H1018O的化合物A具有如下性质：ANa产生气泡 ARCOOH有果香味的产物 A能使KMnO4酸性溶

15、液褪色（被氧化为苯甲酸）A的催化脱氢产物不能发生银镜反应A脱水反应的产物经聚合可制成一种塑料制品 （1）A的结构简式是 ，A的同分异构体，能与NaOH反应，苯环上的一溴代物只有两种，其结构简式是 。 （2）A与甲酸反应的方程式（并注明18O的位置） 。 （3）A脱水后的产物发生聚合反应的产物的结构简式 。三、计算题（本题包括1小题，共6分）27白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物，取甲、乙、丙3份质量不同的A样品分别与50.0mL 相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标准状况）与A的质量关系如下表：实验组别甲乙丙稀盐酸的体积（mL）50.050.050.0A样品的质量（g）2.84

16、5.257.00气体的体积（L）0.6720.8960.896试计算：（1） 该盐酸的物质的量浓度。 （2） 混合物中NaHCO3的质量分数。四、附加题（本题包括3小题，共15分。注：本大题不计入总分，仅供选修化学与技术、化学与生活的同学选做）1科学评出2004年10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是（ ）A用膜分离的方法可以使海水淡化B高效催化剂可使水分解，同时释放能量C密度小于1g/cm3的溶液，浓度越大，密度越小D金属的电化腐蚀中，水参与了正极反应2能够减少SO2排放量的是 （ ）用天然气代替煤炭做民用燃料 使用水煤气或干馏煤气做燃料 硫酸厂使用V

17、2O5作催化剂，加快SO2的转化速率将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 在煤中加入石灰后燃用 循环处理吸收塔放出的尾气 A B C D3摩尔盐（NH4）2SO4FeSO46H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。实验步骤： （1）把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。 （2）在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。 （3）将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。试回答下列问题： （1）把30%NaOH溶液和废铁屑混合时NaOH溶液的主要作用是 （2）Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及（NH4）2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞 ，并同时打开活塞 。请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用 （3）使摩尔盐结晶可采取两种方法：蒸发溶液、再自然冷却结晶；不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是 。（填序号）