2008年5月山东省高三年级统一考试理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2008年5月山东省师大附中高三统一考试理科综合试卷化学部分第卷 一、 选择题，本题为单项选择题，每题4分，共 15题 60分 9下列说法正确的是A钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等都是可回收再利用的资源C凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D某些不合格大理石装潢材料中含有严重超过规定标准，对人体有害的放射性同位素氡，其原子中的质子数为13610下列叙述中完全正确的一组是常温常压下，1 mol甲基( -CH3 )所含的电子数为10NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成02gH2，则电路通过电子02NA在标

2、准状况下，112 L NO与112 L O2混合后气体分子数为075NA常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA标准状况下，224 L水中含分子数为NAA B C D11下列说法不正确的是A乙烯、苯都可与溴水发生加成反应 B乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化C乙醇、乙酸都可以发生酯化反应 D淀粉、油脂都可以发生水解反应12 对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-, Br -，OH-，Ba2+B使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含

3、：K+，Na+，Ca2+, HCO3- C 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3- D在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，A1(OH)4-，CO32-，SO32- 13图表资料可为我们提供很多信息。下面是某生对图表资料的使用，其中不正确的是A根据金属活动顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢B根据熔点数据表，判断降低温度时，两种固体混合物的水溶液中哪种物质先析出C根据元素周期表，判断同主族两种元素的阳离子在用惰性电极电解其水溶液时，何者先发生反应D根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生2,4,614下列说法正确的是A某二元弱酸的酸

4、式盐NaHA溶液中：c（H+）十c（Na+）= c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）B一定量的（NH4）2SO4与NH3H2O混合所得的碱性溶液中：c（NH）2c（SO）C在物质的量浓度均为001molL的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）= 001molLD相同温度下物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中c（NH）：c（NH4HSO4） c（NH4HCO3） c（NH4Cl）15 在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中，逐滴加入c molL-1的AgNO3溶液，当溶液中的Cl- 恰好完全沉

5、淀时，溶液pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是( )A 01c molL-1 B 9c molL-1 C (019c) molL-1 D (09c)molL-128（13分）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。 （1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。 用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程 氨水中水电离出的c（OH） 10-7mol/L（填写“”、“0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平

6、衡相同。试比较反应放出的能量： （填“”、“”、“”或“=”）。29（15分）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族,C与E同族。A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2离子含10个电子。 （1）工业制取D单质的反应方程式是 。 （2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应。甲的一种用途是 。由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质乙的分子式是 ，乙、水化合的产物与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池的正极反应式为 。 （3）D的单质在C的单质中燃烧，生成物中含有的化学键为、。 将该物质投入水中发生反应的离

7、子方程式：（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应化学方程式是 。 （5）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是： ，戊在工业上常做为绿色氧化剂的优点是： 。30（14分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3一5的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量 实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤：(1)称取54g 铝镁合金粉末样品，投入VmL 20 molL-1 NaOH

8、溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”或“偏低”)。探究二 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置： 问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是： (填“需要”或“不需要”)。 (2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)： 探究三实验方案：称量x g铝镁合金粉末放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。 问题讨论：(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 (2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有

9、影响? (填“是”或“否”)。实验拓展参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。 选做题31题（8分）【化学-化学技术】此模块不命题选做题32题（8分）【化学-物质结构与性质】钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；基态原子的电子排布式为 ；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素。（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式

10、是 。（3）现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl（H2O）5Cl2H2O。配离子TiCl（H2O）52+中含有的化学键类型是 ，该配合物的配体是 。选做题33题（8分）【化学-有机化学基础】苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上的氢原子被取代；在催化剂存在的条件下，苯环上的氢原子被取代。又已知：溴代肉桂酸是一种抗菌、抗病毒的高效除臭剂，合成它的路线如下：、写出反应类型：_，_、写出的化学方程式_。、C有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式苯环上只有一个侧链 属于酯类物质 能发生银镜反应它们分别为 _、_ 。、B经催化氧化还可得到另一种有机物F，F可与B反应生成具有果香味的G物质，写出生成G的化学方程式_