2008届江苏省南京市高三第二次调研测试--高中化学 .doc

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1、2008届江苏省南京市高三第二次调研测试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共120分。考试用时100分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择答案按要求涂在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。考试结束后，交回答题纸。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N a 23 S 32 K 39 Fe 56 Br 80 I 127 Ba 137第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）12008年6月1日起，所有超市、商场

2、、集贸市场等商品零售场所将实行塑料购物袋有偿使用。下列说法正确的是（ ）A控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本B使用可降解塑料袋有利于减少“白色污染”C聚氯乙烯塑料袋可用来长时间存放食品D塑料购物袋具有热固性，不能回收利用2下列有关化学用语或名称，表达错误的是（ ）ACOCl2分子的结构式： B苯分子的比例模型： CNaOH的电子式： D的名称：2乙基丙烷3下列操作或仪器的选用正确的（ ）A滴定FeSO4溶液B制取O2C制备Fe(OH)2D除去乙醇中的乙酸4氮化铝（AIN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取： Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 下列叙述正确的是（ ）

3、A该反应中，Al2O3是氧化剂B该反应中，N2是还原剂C该反应中，C是还原剂该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole5下列反应的离子方程式，正确的是（ ）A向亚硫酸氨铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH+4+OH=NH3H2OB钠投入冷水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2C向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4D铜丝插入稀硝酸中：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O6下列对实验现象的解释与结论正确的是（ ）编号实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中，加入(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B向某溶液中加入BaCl2

4、溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO24C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性反应中生成C、SO2和CO2等7短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物比H2O稳定DX和Z的氧化物对应的水化物都是强酸8下图中M、N

5、为含X元素的常见化合物。则X元素为（ ）AFe或CBCu和FeCN或SDC或Al二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）9阿伏加德罗常数为6.021023mol1，下列说法中正确的是（ ）A1mol NO2气体与水反应生成的NO3离子数目为6.021023B7.8g Na2O2中含有的离子总数为0.36.021023C0.1molCnH2n+2中含有的CC键数为0.1n6.021023D标准状况下，2.2

6、4L CHCl3含有的分子数为0.16.02102310香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的20080505香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如下图。下列说法正确的是 （ ）A香柠檬酚的分子式为C13H6O4B1mol香柠檬酚最多可与2molBr2发生反应C香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚D1mol香柠檬酚在NaOH溶液中水解时能消耗3mol NaOH11下列推论正确的是（ ）AS(g)+O2(g) = SO2(g)H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；H1H2BC(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定CNaOH

7、(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=57.4kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJDCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，s0，则：该反应任何温度下都能自发进行12铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如下图所示，下列有关说法中，错误的是 （ ）A正极电极反应式为：2H+2e=H2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C此过程中铁先被腐蚀D此过程中电子由铜板向铁13下列说法错误的是（ ）A酸性溶液中K+、Fe3+、I、SO24可以大量共存B同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COO

8、H溶液混合，所得溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(Ac)+c(OH)CpH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na+)=2c(SO24)D在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)14今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH+4、Cl、Ba2+、HCO3、SO24，现取三份100mL该溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL （3）第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根

9、据上述实验，下列推测正确的是（ ）ANa+一定存在B100mL该溶液中含0.1mol HCO3CBa2+一定存在DCl一定不存在第卷（非选择题，共72分）20080505三、（本题包括1小题，共10分）15（10分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为控究X的组成，他们进行了如下实验。 I定性检验实验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色另取少量黑色粉

10、末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 （1）实验的目的是 。 （2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是 （填化学式）。 II定量测定 （1）操作Z是 。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是 （填名称）。 （2）写出溶液Y中滴加H2O2溶液是发生反应的离子方程式 。 （3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。四、（本题包括1小题，共8分）16（8分）甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如下图所示的转化关系。 （1）若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则： 乙为氧化产物时，乙可能是 （填一种物质的化学式），按

11、照元素周期表推测，此时反应物甲可能是 （填一种物质的化学式）；乙为还原产物时，丁所属的物质类别是 。 （2）若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式 。若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为 （填一种物质的化学式）。五、（本题包括1小题，共12分）17（12分） （1）土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 。加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。 （2）在一定条件下进行如下反应： aX(g)+bY(g)

12、cZ(g)下图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。随着温度的升高，K值 （填“增大”、“减少”、或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 （填序号）AX的转化率越高B反应进行得越完全C达到平衡时X的浓度越大D化学反应速率越快如下图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用时间：甲 乙（填“”、“”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲 乙。六、（本题包括1小题，共10分）18（10分）二氧化氯（ClO2）被称作

13、第四代杀菌消毒剂。 （1）工业上用NaCl还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如下图所示：反应器中发生反应的化学方程式为：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2+Cl2+2Na2SO4+2H2O生产中将NaClO3和NaCl按物质的量之比1：1.05的混合水溶液加入反应器，NaCl稍过量的目的是 。反应器中生成的ClO2和Cl2由通入空气驱出进入ClO2吸收塔，产生的混合液进入汽提塔，汽提塔排出的废液成分主要是 （填化学式，下同）。以上生产流程中循环循环利用的物质是 。为提高ClO2的产量，可用亚氯酸钠（NaClO2）与反应器中Cl2反应生成ClO2，该反应的化学方程式为 。尾

14、气中的Cl2可用SO2水溶液吸收，该反应的化学方程式为 。 （2）用阳离子交换膜分隔的电解池电解450g/L NaClO2溶液，可在阳极室产生ClO2，在阴极室产生H2和NaOH。下列有关说法正确的是 （填字母符号）。A电解时电子流向为：电源负极导线阴极，阳极导线电源正极B在电解过程中，Na+向阳极移动，ClO2向阴极移动C在电解过程中阳极周围的pH基本不变D电解的离子方程式可表示为：2ClO2+2H2O 2ClO2+H2+2OH七、（本题包括1小题，共13分）19（13分）已知： I在一定条件下，一些含羰基的化合物能发生如下反应： II格氏试剂（RMgX，X表示卤原子）与含羰基的化合物能发生

15、如下反应： （1）以柠檬醛为原料，按以下反应流程图合成维生素A： 上述流程中，试剂X的结构简式为 ，、的反应类型分别是 、 、 。 （2）利用题目所给信息和学过的反应原理，以 、CH3CHO和CH3MgBr为有机原料（其他无机试剂任选），可以分5步合成 ，用反应流程图表示 。 （3） 有多种同分异构体，其中属于酚类且苯环上只有两个对位基的同分异构体共有 种。八、（本题包括1小题，共7分）20（7分）为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水释释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足

16、量），再摇匀，放置5min。用0.01000mol/Lna2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL。同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46mL。 （1）已知上述实验中发生的反应有： KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+3H2O+6KCl 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 请写出实验中还涉及的另两个反应的化学方程式： 、 。 （2）试计算此污水中苯酚的含量（以mg/L表示，苯酚的相对分子质量为94.00）。九、（本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，

17、则一律以A题得分计入总分。本题共12分。）21A【物质结构与性质】（12分） 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。 （1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。 （2）配合物 分子内的作用力有 （填编号）。A氢键B离子键C共价键D金属键E配位键 （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如 CH2=CH2、CHCH、 、HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。 （4）氢气是新型清洁能源，

18、镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如下图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。21B【实验化学】（12分）乙醛与银氨溶液的反应常因条件控制不当，会出现黑色浊液、长时间没有银折出、析出的银镜不均匀或发暗等现象，影响了银镜反应的效果。某研究小组为探究乙醛发生银镜反应的最佳实验条件，进行了有关实验，相关数据如下表：实验变量实验序号银氨溶液的量/mL乙醛的量/滴水浴温度/反应混合液的pH出现银镜时间/min1135011t12136511t23156511t3415654无银镜5156510t56332010t6 请回答下列问题： （1）写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式 。 （2）若只进行实验1和实验2，其探究目的是 。 （3）实验 （填序号）组合，可探究混合液pH对银镜反应的影响。 （4）实验4无银镜出现的原因是 。 （5）试管内壁的银镜用硝酸洗涤，可以回收硝酸银溶液。你认为选用 （填“浓硝酸”或“稀硝酸”）较好，理由是 。