2008年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考（一）理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2008年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考（一）理科综合试卷化学部分 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟。考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。第卷注意事项：1 答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.2 选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上.相对原子质量：H1 O16 P31 Si28 C135.5 N14 C12 K39 Fe56Cu647下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（ ）A将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均

2、降低 B式量比空气（29）小的气体不可以使用向上排空气法收集C有些化学反应可以不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应类型D原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低 8下列叙述正确的是（ ）A室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na+） c（CHCOO） c（H+）= c（OH）B0.1 mol/L KHS的溶液中，c（K+）= 2c（S2）+ c（HS）+ c（H2S）C25 时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH），前者小于后者D中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗Na

3、OH的物质的量相等9下列说法正确的是（ ）标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.021023标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.0210237.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.02102360 g SiO2晶体中含有26.021023个SiO键1mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023ABCD2,4,610下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3

4、加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D11将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）B（g） 2C（g）；H 0，4 s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 molL1 ，下列说法中正确的是 （ ）A反应过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应即达到平衡状态 B4

5、s 内用物质B表示的反应速率为0.075 molL1S1C达平衡后若增大压强，A的转化率降低D达平衡后若升高温度，C的浓度将增大12只靠一组镍氢电池驱动，一台试运行的混合动力公交车两年内跑了10万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重大专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 （LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为LaNi5H6 + 6NiO（OH） LaNi5 + 6Ni（OH）2 ，下列说法正确的是（ ）A放电时储氢合金作正极 B充电时阳极周围c（O

6、H）增大 C充电时储氢合金作阳极 D放电时负极反应：LaNi5H66OH6eLaNi56H2O13现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超过它们。下列说法正确的是（ ）A形成气态氢化物的热稳定性由强至弱的顺序是CDBB在五种元素中，形成的最高价含氧酸的氧化性最强的是EC在五种元素形成的常见单质中，l mol单质含共价键的物质的量最多的是BD从给定的

7、元素中选出若干种组成的离子化合物中，摩尔质量最小的等于19gmol2,4,6第卷 （非选择题，共174分）注意事项：1用蓝、黑色的钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。2答卷前，请将密封线内的项目填写清楚。二、非选择题：本大题共10小题，共174分.把答案填在答题卷中相应的位置上.26（14分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。 请回答下列问题： （1）B的电子式为 ，B气体的检验方法为 （2）

8、画出元素L的原子结构示意图 （3）电解混合液时阳极反应式为 （4）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：含有L元素的化合反应 含有L元素的置换反应 （5）L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为 （6）物质X的化学式为 （7）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式 27（19分）茚是碳氢化合物，其结构为，茚有一种同分异构体A，A分子中含有一个苯环且只有一个侧链，A有如下转化关系：已知：一个碳原子上同时连2个羟基不稳定，会失水形成羰基； B、C、D、E的分子结构中均有一个苯环。根据转化关系和已知条件，试回答： （1）A中所含官能团的

9、名称 B的结构简式 C的结构简式 （2）AB、CD的反应类型分别是_反应、_反应。 （3）写出CD的化学反应方程式： 写出E生成高聚物H的化学方程式_写出F与乙醇反应的化学方程式 （4）A分子有多种同分异构体，试写出与A同类别且只有一个侧链的同分异构体的结构简式 写出符合下列3个条件的E的所有同分异构体的结构简式：a.遇氯化铁显紫色b.含有邻二取代苯环结构 c.能发生水解反应但不能发生银镜反应。 28（19分）某校化学实验兴趣小组进行实验室制取氯气，并验证氯气的某些化学性质实验，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。 （1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是

10、。 MnO2和浓盐酸混合共热； NaCl固体和浓硫酸混合共热； 次氯酸钠和稀盐酸混合； K2Cr2O7和浓盐酸混合； KClO3和浓盐酸混合； KMnO4和浓盐酸混合。ABCD （2）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的MnO2，通过 （填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，该反应的离子方程式： 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有 试剂的净化装置。 （3）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得Cl2的体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是 （4）装置B中盛有 试剂（填序号）a.浓硫酸 b.碱石灰 c.五氧化二磷d无水氯化钙其作用是 装

11、置C中的现象是 D中下层溶液的现象是 装置E中发生反应的离子方程式为 （5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在 位置后（填字母）增加一个装置，该装置中应放入 试剂，其作用是 29（14分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100 mL 6 molL1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2240 mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题： （1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式 （2）产物中硝酸铜的物质的量_mol； （3）如混合物中含0.1molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是_mol、_mol （4）如混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围_。