2006-2007学年度淄博市第二学期高一期末考试--高中化学 .doc

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1、2006-2007学年度淄博市第二学期期末考试高一化学试题本试卷分第卷和第卷两部分。共6页。满分为100分，考试用时90分钟。考试结束，监考人将本试卷的答题纸和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量： H1 Cl2 O16 Zn65第卷（共45分）注意事项：1答第卷之前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目写清楚，用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能写在试卷上。一、选择题（本题包括15小题每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列化学名词正确的是A管能团 B蔗糖 C乙酸乙酯 D氨基酸2下列说

2、法正确的是A凡是放热反应的发生均无需加热B凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D物质发生化学反应都伴随着能量变化3下列各物质中，不能发生水解反应的是A葡萄糖 B淀粉 C油脂 D酶4下列说法中正确的一组是AH2和D2互为同位素B2甲基丙烷和异丁烷是同一种物质C和互为同分异构体D正丁烷和异丁烷是同系物5石油气中主要成分是烷烃。某石油气充分燃烧后，在相同条件下测得生成的二氧化碳的体积是该石油气体积的1.5倍，则该石油气中一定含有A甲烷 B乙烷 C丁烷 D戊烷6钡元素位于第六周期第A族，下列关于钡的说法不正确的是A原子半径比Mg大 B其金属性比Al强C能与冷水反

3、应放出氧气 D其氢氧化物为强碱7下列叙述正确的是A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高8下列过程中所发生的化学反应属于取代反应的是A乙烯通入溴的四氯化碳溶液中B锌放入稀硫酸中C苯与液溴混合后撒入铁粉 D乙醇在一定条件下生成乙醛9将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应（忽略溶液体积变化），则下列叙述错误的是A溶液的酸性减弱 B溶液中的浓度增大C溶液中的浓度增大 D溶液的密度增大10X、Y、Z都是金属，在X与稀的反应中

4、，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y作电极与稀硫酸构成原电池时，Y电极质量减少，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为AXYZ BXZY CYXZ DYZX11下列措施对增大反应速率明显有效的是ANa与水反应时增大水的用量B做铝与氧气反应的实验时将铝片改为铝粉C在与两溶液反应时，增大压强DFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸12在“绿色化学工艺”中，最理想的“原子经济”是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子转化率为100。下列反应类型能体现“原子经济”性原则的是：置换反应化合反应分解反应取代反应加成反应加聚反应A B CD只有13下列化合物中，既含有离子键又含有极性共价键的是A

5、氯化铵 B乙烷 C过氧化钠 D氯化钠14已知l18号元素的离子、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数cb B离子半径C氢化物的稳定性D离子的还原性15短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是AXYZ3BX2YZ4 CX3YZ4 DX4Y2Z7第卷（共55分）注意事项：1第卷用钢笔或圆珠笔答在答题纸上。2答卷前将答题纸密封线内的项目及座号填写清楚。二、本题包括2小题。共16分。16（

6、8分）（1）2，2二甲基丙烷的结构简式是 ，写出与它互为同分异构体的烷烃的结构简式： 。（2）用系统命名法给下面的烷烃命名： 。17（8分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；X、Z原子的次外层电子数均是最外层电子数的两倍；X与Y的原子序数之和是W的最外层电子数的两倍；Z的氧化物能与强碱溶液及Y的氢化物水溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示） 。（2）X的单质在空气中燃烧的主要产物是 （填写化学式）。（3）Z的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是 。（4）比较Z与W的非金属性：Z W（填“”或“=”），并设计一个简单实验加以证

7、明： 。三、本题包括2小题，共14分。18（8分）AF均为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如下图所示。其中，A是一种重要的基本化工原料，其产量通常作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志：E是一种有香味的液体；F是一种高分子化合物。请完成下列问题：（1）写出A、F的结构简式：A ；F 。（2）判断下列有机反应的类型：AB ；B+DE 。（3）写出下列反应的化学方程式：BC ； B+DE 。19（6分）铁及铁的化合物应用广泛，如可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： 。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极

8、。（3）写出上述原电池的电极反应式。四、本题包括1小题，共10分。20（10分）有甲烷和乙烯的混合气体，现用下图所示装置（夹持仪器已略去）验证甲烷的可燃性及其燃烧产物，图中A是带支管的试管，B是尖嘴玻璃管。请回答下列问题：（1）试管A中溶液的作用是 。（2）试管A中若盛有酸性溶液，则A中观察到的现象为 ，在此过程中乙烯发生了 反应。（3）为了安全，点燃甲烷前应 ，甲烷燃烧时的实验现象是 ，若要检验甲烷燃烧的产物，其操作方法为 。（4）某同学在实验过程中点燃B尖嘴处的气体，看到火焰伴有少量黑烟，请分析可能的原因： ，简述如何对实验加以改进： 。五、本题包括2小题，共15分。21（8分）一定温度下

9、，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。（1）该反应的化学方程式为： 。（2）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 。（3）判断下列时刻正逆反应速率的大小关系：3s时， （填“”、“”或“=”，下同）；10s时， 。（4）下列能说明该反应已达到平衡状态的是 。A=B混合气体的密度不再发生变化C混合气体的摩尔质量不再发生变化D混合气体中Z的体积分数不再发生变化22（7分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，2.3gA完全燃烧消耗氧气的体积为3.36L（标准状况），将燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重4.4g，求：（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定有机物A的分子式。（3）若2.3gA与足量钠反应，生成0.56L气体（标准状况），试确定A的结构简式。