2009届山西大学附中第一学期高三年级第一次月考--高中化学 .doc

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1、2009届山西大学附中第一学期高三年级第一次月考化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 K-39 Ba-137一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）1氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括：原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D2有下列三个反应：Cl2FeI2FeCl2I2 2Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O，下

2、列说法正确的是A中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3C可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D在反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化3下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8 kJ mol-1C已知中和热为57.3 kJmol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJDBa(O

3、H)28H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)；H04关于铯的性质有以下估计，其中错误的是A铯的硬度比钠大B铯的熔点比钠低C铯遇水时可能发生爆炸D铯与硫反应时发生爆炸5将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是AHCl BCuSO4 CK2SO4 DNaOH6在周期表中，同一主族元素化学性质相似。但是也发现有些元素的化学性质和它在周期表左上方或右下角的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。下列有关锂及其化合物的叙述中。正确的是 锂单质跟钠单质的保存方法一样，均可保存在煤油中 金属锂在空气中燃烧时除生成Li2O外。还生成微量的L

4、i3N 氢氧化锂的碱性比氢氧化铷弱 向氢氧化锂的水溶液中滴入酚酞。溶液颜色无变化A B C D7三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质BHNCO是一种很强的氧化剂C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂8若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化I而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是ACl2BKMnO4CFeCl3 DHCl9某无色透明的溶液，投入铝粉有氢气生成，该溶液中一定能大量共存的离子是AFe2+ 、

5、K、SO42 、NO3BMg2、NH4、SO42、ClCNa+、K、SO42 、Cl DK、SO42、Na+、MnO4 10今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是AK一定不存在B100 mL溶液中含0.01 mol CO32CBa2一定不存在，Mg2可

6、能存在DCl可能存在11某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。由此可知 A当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼 B当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼 C当X是金属时，Y只能是金属。 D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属12下列物质的性质比较，正确的是A热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3 B熔点：KNaLiC溶解度：NaHCO3Na2CO3 D氧化性：KNaLi13对于a g Na2CO3a g Na2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述正确的是A分别配成等体积的溶液，的pH大B分别与盐酸反应时，耗酸量大C分别与足量盐酸反应，放出CO2多D分别配成等体积的溶液，中Na浓度大1

7、4下列离子方程式书写正确的是 A醋酸和纯碱溶液混合： 2CH3COOHCO32CO2H2O2CH3COO B苯酚钠溶液中通入少量CO2 C6H5OCO2H2OC6H5OHCO32 C小苏打溶液中加入少量石灰水：2HCO3Ca2+2OHCaCO3CO32 D小苏打溶液中加入NaHSO4： HOHH2O15有FeSO4、CuSO4混合液300mL，其中SO42浓度为0.1molL1，投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀为Cu、Fe，不含Zn，溶液中还有0.01mol Fe2+。据此，可知投放的锌粉质量是A1.3g B2.6g C3.9g D6.5g16某学生用NaHCO3和KHCO3组

8、成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gCO2（标况）2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0molL1 B15.7g混合物恰好与盐酸完全反应C加入混合物9.2g时盐酸过量 D根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 二、非选择题（共52分）17（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：A和E 的溶

9、液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D 的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。根据以上事实推断A、B、E的化学式：A 、B 、E 写出和的离子方程式： 18（6分）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。(1) 写出制取铁酸钠的化学方程式： 。(2) 在制取铁酸钠的反应中 元素被氧化。（3）铁酸钠之

10、所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是 。19（8分）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体的主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应： NH4+A1O 2-+H2O=Al(OH)3+ NH3 试回答： (1)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气体逸出；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)： ；(2)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式

11、： .20（6分）有些金属元素能形成氢化物，特别是A、A族活泼金属更是如此，例如钠和氢气在一定温度下发生反应，可生成氢化钠。活泼金属氢化物在熔融态时能导电。金属氢化物与水剧烈反应生成氢气，是优良的氢气发生剂。例如，氢化锂在高温下与二氧化钛反应可得到金属钛TiO2+2LiH高温Ti+2LiOH 根据以上事实，回答下列问题： （1）常温常压下，金属氢化物呈 态；理由是 ；（2）写出氢化钠与水反应的化学方程式 ；21（6分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述两个实验为“套

12、管实验”请观察实验装置、分析实验原理。回答下列问题：如图，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。 从点燃酒精灯开始，试管及烧怀A、B中能观察到的现象有 整个实验结束时。在操作上需要特别注意的问题是 通过该实验可以得出的结论是： 22（10分）向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如图，试回答：a点之前的反应的离子方程式为： ；a点到b点之间的反应离子方程式是： ， ；c点的二氧化碳体积是 L混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为 。23（6分）已知下列两个热化学方程式；H2(g)O2(g)=H2O(1)；H285.kJ/molC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(1)；H2220.0kJ/mol 实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。 已知：H2O(1)H2O(g)；H44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 。