2008年安徽省合肥市高三第三次教学质量检测理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2008年安徽省合肥市高三第三次教学质量检测理科综合试题化学部分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷（第1题至10题），第卷（第11题至21题），共300分，考试时间150分钟。第卷（选择题共30分）注意事项：1 选择题用答题卡的考生，答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、试题科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2 选择题用答题卡的考生，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷和答题卷的选择题栏中；不用答题卡的考生，每小题选出答案后，填在答题卷相应的选择题栏中。3 考试结束，监考人将答题卷和答题卡一并收

2、回，第、卷不收回。一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共78分）.6下列化学用语的表达方式正确的是（ ）.水的电子式H+:O:2-H+CO2分子的结构式O=C=O乙烯的实验式C2H4乙酸的结构简式CH3COH葡萄糖的结构简式C6H12O6S2-的结构示意图为：A只有 B只有 C只有 D只有7阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，同体积的气体中所含的原子数必然相同 B在1mol的CH3+（碳正离子）中，所含的电子数为10NA C31g白磷分子（P4）中含有PP键数目为1.5NA D在标准状况下，22.4LSO3含有原子数为4NA8下列所叙述的

3、实验操作中错误的是（ ） （1）做银镜实验后，试管上附着物用氨水洗涤 （2）为了提高高锰酸钾的氧化性，用盐酸将其酸化 （3）用湿润的pH试纸测定某未知溶液的酸碱度 （4）中和滴定前，其滴定管应该用将要装入的同浓度的液体先润洗，但锥形瓶不必润洗 （5）在容量瓶内将NaOH溶解，以配制某浓度的NaOH溶液A（1）（2）（3） B（1）（3） C（1）（2）（3）（4）（5） D（1）（2）（3）（5）9用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）选项操作及现象溶液A通入SO2，红色溶液变为无色。加热溶液，又变为红色溶液品红溶液B通入SO2，红色溶液变为无色。继续通SO2

4、至过量，溶液无明显变化KMnO4溶液C通入SO2，溶液变为红色。再加入足量的NaOH溶液，溶液变为紫色紫色石蕊溶液D通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊饱和Ca（OH）2溶液10对可逆反应：A（g）+B（g） C（s）+D（g）；H0，右图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）的关系，如果在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合20080512图示的条件是（ ）A B C D11由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列有关混盐CaOCl2的判断正确的是（ ）A该混盐的

5、水溶液呈中性 B该混盐中氯元素的化合价为0C该混盐具有较强的氧化性 D反应中产生1molCl2时转移2mol电子12下列操作中，能使电离平衡H2O H+OH向右移动，且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2（SO4）3溶液C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH=613下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（ ）A0.1molL1NaOH溶液与0.1molL1CH3COOH溶液等体积混合后溶液中的：C（Na+）C（CH3COO）C（OH）C（H+）B常温下，0.1molL1NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合后溶液中

6、的：C（CH3COO）C（Na+）C（H+）C（OH）C常温下，0.1molL1的CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液混合后使pH=7时溶液中的C（CH3COO） = C（Na+） C（H+） = C（OH）D0.1molL1的CH3COOH溶液与0.1molL1的CH3COONa溶液等体积混合后溶液中的： C（CH3COO） + C（OH） C（Na+） + C（H+）第卷（非选择题 共174分）20080512注意事项：第卷共10小题，共174分。用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卷上，不要在试题卷上答题。填空题不需要写出演算步骤，解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算

7、步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。26（15分）元素周期表是学习化学的重要工具,它包含许多信息和规律.。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6, -2+22 （1）用元素代号标出它们在周期中的对应位置 （2）在上面的元素周期表中，用斜线阴影标明通常被用作寻找催化剂材料的区域。 （3）A、B、E所代表元素的离子半径最大的为 （填离子符号） （4）周期表有些元素存在“对角线相似”现象，请写出D的单质与强碱溶液反应的离子方程式 。27（16分）

8、下图为中学化学常见的几种物质的转化关系。已知各物质所含元素均为短周期元素，且甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，其中C为白色难溶于水的固体，D在常温下为气体。试回答下列问题： （1）下面关于相关的物质的说法中正确的是 。a甲可能为金属，也可能为非金属 b乙一定为非金属单质，D一定为非金属氢化物cA可能为离子化合物，也可能为共价化合物dB不可能为氧化物 eC和D的水溶液不可能同时为酸 （2）若C既能溶于酸，又能溶于碱，且D分子共有18个电子，则A的化学式为写出一种实现甲BC两步变化的离子方程式 。 （3）若C不溶于碱，但可溶于酸，且D为碱性气体，则D的电子式为 。A溶于足量盐酸可生成两种盐，这

9、两种盐的化学式为 。 （4）若C不溶于酸，但可溶于碱，且甲的晶体是良好的半导体材料，乙为常见有色气体，则A 非极性分子，A与水反应的化学方程式为 。28（14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 （1）提出问题：Fe3+Br2,谁的氧化性更强。 （2）猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。 （3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选

10、用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氧化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象 选用试剂实验现象方案1 方案2 （4）结论：氧化性：Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 （5）实验后的思考根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_（填离子的化学式）。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。29（15分）有机物G（C10H18O4）是一种酯，合成路线如下：试回答下列问题： （1）指出反应类型：反应 ，反应 。 （2）A的结构简式是：F的结构简式是： （3）B转化为C的化学方程式是（有机物用结构简式表示）： （4）写出有机物C的所有同时含碳碳双键、苯环和羧基的另外三种同分异构体（不包括有机物C本身）