2007-2008学年度辽宁省五校上学期高三年级期末考试--高中化学 .doc

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1、2007-2008学年度辽宁省五校上学期高三年级期末考试化 学 试 题第卷（共50分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 S：32 O：16 Na：23 C：12 Al：27 Cu：64 K：39 N：14 Fe：56一、选择题（共10小题，每小题2分。只有一个选项符合题目要求。）1下列物质分类正确的是（ ）A非电解质：NH3、C2H5OH、H2 B混合物：水玻璃、水银、漂白粉 C极性分子：H2O2、H2O、NH3 D弱电解质：HF、CO2、CH3COOH2下列化学式只表示一种物质的分子组成的是（ ）AC4H8 BC3H8 CSiO2 DP3据最新报道，科学家最近开发一种生物活性吸附

2、剂，可以吸附水中的几乎所有微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是（ ） AAl(OH)3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 B纤维素和淀粉互为同分异构体 C纤维素能与醋酸发生酯化反应 D实验室中可以用可溶性的偏铝酸盐与足量的CO2反应制取Al(OH)34设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A同温同压下，同体积的氢气和氨气具有相同数目的分子 B常温下，电解食盐水若产生22.4L H2，则转移的电子数目为2NA C常温下，1L0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中含0.2 NA NH4+ D

3、120克的NaHSO4固体中含有的离子数为3 NA5下列叙述正确的是（ ）A电解质溶液导电属于物理变化B电泳现象说明Fe(OH)3胶体带正电C配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再稀释到所需的浓度D水蒸汽、液态水、冰分子之间都存在氢键6常温时，某无色溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH)的乘积为11024，该无色溶液中一定大量共存的离子组是（ ）AAlO2、K+、NH4+、Na+ BI、Ca2+、HCO3、Na+CMnO4、SO42、K+、Al3+ DNa+、SO42、Cl、NO37下列离子方程式书写正确的是（ ）ANaHSO3溶液与NaHSO4溶液反应：2H+ +S

4、O32 = SO2+H2OBNaHCO3溶液与明矾溶液反应：3HCO3+Al3+ = Al(OH)3+3CO2CH2S溶液与FeCl3溶液反应：S2+2Fe3+= S+2Fe2+DNH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：NH4+OH = NH3H2O8石油枯竭的日子越来越近，谁将成为替代石油的新燃料呢？甲醇、乙醇、氢气还是二甲醚（CH3OCH3）。它们的燃烧热分别为726.51kJ/mol、1366.8 kJ/mol、285.8 kJ/mol、1455 kJ/mol。下列有关说法正确的是（ ）A常温下，46g乙醇与3mol O2所含的总能量小于2mol CO2和3mol H2O所含的总能量

5、B常温常压下，等物质的量的四种燃料充分燃烧放出热量最多的是二甲醚C甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）；H = 726.51kJ/molD二甲醚燃烧的热化学方程式：CH3OCH3（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；H = 1455kJ/mol9某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器，下列选项叙述正确的是（ ） （1）用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管； （2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯； （3）用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管； （4）用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶； （5）用氢氧化钠溶液清洗盛过

6、苯酚的试管。A(2)不对 B(3)、(4)不对 C(4)、(5)不对D全部正确1,3,510下图表示元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ）XYZWX、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性为YZW的单质是半导体材料W的原子序数比Y大9A只有 B只有 C只有 D二、选择题（共10小题，每小题3分。只有一个选项符合题目要求）11下列叙述正确的是（ ） A将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液，即可得到1mol/L的氨水B区别苯与甲苯可以用酸性KMnO4溶液C验证RX是碘代烃，把RX与NaOH水溶液充分混合后，再加入AgNO3溶液观察现象 D催化

7、剂能提高水的分解转化率12在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱，然后再通入SO2气体，结果两只试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是（ ）氯化钡有两性 两只试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡SO2有还原性和酸性升高PH会使SO2水溶液中的SO32的浓度增大A B C D13可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是（ ）A增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应C若增大压强，平衡不移动，则说明B和D

8、一定都是气体D如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大14下列关于如图所示装置的说法中，正确的是（ ）A装置中阴极处产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B装置中待镀的铁制品应与电源正极相连C装置中电子由b极经导线流向a极D装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应15现有两种正盐的稀溶液，分别是x mol/LNaA溶液和y mol/LNaB溶液，下列说法正确的是（ ）A若x=y，pH（NaA）pH（NaB），则酸性HAHBB若x=y，并测得c(A) = c(B)+ c(HB)，则酸性HBHAC若x=y，且两溶液中c(HA)c(HB)，则两溶液中一定有：c(A)c(B)D等体

9、积混合两溶液，测得混合溶液中c(A) + c(B)+ c(HA) +c(HB)=0.1mol/L，则一 定能推出x=y=0.116向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3 mL 5mol/L的KF溶液，发现FeCl3溶液颜色渐渐褪至无色，再向此无色溶液中加入KI溶液和CCl4振荡后静置，不见CCl4层呈紫红色。则下列说法正确的是（ ） AFe3+与F反应生成不与I反应的物质BFe3+不与I发生反应CF使I的还原性减弱DFe3+被F还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+17将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2的体积（已折算成标准状况）的变化曲线如图所示（

10、不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法正确的是 （ ） A该NaOH溶液的体积为4LB该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L CM点时溶液中OH的物质的量浓度为11011 mol/LDN点溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者物质的量之比为1：2 18将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，然后加入1mol / L的盐酸至沉淀量达到最大时，消耗盐酸40mL。则原合金中钠的质量为（ ）A0.69g B0.92g C0.46g D0.23g19美丽的 “水立方”是北京奥运会游泳馆，设计灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡的形成。在这个中心的

11、蓝色泡墙之内，钢结构的基本单位是一个由12个正五边形和2个正六边形组成的几何细胞，覆盖这个框架的是半透明的“气泡”，称为ETFE，该材料为四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯的共聚物，它能为场馆内带来更多的自然光。根据以上信息，下列说法不正确的是（ ）A若设想将一个结构单元用钢棍焊成足球形状“碳笼”，它与C24形状相似B若设想将一个结构单元用钢棍焊成足球形状“碳笼”，需钢棍(相当于键)36根CETFE在空气中易被氧气氧化D四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键20尼泊金甲酯 （） 是苯的含氧衍生物，在化妆品中可作防腐剂。其同分异构体A满足如下条件：含有苯环，含有碳碳双键，苯环上一氯代物只有一种；其同

12、分异构体B，能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应生成C8H7O3Na。下列推论合理的是（ ）A1mol尼泊金甲酯最多与含有1mol NaOH的溶液反应生成对应的钠盐B符合题述条件的有机物A的同分异构体有2种C有机物B一定不能发生酯化反应D符合条件的有机物A只能与溴水发生加成反应1,3,5第卷（共50分）21（6分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子可能有：Na+、Mg2+、Ba2+、ClO、HSO4、CO32、Cl。分别取它们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去。A、B、E的溶液的焰色反应都呈黄色将B和C的溶液混合，生成白色

13、沉淀，该沉淀可溶于E溶液将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在。 （1）写出下列物质的化学式：A ，C 。 （2）向B的溶液中，缓慢滴入少量的E溶液，其主要的离子方程式为： 。22（10分）莫尔是一位著名分析化学家，以他命名的莫尔盐 (NH4)2Fe(SO4)26H2O是化学分析中重要的试剂，常作为一种稳定的还原剂使用。某同学模拟制备莫尔盐并利用莫尔盐测定高锰酸钾溶液的浓度。他的实验过程如下： A中放有2g废铁屑（含铁锈，其他杂质不与稀硫酸反应），烧杯中盛有饱和硫酸铵溶液，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加一定量的稀硫酸，此时溶液呈浅绿

14、色，再打开b进行过滤，过滤结束后取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水，再降温结晶获得莫尔盐晶体。然后用莫尔盐测定未知高锰酸钾溶液的浓度。试回答下列问题： （1）请写出在蒸发皿中制得莫尔盐的化学方程式是 。 （2）滴加稀H2SO4时，发现其反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应快，其原因是 。 （3）取3.92g莫尔盐晶体配成100mL溶液，用酸式滴定管取20.00mL注入锥形瓶中，然后用未知浓度的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，消耗该溶液的体积为8.00mL。配平下列反应式： Fe2+ MnO4 H+ Mn2+ Fe3+ H2O用 （酸式或碱式）滴定管盛装高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液的物质的量浓度是 。

15、23（12分）现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命中不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：abc，acd，cde，B、D、E都有多种同素异形体，B的化合物的种类与A的化合物的种类何者最多尚有争议。据此，回答下列有关问题： （1）写出下列元素的元素符号：B ，D ；写出E的常见两种同素异形体的名称 ；C、E的氢化物的沸点高低关系是 （用分子式和“”表示）。 （2）X是C的最高价氧化物的水化物，它是重要的化学试剂，其浓溶液需避光保存，这是因为（用化学方程式表示） 。 （3）Y是C的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应生成的化合物，常温时，PH= a的X、Y两种溶液

16、中由水电离出来的H+浓度之比为 。 （4）X与A、B组成的某化合物在一定条件下反应制得一种常见的烈性炸药，其反应的化学方程式为 。 （5）由上述元素组成的某化合物其化学式为B8C8D16 ，其分子中B元素原子之间以非极性键结合，非极性键之间的夹角都为90；同种元素的原子在结构中毫无区别。则此化合物的结构简式为 。24（10分）有机黏合剂是生产和生活中一类重要的材料。黏合过程一般是液态的小分子黏合剂经化学反应转化成为大分子或高分子而固化。 （1）“502胶”是一种快干胶，其主要成分是氰基丙烯酸乙酯，其结构简式为： 它在空气中微量水催化下发生加聚反应，迅速固化而将被黏物粘牢。请写出“502胶”发生

17、黏合过程的化学方程式： 。 （2）厌氧胶也是一种黏合剂，其结简式为：CH2=CHCOCH2CH2OCHC=CH2O O 它在空气中稳定，但在隔绝空气（缺氧）时分子中双键断开发生聚合而固化。工业上用丙烯酸（CH2=CHCOOH）和某种物质在一定条件下反应可制得这种黏合剂。请写出这一制取过程的化学方程式： （3）乳白胶是一种常见黏合剂，其主要成分为醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2），其中同时含有“CHO”和“CH=CH”结构的同分异构体有多种，如：“CH3CH=CHOCHO”和“CH2=CHCH2OCHO”，请再写出三种能稳定存在的同分异构体的结构简式（已知含有C=COH的结构不能稳定存在） ， ， 。25（12分）下列物质均为中学化学常见的物质，其转化关系如图所示，反应条件及部分产物未全部标出。已知A为正盐，试剂和试剂为中学化学实验室常用的试剂，其中B、C、D、E、G常温下为气体，H常温下为液体。BC试剂DA试剂试剂试剂GMGBEHFN （1）A的化学式为 。 （2）N的电子式为 ，所含化学键为 。 （3）AC的离子方程式为 。 （4）CD的化学方程式为 。 （5）已知标准状况下有33.6L的C与G完全反应生成D，则转移的电子数为 NA。