2009-2010学年度河南省豫南九校第一学期高三第二次联考--高中化学 .doc

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1、2009-2010学年度河南省豫南九校第一学期高三第二次联考化学试卷可能用到的原子式量：H 1 Si 28 O 16 S 32 Na 23 K 39 Mg 24 Cu64 Fe 56 Ca 40 N 14第一卷 选择题（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）1石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（ ）A石墨烯与石墨互为同位素B0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中的碳原子间以共价键结合2韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间

2、凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ）A暖冰中水分子是直线型分子B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”D暖冰是一种原子晶体3、下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）A使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、C1-Cc（H+）=10-14mol/L的溶液中：Na+、A1O2-、S2-、SO32-D水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+4、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，

3、自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：（ ）AH2O2 BIO3- CMnO4- DHNO35下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中（如右下图所示），一定没有沉淀生成的是（ ）XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2（SO4）3CNH3CO2NaCl（饱和）DCOO2Ca（OH）26实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）A装置常用于分离熔沸点不同的液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4Cl为原料

4、，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集CO2、NO等气体7化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（ ）AK37C1O3与浓盐酸（HC1）在加热条件时生成氯气的化学方程式：K37C1O3+6HC1=K37C1+3C12+3H2OB表示氢气燃烧热的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；H=241.8kJ/molC将1mL-2mL氯化铁饱和溶液滴加到20mL沸水中所发生反应的离子方程式：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+ DNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3+H2O8甲醇质子交换膜燃料电池中将甲

5、醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH（g）H2O（g）CO2（g）3H2（g）；H49.0kJmol1CH3OH（g）1/2O2（g）CO2（g）2H2（g）；H192.9kJmol1下列说法正确的是 （ ） ACH3OH的燃烧热为192.9kJmol1 B反应中的能量变化如下图所示CCH3OH转变成H2的过程吸收能量D根据推知反应CH3OH（l）1/2O2（g）CO2（g）2H2（g）的H-192.9kJmol19标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为p g/ml,则此溶液溶质的物质的量浓度（ ）A B C D10焰火“脚印”、“笑脸”

6、、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同11下列实验基本操作正确的是 （ ）A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量C测硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量 D用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH12强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-。取一支试管，加入适量PbO2固

7、体和2 mL6 mol/L H2SO4，然后滴入2 mL 1molL MnSO4溶液，下列说法错误的是（ ）A若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为001 molB充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色C上述实验不能用盐酸代替硫酸 D在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强13元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同14下列各图所示装置的气密性

8、检查中，一定漏气的是 （ ） 15如图所示，向一定量的铁粉中加入一定量12molL-1的浓硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（ ）NO3 - Fe3+ H+ NO NO2A只有B只有C只有D16向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224 mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为 （ ）A11.2 g B2.8 g C5.6 g D无法计算第二卷 非选择题（共60分）17（9分）实验室配制500mL 0.1mol/

9、L Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g；用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为 （同一步骤可用多次）A调整零点 B将游码移至刻度尺的零刻度处 C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D称量空的小烧杯 E将砝码放回砝码盒内 F记录称量的结果（2）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、 、 、 。（3）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？ A加水时超过刻度线 B忘记将洗涤液加入容量瓶 C容量瓶内壁附有水珠而未干燥 D定容后摇匀液面低于刻度线 18（13分）用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体

10、B中，回答下列问题：图中D装置在实验中的作用是 。若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开F后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为 。 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，C中的现象是 ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的离子反应方程式 。若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开F，足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的离子方程式为 。若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素组成的片状金属单质，它在常温下

11、难与水反应， C为品红溶液，实验中观察到溶液C中红色褪去，则B为_然后向烧杯中注入沸水，又可观察到的现象是 。若B为块状大理石，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到溶液变浑浊，则酸A不宜用下列的_。 A.HCl B.HNO3 C.H2SO4 D.CH3COOH 然后向烧杯中加入沸水，可观察到的现象是 。19（10分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图所示（图中部分产物未列出）：请填写下列空白（1）A是 （填元素名称），G的电子

12、式 。（2）H与盐酸反应生成E的离子方程式是 。（3）E与F反应的化学方程式是 。（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。元素周期表除了我们常见的长式周期表外，还有多种表现形式。下图是元素周期表的另一种画法塔式周期表，在上面标有部分族及部分元素。20（10分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题：在上图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D 四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。B与C形成

13、的化合物的电子式为_。图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为_（用离子符号和“”、“=”或“”表示）。元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_（填序号）。比较两种单质的颜色 比较氢化物的稳定性 比较原子半径大小 比较最高价氧化物对应水化物的酸性A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为_。21（10分）在密闭容器中，发生：3A（g）+B（g）XC（g）.（1）向密闭容器中充入2molA和一定量的B,当反应进行到4min时，测得A为0.4mol。若反应进行到2min时，容器

14、中A的物质的量为_ A1.2mol B小于1.2mol C1.6mol D大于1.6mol（2）如果在甲、乙两个容器相等的恒容密闭容器内，向甲中充入6molA和2molB,向乙中充入1.5molA、 0.5molB和3molC,控制温度不变，使上述反应达到平衡，此时测得甲乙两个容器中C的体积分数都为0.2。若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_。平衡时甲、乙两个容器中A、B的物质的量之比是否相等？_（填相等或不相等）平衡时甲中A的体积分数为_。若平衡时两个容器中的压强不相等，则两个容器中的压强之比为_22（8分）将KOH和Ca（OH）2混合物1.86 g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同。）（1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的离子方程式为： 。（2）原混合物中Ca（OH）2的质量为 g。（3）沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为 mL。（4）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）的关系曲线。