2007-2008学年度山东省潍坊市高三年级教学质量检测--高中化学 .doc

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1、2007年山东省潍坊市高三年级教学质量检测化 学 试 题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.满分为100分，考试时间90分钟.第卷（选择题 共40分）注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23 A1:27Si:28C1:35.5Cu:64选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。1至8题，每题2分，9至16题，每题3分，共40分）1观察是研究物质性质

2、的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：，下列说法正确的是（ ）A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D只发生物理变化2现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最多有（ ）A3个B4个C5个D6个3下列各组物质的分组正确的是（ ）A强电解质：NaOH、BaSO4、H2SO4B非电解质：SO2、F2、C2H5OHC碱性氧化物：MgO、CaO、Na2O2D同素异形体：H2O、D2O、T2O4下列说法正确的是（ ）电解质溶液导电过程属于化学变化稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到

3、8电子稳定结构FeC12、CuS、NO都不能通过化合反应来制取SiO2是制造光导纤维的材料ABCD医疗上用的抑酸剂是为了减少胃内的盐酸而使用的药物。抑酸剂种类很多。请回答第56题5你认为下列物质不适合用作抑酸剂的是（ ）A碳酸钙B氢氧化铝C生石灰D小苏打6双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其他学式是NaA1（OH）2CO3。关于该物质的说法正确的是（ ）A该物质属于两性氢氧化物B该物质是A1（OH）3和Na2CO3的混合物C1 mol NaA1（OH）2CO3最多可消耗3molH+D该药剂不适合于胃溃疡患者服用7同位素示踪法用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示合理的是（ ）

4、ANH4+2H2ONH32H2O+H+B2Na218O2+2H2O4Na18OH+O2C2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2ODK37C1O3+6HC1=K37C1+3C12+3H2O8下列说法正确的是（ ）A由于胶体的胶粒带电荷，所以能发生丁达尔现象BKHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和SO42C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D碳酸氢钙溶液加入过量石灰水反应的化学方程式是 Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3+2H2O9下列叙述正确的是（ ）A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强B断

5、裂化学键一定吸收能量C位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则这两种离子的半径一定是XYD将pH=2，体积相同的盐酸和醋酸溶液均稀释100倍后，分别加入足量的颗粒大小相同的锌，产生H2的起始速率相同，醋酸放出的氢气多2,4,610下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（ ）A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、C12等气体11化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理合理的是（ ）A配制氯化铝溶液时，为防止其水解加入稀硫酸酸化B为提高KMnO4溶液的氧

6、化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C检验溶液中是否有Fe2+时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液D用氯化钡溶液鉴别溶液中是否有SO42时，溶液可用盐酸酸化12下列溶液中离子可能大量共存的是（ ）A含有大量Fe2+的溶液中：HCO3、Na+、NO3、C1B酸性溶液中：Na+、K+、C1O、A1（OH）4C由水电离的c（OH）=10-14molL1的溶液中：CH3COO、CO32、Na+、K+D加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3、C1、Mg2+13NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）A1.0L0.10molL1Ba（OH）2溶液中Ba2+的个数是0.10NAB反应2C

7、+SiO2Si+2CO，当生成14g硅时，转移电子总数是0.5NAC1mol液态N2O4中原子总数小于NAD1molH2与1molC12混合后完全反应，体系中的原子总数为2NA14有以下七种饱和溶液：Ba（NO3）2Ca（OH）2Ca（C1O）2CaC12Na2CO3NaA1（OH）4，分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的是（ ）ABCD15已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量ak J。又知道12.0g炭完全燃烧，放出热量为bk J。则热化学方程式等于（ ）A（ab）kJmol1B（a+b）kJmol1C（5a0.5b）kJmol1D（10ab）kJmol1

8、16三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中。NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是（ ）A在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂B在制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1C若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molDNF3在空气中一旦泄漏，不易于发现2,4,6第卷（非选择题，共60分）17（6分）如图，在锥形瓶中按的顺序依次加入试剂后，立刻离开。可以观察到，大量的蓝色泡沫成柱状

9、冲出锥形瓶，然后有白色泡沫迅速从锥形瓶口逸出，飞舞盘旋，并有大量水蒸气冒出。用手触摸锥形瓶，感觉比较烫。 （1）开始冲出的泡沫呈蓝色，说明上述反应中生成了单质碘。试写出KI与H2O2反应生成碘的离子方程式 。 （2）已知1mol液态H2O2分解生成液态水和氧气，放出98.64kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。 （3）上述实验中KI粉末用KMnO4粉末代替，也可产生类似现象。在H2O2分别与这两种物质反应时，表现的性质有什么不同？ 。18（10分）A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大。四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、

10、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答下列问题： （1）A的元素符号为 ，B的原子结构示意图是 。 （2）C2B2中含有的化学键是 ，写出C2B2与A2B反应的离子方程式 。 （3）比较A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为（用离子符合表示） 。 （4）用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D 。19（13分）某兴趣小组的同学们共同设计了下图所示的实验装置，此装置即可用于制取气体，又可用于验证物质的某些性质。 （1）若利用该装置制取并收集H2或NH3，在I中加入药品后应该进行的操作是 ；若要制取并收集O2或NO，更换I中药品后，不更换仪器，只需要作简单改进，即

11、可完成实验，其改进的方法是 。 （2）打开K2，关闭K1。利用该装置进行实验，可以证明以下物质的酸性强弱顺序为：HC1H2CO3H2SiO3。有同学认为：在A中加 ，B中加CaCO3，C中加 （均填写物质的化学式）。观察到 的现象，即可证明。但有的同学认为此实验在证明酸性H2CO3H2SiO3时有缺陷，你认为缺陷是 。利用该装置可以制取C12，并在70时与NaOH溶液反应生成NaC1O和NaC1O3。实验方案是：在A中加浓盐酸，B中加高锰酸钾，C中加氢氧化钠溶液，烧杯中加 。待C中溶液恰好反应后，向其中加入过量KI溶液，加入醋酸调节溶液的酸性，此时只有NaC1O被还原，然后用一定浓度的Na2S

12、2O3溶液滴定；继续向其中加入盐酸，调节溶液的酸性，此时NaC1O3被还原，再用同浓度的Na2S2O3溶液滴定。（I2+2S2O32=S4O62+2I）实验结果记录如下：将KI转化为I2滴定I2，消耗Na2S2O3溶液的体积KII25.00mLKII230.00mL通过表中数据计算C溶液中生成C1O和C1O3的物质的量之比 。20（9分）室温下，将等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合。 （1）若混合溶液中c（H+）=c（OH），则混合前c（CH3COOH） c（NaOH），混合前CH3COOH溶液中c（H+） NaOH溶液中c（OH）（用“大于”或“小于”或“等于”填空）。 （2）若混合

13、溶液的溶质为CH3COONa和NaOH，则下列关系可能正确的是 。c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）c（Na+）c（CH3COO） c（H+） c（OH）在一定体积的密闭容器中，发生反应A（g）+B（g）C（g）+D（g），其化学平衡常数K随温度变化关系如下表：t/80090010001200K0.91.01.72.4 （1）某温度下，当反应达平衡时，容顺内各物质的浓度均为XmolL1，若改变温度，能否使C的平衡浓度增大到2XmolL1？ （填“能”或“不能”），理由是 。 （2

14、）若起始时加入1molA和2molB，反应达平衡后，C的浓度为wmolL1。若保持温度和体积不变，起始时加入amolA、bmolB、cmolC、dmolD，要使平衡后C的浓度仍为w molL1，则a、b、c、d之间应满足的关系是 。21（10分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水，用作火箭燃料。 （1）写出肼与一氧化氮反应的化学方程式 。 （2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是 。 （3）下图是一个电化学装置示意图。用肼空气燃料电池做此装置的电源。 如果A为含有铁、银、金、碳等杂

15、质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。通电一段时间后，溶液中Cu2+的浓度将 填“增大”、“减小”或“不变”）。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸性，阴极的电极反应式是 。利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42被氧化成S2O82（过二氧酸根离子）S2O82与H2O反应生成H2O2，S2O82+2H2O=2S2O42+H2O2+2H+。若要制取1molH2O2，该燃料电池理论上需消耗 molN2H4。22（12分）某红色固体的成分可能是氧化亚铜、铜或三氧化二铁中的一种或几种。某学校化学科研小组欲探究该红色固体的成分。请你参与该活动，并完成相关实验设计。查资料知道，氧化亚铜是一种碱性氧化

16、物，溶于稀硫酸生成铜和硫酸铜，在空气中加热生成氧化铜。 （1）甲同学认为，取少量固体，加入足量稀硫酸，充分搅拦后，取该溶液少量，置于一洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，如溶液不变红色，证明原固体中一不定期不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 。简述你的理由（不需写出反应的方程式）： 。 （2）乙同学认为，取少量固体溶液稀硫酸，若固体全部溶解，就说明一定没有铜和氧化亚铜。这种说法不合理。在此实验过程中，可能发生如下反应（用离子方程式表示）： 。 （3）丙同学经分析确定该固体的成分是氧化亚铜和铜。他想通过实验测定两种物质的质量分数。请你帮他设计一个实验方案，写出实验涉及到反应的化学方程式：以a、b、c代表实验测出相应的数据，写出氧化亚铜的质量分数的表达式。化学方程式： 。氧化亚铜的质量分数的表达式： 。