2009-2010年如皋高一化学《金属及其化合物》测试试卷doc--高中化学 .doc

《2009-2010年如皋高一化学《金属及其化合物》测试试卷doc--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2009-2010年如皋高一化学《金属及其化合物》测试试卷doc--高中化学 .doc（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 永久免费组卷搜题网20092010年如皋中学高一化学金属及其化合物测试试卷一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1生活中的下列做法不科学的是 A用清洁球（钢丝球）去除铝锅上的油污 B服用Al(OH)3制剂中和过多的胃酸C将烧红的铁器插入水中“淬火”防止铁生锈D回收金属材料制品，充分利用金属资源2关于铁的叙述正确的是 A铁是人类发现和使用最早的金属B在地壳中无游离态的铁存在C纯铁的熔点比生铁的低 D铁能与高温水蒸气反应3实验室中，加入过量的下列试剂，可使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来的是 ANaOH溶液BAgNO3溶液 C盐酸D氨水4铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应

2、，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是 A都有H2O生成 B都有H2生成 C都有AlO2生成 D都有Al3生成5下列反应，其产物按红、红褐、淡黄的顺序排列的是 金属钠在纯氧气中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ABCD6某物质燃烧时，焰色为黄色，下列判断正确的是 A该物质一定为钠盐 B该物质一定含有钾元素C该物质一定是金属钠 D该物质中一定含有钠元素7已知钡的活动性处于钾和钠之间，下列说法正确的是 A在溶液中钡离子可氧化Zn B钡可以从NaCl溶液中置换出NaC钡可以从冷水中置换出H2 D钡可以从CuCl2溶液中置换出Cu8在鲜

3、活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。你认为运输鲜活水产品时，最好应在水中加入适量ACaO BNaOH CNa2O2 DCaO2 9在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数由大到小的顺序是 A甲乙丙丁 B丁甲乙=丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲乙丙10有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液。下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是 A取少量未知溶液，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀的为Na2CO3

4、溶液B取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液C分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液 D用pH试纸测定两溶液的pH，pH小的为Na2CO3溶液11某同学拟选用下列方法证明某溶液中不含Fe3+，而可能含Fe2+。他的最佳选择应该是加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液 ABCD12将一小块钠投入盛有澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊13用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是A铝在

5、空气中能很快形成氧化膜 B铝箔表面温度低，未熔化C氧化铝的熔点比铝高 D氧化铝薄膜包住了熔化的铝14两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A11 B32 C23 D1615下列药物中，不能用做抗酸药的是A氢氧化铝 B氢氧化钠C碳酸钙 D碳酸氢钠16（07连云港水平测试调研）实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A少量金属钠保存在煤油里B澄清石灰水盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉D新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中17下列离子方程式中正确的是A氨水与硫酸溶

6、液的反应：H+OH=H2OB铜与氯化铁溶液反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C二氧化锰与浓盐酸的反应：MnO2+4H+4ClMn2+Cl2+2H2OD碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3+OH=CO32+H2O18设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC常温常压下，48gO3含有的氧分子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA19下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是A除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C

7、碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色20从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于约6000年前约3000年前约200年前 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性大小21设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB1.8g的离子中含有的电子数为0.1NAC常温常压下，1

8、1.2L氧气中所含有的原子数为NA D2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA二、填空题22用一种试剂鉴别MgSO4、AlCl3、Fe2(SO4)3三种失去标签的稀溶液，这种试剂是_，写出鉴别的主要现象和反应的化学方程式：实验现象化学方程式MgSO4AlCl3Fe2(SO4)323下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）。实验一 实验二回答下列问题：实验一的实验目的是 ， 实验过程中可以看到烧杯中的实验现象是 ，加热过程中发生反应的化学方程式是： 。实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧。从该实验可以得出许多结论，

9、请你写出由该实验得出的两个结论： 结论1： ； 结论2： 。24某研究性学习小组在探究铝表面氧化膜对铝的保护时，设计了如下实验：取一小块铝片和一块锌片放入稀H2SO4中，看到锌片与酸反应产生H2速率很快，而铝片刚开始时，几乎看不到有气体，一段时间后，才看到有气体放出，随后产生气体速度逐渐加快，试解释其原因_。将铝片放入NaOH溶液，待看到有气体产生，取出铝片，用水洗涤，其作用是_，该反应的化学方程式是_。洗涤后的铝片放入Hg(NO3)2溶液，反应片刻。反应的化学方程式是_。取出铝片用滤纸吸干后，在空气中很快就看到铝片上慢慢生成白色毛状物质，经分析该物质为氧化铝。写出反应的化学方程式_，解释生成

10、白色毛状物质的原因_。25铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。如下图所示，在装置的硬质玻璃管内放入还原铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气，加热，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。水还原铁粉干燥管A酒精喷灯请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式： 。（2）实验开始时，应先点燃 （填写“酒精灯”或“酒精喷灯”），目的 , 。（3）干燥管中盛装的物质可以是 （填写一种即可），作用是 。26下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。A盐酸BCH2DEBF白色沉淀无色溶液N

11、aOH溶液适量NaOH溶液稀盐酸试回答下列问题：（1）A的化学式是 。（2）反应FD的化学方程式是 。（3）检验F中金属阳离子的常是 。（4）工业上冶炼金属A的化学是 。27向Fe2O3固体粉末中加入200mL 3mol/L的盐酸，固体粉末恰好完全溶解。向所得溶液中加入一定量铁粉，此时向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。试计算：Fe2O3的物质的量是多少？加入铁粉的质量至少为多少？巩固与提高【参考答案】1A 2D 3D 4C 5B 6D 7C 8D 9B 10D 11C 12、C13、B 14、A 15、B 16、B 17、D 18、B 19、D 20、D 21、A22NaOH 白色沉淀 M

12、gSO4 2NaOH = Mg(OH)2Na2SO4 先产生白色沉淀，后沉淀消失 AlCl3+ 3 NaOH = Al(OH)3+3NaCl、Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 红褐色沉淀 Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3+ 3Na2SO4 23比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 烧杯中产生白色沉淀，烧杯中无明显现象 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Na2O2和CO2作用可生成O2 该反应为放热反应(或其他合理答案) 24铝比锌活泼，反应速率应大于锌与酸反应速率，而该实验中刚开始反应速率慢的原因是铝表面氧化膜时铝有保护作用，当

13、一段时间后，氧化膜溶解后，铝才能与酸接触，产生H2，放出气体速率才加快。除去铝表面的氧化铝薄膜 Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2 + H2O2Al + 3Hg(NO3)2= 2Al(NO3)3 +3Hg 4Al + 3O2 = 2Al2O3 由于铝汞合金覆盖在铝表面，使铝表面不能生成致密的氧化膜，很容易被氧化25（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）酒精灯 （产生水蒸气）除去装置内的空气 提供反应物（水蒸气）（顺序可交换）（3）生石灰（或碱石灰、无水硫酸铜、五氧化二磷等） 吸收水蒸气，得到干燥的氢气（每空1分，共6分）26（1）Al（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（3）取样，滴加KSCN溶液，若出现血红色，则说明含有Fe3+（4）2Al2O3（熔融）4Al+3O2（每空2分，共8分）27Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 1mol 6mol n(Fe2O3) 3mol/L0.2L n(Fe2O3)=0.1mol（4分）加入铁粉后发生反应：Fe2FeCl33FeCl2，再根据中的反应，可得：n(Fe)=2n(FeCl3)n(Fe2O3)= 0.1molm(Fe)0.1mol56g/mol5.6g（4分） 答：Fe2O3的物质的量是0.1mol，加入铁粉的质量至少为5.6g。 永久免费组卷搜题网