-江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编化学计算（6）doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：化学计算（6）1江苏省泰州实验中学2008-2009学年度第一学期阶段考试 （12分）（1）一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg（不含结晶水）溶解在VmL水（密度为1 gcm-3）中，恰好形成饱和溶液（密度为gcm-3），则溶质质量分数为 ，物质的量浓度为 molL1，该温度下此盐的溶解度为 g。 （2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外,还需要仪器的名称为 。该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用60 mL，1 molL1的NaCl溶液，配

2、制过程中用托盘天平称取的精盐质量为 ，该同学实际所配溶液的浓度 1molL1（假设该同学的操作没有错误，填写“大于”、“等于”、“小于”）配制该溶液所需的主要仪器是 。答案（1）（2分）；（2分）；（2分）（2）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（2分，写对2种得1分）5.9g或5.8g（1分） 大于或小于（与前面的数据对应） 100mL容量瓶（1分）2江苏省泰州实验中学2008-2009学年度第一学期阶段考试 （14分）I .右图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时

3、NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答）（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 。（选填字母）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱甲基橙（甲）C碱酸酚酞（甲）D酸碱酚酞（乙）（3）AB区间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是 Ac（OH）一定大于c（CH3COO）Bc（OH）一定小于c（CH3COO）Cc（OH）一定等于c（CH3COO）Dc（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）（4）在D点时

4、，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH） 2c（Na+）。（填“”、“”或“”）IIt时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10a molL-1，c（OH）=10b molL-1，已知a+b=13 ： （5）该温度下水的离子积常数K w的数值为 。（1分） （6）该温度下（t），将100mL 0.1 molL-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 molL-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。（2分）答案.（1）否 （1分） AB （2分） （2）C （1分） （3）D（1分） （4）= （2分） （5）10-13或1.010-13 （1分） （6）12 （2分

5、）3江苏省泰州实验中学2008-2009学年度第一学期阶段考试 （8分）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1160mL时，则金属粉末中n(Mg) mol，V2 mL。若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaO

6、H溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是： 。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m解：(1) n(H)=2*0.1*2=0.4 mol当V1160mL时，中和过量H 消耗了OH 0.16 mol 则与金属反应用去H 0.40.16=0.24 mol 设Mg 的物质的量为x mol,Al的物质的量为y mol Mg-2H-Mg2-2OH-Mg(OH)2 Al-3H-Al3 -3OH -Al(OH)3 x 2x y 3y 2x+3y=0.24 x+y=0.1 解得，x=0.06 mol y= 0.04 mol 则镁的物质的量为0.06mol ，铝的物质的量为0.04mol

7、 V2=(0.16+2*0.06+3*0.04)/1=0.44L=440 mL(2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)=n(NaOH) 则NaOH的体积为400 mL(3) 若沉淀中无Al(OH)3 则说明Al3全部转化为NaAlO2 ，则 n(NaOH)n(NaCl)+n(NaAlO2)=n(HCl)+n(Al3) 0.450.4+0.1-a 解得，a0.51a0.54江苏省射阳中学2009届高三第二次月将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。mn , 则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为【A】A(mn)/3 mL B(nm)/3 mL

8、 C(4 m1)/13 mL D3/(mn) mL5江苏省射阳中学2009届高三第二次月把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是【C】 图A 图B 图C A的取值范围为0a50 B的最大值为2.5w.w.w.k.s.5.u. c.o.m C若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80a90 D若将关系图改为C图时，则的取值范围为75a906江苏省射阳中学2009届高三第二次月设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是【B】A5.6 g F

9、e和一定量的浓HNO3或稀硝酸完全反应，转移电子均为0.3 NAB16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为NA C1 mol石墨或金刚石中六元环个数均为 D28.6 g Na2CO310H2O在晶体中或溶液中，含有的CO2 3离子均小于0.1 NA7江苏省射阳中学2009届高三第二次月I.(2分)下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是 (填序号)。 A不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加12 mL饱和的FeC13溶液，并继续加 热到液体呈透明的红褐色为止C测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过

10、的pH试纸上，并与标准比色卡比较D实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中E除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO3溶液，然后过滤 F在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎 泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进 行两到三次实验，取平均值 II.(8分)石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约4050%，较好的石灰石含CaO约4553%。此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC2O4H2O)，将

11、所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。涉及的化学反应为： H2C2O4 + MnO4- + H+ Mn2+ + CO2 + H2O（未配平）。CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和 (NH4)2C2O4 ，由于C2O42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.54.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大。根据以上材料回答下列问题：

12、 （1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是 (写化学式) （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 (NH4)2C2O4 溶液，为什么？ （3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是： （4）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出 CaO含量与 KMnO4的定量计算关系。%= 答案 I AB II（1）SiO2 （2）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全。 （3）降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。 （4）或%绿矾NaClO3酸性介质水解、聚合减压蒸发SPFS8江苏省射阳中

13、学2009届高三第二次月 (8分)黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)znH2O。工业上常用的一种制备流程为： 在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度 n(OH-)/3n(Fe)100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH和Fe的物质 的量。试回答下列问题。 （1）写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO47H2O的离子方程式。（2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完

14、全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH3H2O，调节溶液pH6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。答案 解：（1）6Fe2+ClO3-+6H+6Fe3+Cl-+3H2O (2分) （2）n(Fe)20.035 mol n(SO42-)0.045 mol n(OH-)=3n(Fe3)2n(SO42-)30.035 mol20.045 mol0.015 mol (2分) 盐基度100% 100%14.29% (2分) （3）n（H2O） 0.054 mol9江苏省兴化市200820

15、09学年高三年级第一学期期中调研 （10分）2008年9月24日，国家重点工程川维20万吨合成氨项目顺利实现中间交接。合成氨是生产尿素、磷酸铵、硝酸铵等化学肥料的主要原料，工业生产过程是以天然气或煤炭等为原料通过水蒸气重整工艺制得氢气，然后在一定条件下与氮气进行合成制得合成氨。已知合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92.4KJ/molt(正)(正)(逆)(正)(逆)(逆)t0t1t2t3t4t5t6t7 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如上图所示。图中t2起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混

16、合物中NH3的含量最高的一段时间是 。温度为T时，将2amolH2和amolN2放入0 . 5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50。则反应的平衡常数为 （用带a的代数式表示）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、压力1.0105 Pa、反应时间3 h)：TK303313323353NH3生成量(10-6 mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下： N2(g)+3H2O(

17、1)=2NH3(g)+ O2(g) H1=+765.2 kJmol-1回答下列问题： 试在答题纸对应的图像中用虚线表示在上述反应中使用催化剂后能量的变化情况。与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： w.w.w.k.s.5.u. c.o.m 。答案增大压强 t3t4 如图 适当增大压强，研究新催化剂10江苏徐州六县一区2009届高三第一学期联考试卷（10分）工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：2C4H105O24CH3COOH2H2O现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：（1）理论上需要标准状况下的空气 m3（设空

18、气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水 吨。（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为 %。（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为 ；若不补充水，则m1m2 。答案（10分）每空2分，共10分。（1）2.8105 ；18 （2）86.96%（3） ；138w.w.w.k.s.5.u. c.o.m11江苏徐州六县一区2009届高三第一学期联考试卷工业上可用下列反应来制取纯硅：反应：Si（粗硅）+3HCl（g）=SiHCl3（l）+H2（g） 反应：SiHCl3（l）+H2（g） = S

19、i（纯硅）+3HCl（g） 假设在每一轮次的投料生产中，硅元素无损失，反应中HCl的利用率为60%，反应中H2的利用率为80%。则下一轮次的生产中，需补充投入HCl 和H2的体积比为BA. 4 1 B. 81 C. 23 D. 3512 江苏省武进高级中学2009届高三模拟化学试题已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，请回答下列问题：(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 。(2）若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。(3）若反应温度不变，反

20、应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL-1,c(N)=amolL-1;达到平衡后，c(P)=2 molL-1,a= 。(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmolL-1，达到平衡后，M的转化率为 。N2O2是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.(1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。(2）2N2O5（g）4NO2（g）+O2(g)；H0反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”）。下表为反应在T1温度下的部分实验数据： t/s05001000e(N2O5)/molL-15.003.522

21、.48则500 s内N2O5的分解速率为 。在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 molL-1，则T2 T1。(3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为 。答案（1）NO2。(2）不变0.00296 molL-1s-1“”或“小于”(3）阴极；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H13， 江苏省武进高级中学2009届高三模拟化学试题北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)；H1=156.6

22、 kJmol-1 CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g)；H2=32.4 kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJmol-1 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，CO32移向电池的_(填“正”或“负”)极。 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3 +H+的

23、平衡常数K1_。（已知：10-5.602.510-6）w.w.w.k.s.5.u. c.o.m (4)常温下，则溶液c(H2CO3)_c(CO32)(填“”、“”或“ ；HCO3H2OCO32H3O(或HCO3-CO32H)。 HCO3H2OH2CO3OH、HCO3的水解程度大于电离程度142009届江苏省苏中四市二区联考高三化学试题实验化学某学生取纯净的Na2SO37H2O 5000g，在密闭容器中经6000C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液。经过他的实验和

24、思考，这位同学解释了这种反常现象。（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取 的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清。（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用 (填一种酸)酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有 （填离子符号）。（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过 方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成 气体，写出生成该气体的离子反应方程式： ；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示） 。（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示： 。这一反应在上述实验中 （填“是”或“否”）能确定反应完全。氨气与

25、灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：2NH + 3CuO 3Cu + N+ 3HO 。在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NHHO 分解后逸出 。在干燥管B中不能选用的干燥剂是 C （填序号）；A.碱石灰 B.生石灰 C.五氧化二磷 D.氢气化钠在C的玻璃管中观察到的现象是：黑色固体变成了亮红色 。E装置中盛装浓硫酸的目的是：吸收多余的NH ；待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)a L,则被还原的氧化铜的物质的量为：3a/

26、22.4mol；若测得干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）9a/11.2b 。上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减少”或“无影响”）减少 ，理由是：因为由N入D装置，导致H原子的个数增加。答案w.w.w.k.s.5.u. c.o.m2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O 。利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH3H2O 分解后逸出 。 C （填序号）；黑色固体变成了亮红色 。吸收多余的NH3 ；3a/22.4mol；9a/11.2b 。减少 ，因为由NH3带出的水蒸气进入D装置，

27、导致H原子的个数增加。152009届江苏省苏中四市二区联考高三化学试题（12分）将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体(气体的体积均为标准状况下的体积)。（1）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL。生成沉淀的最大质量是_ _g；沉淀恰好全部溶解时消耗CO2的体积为_ _mL。原混合物中KOH的质量为_g。（2）若KOH和Ca(OH)2以任意比混合，总质量仍保持1.3g不变，通入CO2气体至无沉淀时，最多则消耗CO2的总体积V(mL)的取值范围为 _。（3）某溶液中有和0.2mol KOH 0.1mol Ca(OH)2

28、, 往溶液中持续通入CO2, 当CO2刚足量时，立即改通NH3, 作出通入气体总体积与溶液中离子总数的图象。（不考虑气体在水中的溶解度，离子水解和水的电离均忽略不计）答案（1） 1（2分）；672（2分） 0.56（2分）（2）520787（2分）（3）见右图（4分，部分正确酌情给分）16，苏州中学20082009届第一次月考 有一定量的14% KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为80 mL 28%的KOH溶液，此时溶 液的物质的量浓度为【C 】 A5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L17苏州中学20082009届第一次月考 硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质

29、组成的混和物中，当SO42的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K的浓度是【C 】 A0.20mol/L B0.25mol/L C0.225mol/L D0.45mol/L 18苏州中学20082009届第一次月考 某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作： 称取a g样品，置于烧杯中； 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应

30、完全； 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；。A B C D E F G请根据上面叙述，回答：（1）上图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E和 （填字母）。 （2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式Fe2+ + ClO3 + Fe3+ + Cl + H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成 （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为 （4

31、）第步的操作中，将沉淀物转移到 （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是 。（5）本实验需要称量的最少次数是 次，若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简）w.w.w.k.s.5.u. c.o.m答案（1）C F G （2）Fe3+ +3NH3H2OFe(OH)3 + 3 NH4+ （3）6Fe2+ + ClO3 + 6 H+ 6Fe3+ + Cl + 3H2O ，无影响，3：1 （4）坩埚继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称

32、得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。 （5）4次256g/mol g100%19苏州中学20082009届第一次月考 在120，1.01105Pa时，将4mLO2和3mLNxHy（yx）混合气体充入一密闭与容积可变的容器中，点燃充分反应，恢复到原温度和压强，测得容器中N2、O2、H2O混合气体密度减小3/10。（1）试写出该反应的化学方程式为 。（2）通过计算推断NxHy的分子式：答案4NxHyyO2 2xN22yH2O 反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比 x2，y4 N2H4w.w.w.k.s.5.u. c.o.m20苏州中学20082009届第一次月考 将15.68L

33、（标准状况）的氯气通入70、500mL氢氧化钠溶液中，氯气发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25.00mL。稀释到250.0mL。再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.2000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘：I22S2O322IS4O62，消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到终点。将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.00mL。（1）计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。（2）写出符合上述条件的总化学方程式。（3）若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。答案（1）n(NaClO)n(NaClO3)12（2）7Cl214NaOHNaClO2NaClO311NaCl7H2O（3）c(NaClO)0.2mol/L c(NaClO3)0.4moL/L c(NaCl)2.2mol/L 永久免费组卷搜题网