1997年山东省高中化学奥林匹克竞赛复赛试题doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网1997年山东省高中化学奥林匹克竞赛复赛试题考试时间：120分钟原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Cs 133气体常数：R8.3103PaL(Kmol)1一、选择题（各有1个或2个正确答案，共12分。14题各1分，58题各2分。）1关于锗元素的下列叙述不正确的是A 锗的晶型与金刚石相同 B 锗的熔点比锡的熔点高C 锗化氢比硅化氢更易受热分解 D锗酸比碳酸的酸性强2当前世界上的核电站用的核燃料主要有A 氘 B 铀 C 钚 D 镭3下列引起大气污染的有毒物质，在人类的活动中排放量最大的是A 一氧化碳

2、B 二氧化碳 C 氮氧化物 D 碳氢化合物4相同质量的下列物质与水反应时，放出氢气最多的是A 钠 B 锂 C 锂化氢 D 铯5分子式为C8H10的芳烃，其一澳代物的同分异构体的总数为A 10 B 12 C 15 D 166生成氨的热化学方程式可用下式表示：N2（气）3H2（气）2NH3（气）92kJ如果N2和H2的键能分别为94kJ和435kJ，由此可以算出氮分子中NH键能为A 390kJ B 359kJ C 1169kJ D 244kJ已知在溶液中，HOHKw，而溶液的pHlgH。试回答78题。70时，某1mol/L的NaOH溶液中，Kw1015，则溶液的pH值是A 0 B 14 C 15

3、D 18某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3HHCO3，则溶液的pH值约是A 1 B 3 C 5 D 7二、填空题（共41分）9（6分）写出下列反应的化学方程式：（1）亚碲酸在盐酸中被重铬酸钾氧化为碲酸。 （2）实验室用NH4Cl的饱和溶液与亚硝酸钠晶体混合加热制氮气。 （3）砒霜（三价砷的氧化物）与烧碱溶液反应 10（4分）写出下列反应的离子方程式：（1）磷酸二氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液（2）在酸性溶液中，用高锰酸钾将对二甲苯氧化为对苯二甲酸11（3分）写出下列物质的分子式，各指出其一种

4、重要用途。（1）高氯酸铵 （2）乙酐 （3）砷化镓 12（l分）1985年科学家发现碳的第三种结晶形式，它的组成表示式是 。13（5分）在摄影化学中，用硫代硫酸钠配制定影液，定影过程的基本反应可表达为：AgBr（固）2S2O32Ag(S2O3)23Br由此可知定影剂的作用是 。从废定影液中回收金属银，可采用的方法之一是向其中加入Na2S溶液，反应得到难溶于水的 。过滤后，将此难溶物溶于浓硝酸，这是利用了浓硝酸的 性质，这时又得到的不溶物是 。分离后，向溶液中加入 以制得银。14（3分）大气中CO2的浓度增大能导致温室效应，从而使全球温度升高。这是由于排入大气中的CO2总量与从大气中吸收或消耗的

5、CO2总量不平衡所致。大气中CO2的主要来源有 、 、 ，而吸收或消耗CO2的主要途径有 、 、 。15（2分）在四硅酸钾K4(HSiO3)4晶体中，四硅酸根的4个硅原子通过氧原子连接成环状。试画出四硅酸根的结构图。 16（4分）血红素的结构简式如下图，试回答：（1）血红素的分子式为 。（2）血红素中铁元素的化合价是 。（3）血红素中铁元素的质量分数是 。17（2分）丁苯橡胶是由两种单体聚合而成的高分子化合物，已知它的链节是由此可知这两种单体的结构式分别是 ， 。18（2分）如果发现了116号元素，其元素符号用E代表，则它的钠盐的化学式为 ，与该元素性质最相似的元素是 。19（1分）氢分子和水

6、分子结构相似，分子量也相近，但水的沸点远比氨高，这是因为 。20（4分）乙二胺四乙酸又称EDTA，是一种常用的分析试剂，其钠盐是由乙二胺与一氯醋酸在碱溶液中反应制得。乙二胺四乙酸的结构简式是 ；由乙二胺制乙二胺四乙酸二钠盐的化学方程式是： 21（4分）锌钡白（立德粉）是ZnSO4和BaS以相同物质的量混合后反应制成白色颜料。则由菱锌矿（ZnCO3）为主要原料制锌钡白的有关反应的化学方程式是 。若菱锌矿中含有Fe2、Ni2等杂质，在制备过程中除去的方法是 、 。三、实验题（共18分）22（5分）实验室用盐酸和二氧化锰反应制取氯气。填写以下有关实验操作的空白。（1）仪器装配完毕，应检查装置的气密性

7、。检查的方法是 （2）为避免尾气污染环境，应采取的措施是 （3）检验集气瓶四周围是否有逸出的氯气的方法可以是 （4）为得到不混杂空气的氯气，其方法是 （5）为防止污染环境，拆卸装置前，应如何处理装置中残留的氯气？ 23（2分）填写实验室配制下列酸碱指示剂所用的试剂的名称。酚酞 ，石蕊 。24（1分）实验室因酒精或其它有机试剂泼洒在桌上着火焰时，应采用的最简单灭火办法是 。25（10分）实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备l溴丁烷时，还会有烯、醚和溴等副产物生成，反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到l溴丁烷。已知有关有机物具有如下性质：熔点（）沸点（）密度（g/cm3）正丁醇

8、89.53117.250.811溴丁烷112.4101.61.28丁醚95.31420.761丁烯185.36.50.59试回答下列问题：（l）生成l溴丁烷的反应的化学方程式是 （2）生成烯、醚、溴等副产物的反应的化学方程分别是： （3）反应加热的温度应 100（填、），选用的装置应是上图中的 （填序号）。（4）反应结束后，从反应混合物中蒸馏制得l溴丁烷时，应控制的温度范围是 ，选用的装置应是上图中的 （填序号）。（5）蒸馏得到的馏分中可能会含有杂质主要是 ，将其进一步除去的方法是 。四、阅读解答题（共21分）26在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极

9、性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即=dq。试回答以下问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中=0的是 。（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是 。（3）实验测得：PF3=1.03德拜、BCl3=0德拜。由此可知，PF3分子是 构型，BC13分子是 构型。（4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者0，淡黄色者=0。试画出两种异构体的构型图，并比较

10、在水中的溶解度。构型图：淡黄色 ，棕黄色 ；在水中溶解度较大的是 。27（4分）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推。现有5种元素，A、B、C、D、E，其I1I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有 ，稀有气体元素有 ，最活泼的金属是 ，显二价的金属是 。元素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.228（10分）卤代烃R3CX的取代反应

11、是指其分子中的X原子被其它基团代替的反应，其反应历程大致可分为单分子反应历程（SN1）和双分子反应历程（SN2）两类。SN1反应历程的整个反应分两步进行的。第一步是被取代的卤原子X与烃基团的共价键发生异裂，共用电子对全部转向卤原子，形成X；而与之相连的烃基碳原子则带一个正电荷，变为R3C，称谓正碳离子。第二步是正碳离子与取代基团连接，形成新的物质。在这两步过程中，第一步进行得很慢，第二步进行得很快。即生成正碳离子的过程很慢，正碳离子一旦生成，立即就会与取代基结合。因而整个反应的快慢，完全取决于第一步的快慢。影响卤代烃取代反应快慢的因素很多。试通过分析、推断下列因素对SN1类取代反应有无影响，影

12、响的结果是加快还是减慢？（1）溶剂分子的极性大小： ；（2）取代基团的亲电和亲核性： ；（3）卤代烃中烃基R3C一斥电子能力的大小： ；（4）卤代烃中烃基R占领的空间的多少（R的结构越复杂，占的空间越多）： ；（5）卤素原子被极化变形的难易（原子结构越复杂的卤素原子越易被极化变形）： 。五、计算题（共18分）29（4分）实践中氮肥的肥效以含氮元素的质量分数计算，钾肥的肥效以含氧化钾的质量分数计算。据此，五吨硝酸钾的肥效与 kg硫酸钾和 kg尿素相当。30（6分）30时，在125gCuSO4饱和溶液中加入1g无水硫酸铜后，应有多少克CuSO45H2O结晶析出？（已知30时CuSO4的溶解度为25

13、g。）31（8分）在900K和101kPa时，SO3部分分解为SO2和O2：SO3（气）SO2（气）1/2O2（气）平衡混合物的密度为0.925gdm3，求SO3的分解率。参考答案一、12345678DB、CACCACC二、9（1）3H2TeO3K2Cr2O76HCl3H2TeO42CrCl3（2）NH4ClNaNO2 N2NaClH2O（3）As2O36NaOH= 2Na3AsO33H2O10（1）3Ba24OH2H2PO4=Ba3(PO4)2十4H2O（2）512MnO436H=512Mn228H2O11（1）NH4ClO4 火箭燃料（2）(CH3COO)2O 化学纤维（3）GaAs 半导

14、体材料12C6013使未感光的溴化银溶解，从胶片上除去 Ag2S 氧化剂 S Cu14有机物的燃烧 生物的呼吸 生物的腐败 植物的光合作用 岩石的风化 海洋的溶解1516（l）C34H32O4N4Fe （2）2 （3）9.0917 CH2CHCHCH218Na2E Po19水分子间易形成氢键，缔合成大分子20 H2NCH2CH2NH24ClCH2COOH6NaOH4NaCl6H2O21ZnCO3H2SO4ZnSO4CO2十H2OZnSO4BaSZnS十BaSO4Fe2应首先用氧化剂使其氧化为Fe3，再加碱使其生成Fe(OH)3沉淀除去。Ni2可用金属锌置换除去：Ni2ZnZn2十Ni三、22（

15、1）双手捧住圆底烧瓶，过一会再把导气管管口插入水中，松开手后水若进入导气管形成一段水柱，说明装置气密性良好。否则，说明装置漏气（2）用碱液吸收尾气（3）用湿润的淀粉碘化钾试纸在瓶口周围试验，若试纸变蓝色，说明有氯气逸出（4）可采取排他和食盐水收集氯气的方法来代替排空气法收集（5）可通过分液漏斗向装置内加水，并充满整个装置，将氯气排出，用碱液吸收。23乙醇 水24用湿布或沙子将火盖灭25（1）CH3CH2CH2CH2OHNaBrH4SO4CH3CH2CH2CH2BrNaHSO4H2O（2）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CHCH2H2O2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2OH2O（3） C（4）101.6117.25 D（5）水分液或干燥四、26（1）CS2 （2）邻间对 （3）三角锥形 （4）平面三角形（5） 棕黄色者27B、C、D E B D28（1）极性大的溶剂能使SN1类反应加快；（2）取代基团不同对SN1类反应快慢无影响；（3）斥电子能力大的烃基，SN1类反应快；（4）R占空间的大小对SN1类反应无影响；（5）含易极化变形的卤素原子的卤代烃易发生SN1类反应。五、290.86 0.3030应有1.82g CuSO45H2O析出。31SO3的分解率是33.5%。 永久免费组卷搜题网