2.3 从海水中提溴和碘（共5课时）比较氯、溴、碘的化学活泼性doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网2.3 从海水中提溴和碘（共5课时）第2课时 比较氯、溴、碘的化学活泼性一教学目标1知识与技能（1）理解氯、溴、碘的原子结构及性质的相似性和差异性。（2）在理解氯、溴、碘原子结构的递变规律的基础上，理解氯、溴、碘性质变化规律。2过程与方法（1）通过探究氯、溴、碘化学性质的递变规律，认识元素及其化合物知识的研究和学习的方法。（2）通过阅读教材，提高阅读、归纳、总结能力。（3）通过氯、溴、碘性质的比较实验，经历根据实验现象作出结论的过程。（4）通过对氯、溴、碘化学活泼性的比较的实验探究，认识比较法等科学探究的一般方法。3情感态度与价值观通过卤素原子结构与性质的分析，领略结构决定

2、性质的思想。二教学重点和难点1重点氯、溴、碘的原子结构及性质的相似性和差异性。2难点氯、溴、碘化学活泼性的递变规律。三教学用品试管、胶头滴管、新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、四氯化碳。四教学流程1设计思想传统的元素化合物知识的教学，大多采用讲授的方式，然后用演示实验来验证。二期课改重视学生的全面发展，元素化合物知识教学的意义不仅是让学生获得知识，更在于让学生去体验知识、原理的学习过程。使学生了解自然科学研究的一般过程，培养学生的探究能力。为此，本节课采用“引导探究”教学模式，通过问题、假设和结论，使学生在获得知识的同时，体会科学研究的一般过程和方法。验证性实验不是照方抓药，探究性实

3、验也不是放任自流，探究性实验中要充分发挥教师的指导作用，教师要为学生搭建支架，在关键处给予学生及时的点拨与启发。2流程图讨论、交流、完善实验方案小组设计探究实验的步骤启发新知识回忆旧知识阅读教材，归纳总结氯、溴、碘与氢气反应的特征化学活泼性:Cl2Br2I2。完成实验报告小组实验思考：氯、溴、碘与氢反应条件不同的原因结构决定性质探根寻源：氯、溴、碘的原子结构特点师生小结，构建知识网络阅读表2.2，尝试归纳物理性质中的规律3流程图说明（1）初中化学教材在探究铁、铜、银金属活动性顺序时，曾经要求学生用铁、铜、银三种单质和硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银三种盐溶液设计探究实验，在这里请同学回忆该实验或者播放

4、该实验的录像，可以很好的启发学生对该实验探究过程和原理的回忆，从而为学生比较设计氯、溴、碘活泼性的实验提供帮助。（2）（3）（4）在动手实验之前，要先明确实验的原理和步骤，能提高学生实验时的针对性和计划性，克服学生为实验而实验的弱点，提高实验的效率。（5）新教材重视学生对实验探究的设计和操作。教师在教学中要注意对实验时高效、迅速的班级氛围，和学生良好的实验习惯的培养，以提高学生动脑、动手的效率，保证教学目标的有效达成。（6）培养学生根据实验得出结论的能力和习惯。（7）教材P48的资料库中关于氯、溴、碘跟氢气的化合是比较氯、溴、碘化学活泼性的另一种方法。阅读教材时提示学生从氯、溴、碘与氢气反应的

5、相似性和差异性两方面进行总结归纳。（8）氯、溴、碘与氢气的反应表现出相似性和差异性的原因也是由于氯、溴、碘的氧化性依次减弱。再次得出结论：氯、溴、碘的化学活泼性由强到弱。（9）请一位学生上黑板板演章末小结与思考中氯、溴、碘的原子结构的表格，通过列表格学生能够观察得出氯、溴、碘原子结构上的特征：相似性：氯、溴、碘元素的原子最外电子层都是7个电子。递变性：氯、溴、碘原子核外电子层数增多，原子半径增大。（10）教师解释结构相似性和递变性对性质的相似性和递变性的决定作用，学生体会结构决定性质的思想。（11）通过氯、溴、碘物理性质中递变规律的总结，学生进一步体会结构决定性质的思想。（12）对氯、溴、碘原

6、子结构、化学性质的相似性和递变性进行总结，有助于学生对本节课内容的系统掌握，更能使学生初步感受卤素族的特点，为以后元素周期表的学习打下基础。五教学案例1.以旧引新，实验探究同学们还记得吗？在初三我们是用什么方法来比较铁、铜、银三种金属的化学活泼性的？对，根据较活泼的金属可以将较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来的性质，我们曾经设计过用硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银溶液与铁、铜、银三种单质的置换反应能否发生来判断这三种金属的化学活泼性。那么，活泼性不同的非金属之间是否也能发生这样的置换反应呢？与金属间的置换反应原理相类似，我们也可以通过非金属单质间能否发生置换反应来探究非金属单质的化学活泼性大小。如

7、果一种非金属单质能把另一种非金属从它的盐溶液中置换出来，说明前者的活泼性大于后者，反之后者的活泼性大于前者。请同学们根据老师提供的化学试剂，四个人一组，小组合作开展探究活动，设计探究氯、溴、碘化学活泼性顺序的实验方案并进行小组实验，完成课本P4647的实验报告。溴水颜色变浅，说明没有发生化学变化碘水颜色变浅，说明没有发生化学变化碘水颜色变浅，说明没有发生化学变化实验结论：化学活泼性： Cl2Br2I2 。2阅读归纳通过以上实验探究，我们得到的结论是：氯溴碘的化学活泼性顺序为：Cl2Br2I2 还有其它方法可以了解卤素单质的化学活泼性吗？请同学们认真阅读课本P48的资料库，比较氯、溴、碘与氢气化

8、合的反应条件、放出或吸收热量的多少及生成物的热稳定性，总结出氯、溴、碘的活泼性是怎样变化的？ 学生阅读后归纳总结出：相似性：Cl2、Br2、I2都能与H2发生化合反应，方程式可以概括为：H2+X22HX。差异性：反应条件越来越高；相同物质的量的Cl2、Br2、I2反应放出的热量越来越少；生成物的热稳定性越来越差。活泼性： Cl2Br2I2 。3结构决定性质。为什么氯、溴、碘的化学性质会呈现出一定的变化规律呢？我们知道结构决定性质，同学们能不能从微观的角度、从氯、溴、碘原子的结构来分析一下原因呢？请同学们填写下表，仔细比较它们的相同点和不同点，思考并讨论：怎样从卤原子结构的异同点来解释卤素单质化

9、学性质的差异性和相似性呢？元素名称氯溴碘元素符号核电荷数最外层电子数核外电子层数原子半径的变化解释原因：卤素原子的最外层上都有7个电子，由于化学性质主要由原子的最外层电子数决定。所以Cl2、Br2、I2的化学性质相似，容易形成8电子稳定结构，所以都是活泼的非金属单质。但随着核电荷数的增大，电子层数分别为2、3、4、5，原子核对外层电子的引力越来越弱，所以得到电子能力也越来越弱，也就越难形成8电子稳定结构，所以卤素单质活泼性逐渐减小，呈现一定的变化规律，这就是卤素单质的化学性质呈现一定的变化规律的原因。4.形成知识网络（1）原子结构的相似性和递变性元素名称氯溴碘元素符号ClBrI核电荷数1735

10、53最外层电子数777核外电子层数345原子半径的变化依次增大（2）氯、溴、碘物理、化学性质的相似性和递变性物质氯（Cl2）溴（Br2）碘（I2）物理性质状态气体液体固体颜色黄绿色深棕红色紫黑色密度的变化逐渐变大沸点、熔点逐渐升高化学性质置换反应能把溴和碘从它们的盐溶液中置换出来能把碘从它的盐溶液中置换出来不能把氯和溴从它们的盐溶液中置换出来跟氢气的化合剧烈化合而发生爆炸，HCl较稳定500才缓慢反应，HBr较不稳定不断加热时缓慢反应，HI很不稳定，同时分解5课后作业寻找能证明氯、溴、碘化学活泼性变化规律的其他证据。六教学反思本节课采用先归纳后演绎的设计思路。先通过氯、溴、碘单质之间置换反应的探究实验和氯、溴、碘与氢气化合的数据，归纳出氯、溴、碘化学活泼性的递变规律。然后探本溯源，从原子结构上寻找原因，归纳出氯、溴、碘原子结构上的相似性和差异性。再根据结构上的规律，来演绎说明氯、溴、碘物理性质上表现出的规律。结构与性质的关系是整节课的主线，归纳与演绎的科学方法则贯穿其中。课程标准对溴和碘的化学性质要求很低，为保证实验探究和科学方法教学目标的真正落实，建议一般学校不要随意作知识点上的拓展。浦东教育发展研究院 周玉枝 永久免费组卷搜题网