2006-2007学年度山东省烟台市高三年级第一学期期末试卷--高中化学 .doc

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1、2006-2007学年度山东省烟台市高三年级第一学期期末试卷 满分100分。考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23第卷一、选择题（本大题共40小题，每小题1.5分，共计60分。在每小题列出的4个选项只有一项是最符合题目要求的）1下列叙述正确的是（ ）工业上合成非氧 化物陶瓷氮化硅（Si3N4）需要在高温、空气气氛中进行钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳建设三峡大坝需要使大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天人们佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅

2、材料制作，其应用利于环保、节能ABCD2下列说法中正确的是（ ）元素的相对原子质量是该元素原子的质量与一个12C原子质量的的比值质子数相同的微粒一定属于同一种元素分子是保持物质性质的一种微粒原子是物质变化中的最小微粒同一种元素组成的单质是纯净物A均不正确B正确C正确D正确3下列离子在溶液中可以大量共存，且向溶液中加入铝粉能产生氢气的是（ ）AK+、Cl、Na+、SOBNa+、OH、Cl、Ba2+CH+、Cl、Fe2+、NODCu2+、OH、CO、Na+4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A1L 1molL1醋酸溶液中离子总数为2NAB标准状况下，22.4LH2中含中子数为2N

3、AC46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD1molOH中所含电子数为10NA5下列叙述错误的是（ ）A第A族的砹化银见光容易分解，难溶于水B第A族的H2O、H2S、H2Se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高C第A族的H2CO3比H2SiO3酸性强，故将CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出D第A族的氢氧化铊Tl（OH）3不一定呈两性6某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g固体氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）A30%BC26.5%D7常温时，下列四种液体pH最小的是（ ）A的醋酸与的NaOH溶液等体积的混合

4、液B的醋酸与的NaOH溶液等体积的混合液C的醋酸溶液DpH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积的混合液8分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ）A只含有一个双键的直链有机物B含有两个双键的直链有机物C含一个双键的环状有机物D含一个叁键的直链有机物9对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10叠氮酸（HN3）

5、与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序：BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序：20070131DN与CO2所含电子数相等111mol下列固体物质Na2O NaOH Na2O2 Na2SO3长期放置在空气中，固体质量增加的关系（不考虑潮解因素）正确的是（ ）A=BCD12已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（ ）AG是最活泼的非金属单质BL可用于刻蚀玻璃CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM的化学性质活泼13有机物 在不同条件

6、下至少可能发生下列7种不同类型的有机反应：加成反应 取代反应 消去反应 氧化反应 酯化反应 加聚反应 缩聚反应。上述反应中可以体现醇羟基性质的有（ ）ABCD14某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三角架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是（ ）A过滤B蒸发C萃取D溶解15一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2固体充分反应，固体质量增加了ng，且nm符合要求的物质是（ ）AHCOOCH3BCH3CHOCHOOCCOOHDC6H12O6第卷（非选择题，共55分）16

7、（8分）下图表示物质X发生的变化，其中每一个方格代表一种反应物或生成物（部分生成物没有标出）。试填写下列空白： （1）物质X可能为 或 ：物质Y为 。 （2）写出转化为的化学方程式 。17（8分）某工厂排出的废水中含有Ag+、Fe3+、Al3+三种金属离子。某同学设计了如下流程从废水中提取三种金属（流程中部分物质没有标出）。回答下列问题： （1）固体C的化学式为 ，滤液b中通入过量气体N发生反应的离子方程式为 ，固体D转化为金属Z的化学方程式为 。 （2）取样分析废水Ag+、Fe3+、Al3+的含量，目的是 a控制溶液中Ag+、Fe3+、Al3+含量比b确定下一步加入金属Y的量c确定滤液a中加

8、入溶液d的量d确定沉淀A转化为固体C所需的温度18（18分）某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关的资料，获取下列信息：20070131 C+H2O CO+H2 CO+H2O CO2+H2 CO2+C 2CO CO和H2都可在加热条件下定CuO反应 CO有剧毒，在空气中可以燃烧。根据以上信息和有关知识，他们设计如下图所示的实验装置。请回答下列问题： （1）装置A中反应的离子方程是 。 （2）装置B最适宜的试剂是 ；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是 。 （3）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是 ，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是 ； 。 （4）根据该实验中

9、的 现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是 。 （5）若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图装置 与 之间连接下图中的 装置（填序号）。19（8分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO+H2O（g） CO2+H2 H0。 试回答下列问题： （1）若起始时，达到平衡时CO的转化率为60%则平衡常数K= ，此时水蒸气的转化率为 。 （2）在相同温度下，若起始时，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时 （填“”“”或“”）。 （3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“

10、减小”或“不变”）。20（13分）A、B、C、D、E、F是周期表前三周期的元素，原子序数依次增大；B、C、D同周期且相邻，D、F同主族且相邻；A与C可形成两种化合物A2C和A2C2；1mol E的单质与足量盐酸反应或与足量NaOH溶液反应均生成1.5mol单质A。回答下列问题： （1）我国首创以E（单质）（空气，海水）石墨（C）电池为能源的新型海水标志灯。该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使E（单质）不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高2050倍。该电池的正极反应式是 。 （2）将过量气体AF通入AgNO3溶液中得到白色沉淀，将此白色沉淀分成4等份并分别溶于下列物质中：10mL水 10mL 0.1molL1的NaCl溶液 10mL 0.10.1molL1的MgCl2溶液 10mL 0.1molL1的KI溶液。则所得溶液中剩余白色固体质量由大到小的顺序为（填序写） 。 （3）已知： 试写出BA3与C2反应生成BC2和A2C（g）的热化学方程式 。 （4）3molA的单质与1molB的单质在一个体积恒定的密闭容器中反应，生成化合物M，达到平衡时，M的体积分数为m。若将a mol A的单质、bmol B的单质、c mol M同时置于上述容器中，在相同温度下反应，达到平衡时，M的体积分数仍为m，则a、b、c必须满足的关系是 。