2009年高考第二轮热点专题训练5原子结构（五年高考真题精练）doc--高中数学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网2009年高考第二轮热点专题训练5原子结构 （五年高考真题精练）考点1 原子的构成 （08全国卷）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是( ) A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol2(07上海卷)请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( )A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D.一定条件下，水在20 时能凝固成固体3(07北

2、京卷)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等4（05上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）AD3O+ BLi+ COD DOH5（05全国卷）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（ ）A12 B14 C16 D186（04全国卷）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关

3、于Ds的说法不正确的是（ ）ADs原子的电子层数为7 BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110 DDs为金属元素7（04全国卷）3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是（ ）A3He和3H互为同位素 B3He原子核内中子数为2C3He原子核外电子数为2 D3He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子8（04江苏卷）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法正确的是（ ） A4He原子核内含有4

4、个质子B3He和4He互为同位素C3He原子核内含有3个中子D4He的最外层电子数为2，所以4He具有较强的金属性9（04上海卷）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ） A是4He的同分异构体 B比4He多一个中子 C是4He的同位素 D比4He少一个质子10（04全国卷）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）AAl3 BMg2CBe2 DH11（04北京卷）下列指定微粒的个数比为21的是（ ）ABe2+离子中的质子和电子B原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子考点2 同位素的概念12（

5、08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（ ）A Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位13(07上海卷)是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是( )A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子C.与互为同位素 D.与互为同素异形体14(07广东卷)32S与33S互为同位素，下列说法正确的是( )A.32S与33S原子

6、的最外层电子数均为2B.32S与33S具有相同的中子数C.32S与33S具有不同的电子数D.32S与33S具有相同的质子数15(07广东卷)铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是( )A.和都含有83个中子B.和互为同位素C.和的核外电子数不同D.和分别含有126和127个质子16(07宁夏卷)下列叙述错误的是( )A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等17(07上海卷)放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”。14C的含量每减少

7、一半要经过约5730年。某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩余1/8，推测该动物生存年代距今约为( )A.57303年 B.57304年 C.57306年 D.57308年18(07上海卷)地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是( )3He、4He的化学性质基本相同 3He、4He具有相同的中子数3He核聚变是化学变化 3He液化是物理变化A B. C. D.19（05广东卷）Se（34号元素）是人体必需微量元素，下列关于78Se和80Se的说法正确的是（ ）A78Se 和80Se互为同素

8、异形体 B78Se和 80Se互为同位素C78Se 和80Se 分别含有44和46个质子 D78Se 和80Se都含有34个中子20（04广东卷）下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A重氢、超重氢 B氧、臭氧 C红磷、白磷 D乙酸、丙酸考点3 核外电子排布21（新课标高考题）(07上海卷A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。(2)元素

9、Y与氢元素形成一种离子YH4 ，写出该微粒的电子式 (用元素符号表示)(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 _ 。22（新课标高考题）(07上海卷B)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期

10、元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图 。写出元素Z的气态氢化物的电子式_(用元素符号表示)(2)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式_。(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下氯气的颜色比T单质的颜色深bT的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。23（新课标高考题）(07广东卷)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在

11、材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)Ge的原子核外电子排布式为_。(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_。(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_；SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_；已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质_(写出2条即可)(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为_。(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm1，则Ni(CO)4中

12、碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度_(填字母)(A)强 (B)弱 (C)相等 (D)无法判断24（新课标高考题）(07海南卷) (11分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。25（新课标高考题） (07

13、宁夏卷)已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是_；(2)B和C的分子式分别是_和_；C分子的立体结构呈_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)；(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式是_。(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_。26（新课标高考题） (07山东卷)请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在

14、周期数相同的元素有_种。(2)第IIIA、VA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_。在GaN晶体中，每个Ga原子与_个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_。在四大晶体类型中，GaN属于_晶体。(3)在极性分子NCl3中，N原子的化合物为3，Cl原子的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是_(填化学式)。参考答案1A 2B 3C 4C 5C 6C 7D 8C 9B 10.B11A 12A 13A 14C 15B 16D 17A 18B 19B 20.A21(A)(1)6； 。 (2) 。

15、 (3)Cl； b。 (4)H2CO3； 弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。22(B)(1)； 。 (2)HAlO2 H2OAl(OH)3Al33OH。(3)F； c。 (4)Al； 具有金属性。23(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)Sn。(3)直线型； 共价键(或s 键与p 键)。SiO通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构； 共价键(或s 键)。熔融时能导电、较高的熔点。(4)配位键。 (5)B。24(1)N。 (2)Cl；K。 (3)Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。 (4)Cu；1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。25(1)1s22s22p63s23p6。 (2)HCl； H2S； V(或“角”)； 极性。(3)H2O2； 2H2O22H2OO2。 (4)CH4O(答CH3OH不扣分)。26(1)5。 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)； 4； 正四面体； 原子。 (3)HClO、NH3H2O。 永久免费组卷搜题网