2006-2007学年度淄博市第一学期高二期末考试--高中化学 .doc

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1、2006-2007学年度淄博市第一学期期末考试高二化学 本试卷分第卷和第卷两部分。第卷1至3页，第卷4至8页。考试时间90分钟，满分100分。考试结束后，将本第卷和答题卡一并交回。第卷(选择题共30分)注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用28铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H l C l2 O 16 N 14 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本题包括l0小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意)1将纯

2、水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性 C水的离子积交小、pH交大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性2用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为和，则和的关系正确的是 A B2 C= D23用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是 A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液煮沸，把

3、pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较4下列反应的离子方程式正确的是 A向氯化铝溶液中滴加氨水： B金属钠与水反应： C醋酸与碳酸钙反应： D醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应：5已知：(1) (2) (3) (4) 下列关系式中正确的是 A B C D62532时将水不断滴入0.1molL的氨水中，下列各图象的含义正确的是 7在下列叙述中，不能说明醋酸酸性比盐酸酸性弱的是 A将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 C向等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的同量钠盐固体，醋酸的pH变大 D相同pH、相同体积

4、的盐酸和醋酸分别跟足量锌反应时，醋酸产生的氢气多8合成氨反应为：，其正反应速率可以分别用、表示，则正确的关系式是 A B CD9在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，一定条件下发生如下反应：，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则的转化率为 A67 B50 C25 D510在一定条件下，容积固定的密闭容器中反应：，达到平衡。当改变其中一个条件，随的变化符合图中曲线的是 A当表示温度时，表示的物质的量 B当表示压强时，表示的转化率 C当表示反应时间时，表示混合气体的密度 D当表示的物质的量时，表示的物质的量 二、本题包括2小题，共l3分11(5分)

5、请设计实验证明：在醋酸溶液中存在如下电离平衡：，简述实验过程。12(8分)实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的无水配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取纯净的无水碳酸钠装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。由于反应产生的溶在溶液中会影响pH，为准确滴定，终点宜控制pH在45之间。(1)下面是几种指示剂的变色情况。指示剂变色范围(pH)颜色酸色碱色甲基橙3.14.4红黄石蕊5.08.0红蓝酚酞8.210.0无红其中可用于上述滴定的指示剂是_，选取该指示剂的根据是_，向锥形瓶中应加入的指示剂的用量是_。(2)若滴定到终点时，中和无水，(相对分子质量l06

6、)消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量浓度为_(3)图I表示l0 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_mL。 图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)_ A是a mL B是(50a)mL C一定大于a mL D一定大于(50a)mL(4)下列操作造成滴定测量结果偏低的是_ A未用待测盐酸溶液润洗滴定管 B选用酚酞作指示剂 C滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定至终点时有气泡 D读数时，滴定前仰视，滴定终点时俯视(5)下列操作中正确的是_ A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准

7、溶液 B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 C向润洗过的滴定管中加入标准液后，就可以进行滴定操作 D滴定中，要用左手控制滴定管，右手左右摆动锥形瓶三、本题包括l小题，共l3分13(13分)盖斯是热化学的奠基人，于l840年提出盖斯定律，解决了不能直接发生的反应其反应热的确定问题。 （1）已知、在下燃烧的热化学方程式分别为：， ，则的_-(2)工业上高纯硅通过下列反应制取：。已知部分化学键键能如下表。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能(KJmol)460360436431176347则上述反应的反应热H=_。(3)、均为常见的可燃性气体。 已知在101kPa时

8、，的燃烧热为283kJmol。相同条件下，若2molCH完全燃烧生成液态水，所放出的热量约为l mol完全燃烧放出热量的6倍，CH完全燃烧反应的热化学方程式是_。 和CH的混合气体共112L(标况)，在足量的空气中完全燃烧时放出热量3113KJ，求混合气体中与CH的体积比为_。四、本题包括l小题，共l6分14(16分)现有、Ph=13的溶液。(1)该溶液的物质的量浓度为_(2)加水稀释l00倍，所得溶液中由水电离出_(3)与Ph=13的NaOH溶液按体积比l4混合，所得溶液的pH=_(4)与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中约为_(5)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)19混合

9、后，所得溶液pH=11，该盐酸溶液的pH=_ 在时，某强酸溶液的pH=a，强碱溶液的pH=b，且酸碱混合后的溶液pH=7。请回答下列问题：(1)酸溶液的体积V(酸)与碱溶液的体积V(碱)的关系为_(2)若酸溶液与碱溶液的体积比为101，则a与b的关系为_(3)若a+b=12，则酸溶液中与碱溶液中的关系为_五、本题包括2小题，共28分15(12分)某温度时，在固定容积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请回答： (1)该反应的化学方程式为_(2)该反应达到平衡的时间是在反应进行了约_min时。(3)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_(4)若开始时向容

10、器中加入X、Y各2 mol，试判断平衡时Z的物质的量n(Z)大于_mol。(5)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_(填各项代号)。 A体系的质量不再变化 B气体密度不再变化 C容器的压强不再变化 D气体平均式量不再变化16(16分)已知，在1273K时可逆反应：的平衡常数K=1.5；现在容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：(1)写出该反应的平衡常数表达式：(2)若生成2.00mol ，至少需通入水蒸气物质的量为_(3)若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气至浓度为0.50mo1L，加热到1273K。 当反应进行到cHO(g)=0.25 mo1L，试判断该反应是否达到平衡?简述判断依据。 当反应达到平衡后，求密闭容器中HO(g)的物质的量。