2009各地名校高三化学模拟试题分类汇编（元素化学卤素4）doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网2009各地名校高三化学模拟试题分类汇编（元素化学卤素4） 1、(四川省绵阳中学2009届高三二诊模拟试题学)氟气是氧化性最强的非金属单质。等物质的量的F2与NaOH在稀溶液中反应生成NaF、H2O和一种气体，该气体是（B）学科网A.HF B.OF2 C.H2D.O2学科网2【唐山一中20082009学年度高三第一学期期中考试】已知HIO既能和酸，又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是【D】AIO- BH2O CHI DICl3【湖北天门中学20082009学年度高三年级第三次月考】漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO2为弱酸）不稳

2、定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 = 4ClO2+ H + Cl + 2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是【B】A在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 B溶液中的Cl起催化作用CClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D溶液中的H起催化作用4【黑龙江哈尔滨三中2008年12月高三月考考试试卷】下列有关氨水和氯水的说法正确的是BA含有的物质种类数相同B敝口放置后溶液的pH均可能减小C都能与SO2发生氧化还原反应D加入少量的AgNO3溶液充分反应后溶液均变浑浊5【河北正定中学2009届高三第四次月考】印染工业常用亚氯酸钠（Na

3、ClO2）漂白织物，亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图知，使用该漂白剂的最佳pH为【 B 】A9.06【湖北省补习学校2008-2009联合体大联考】（17分 ）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：NaClO3溶液配料ClO2发生器吸收塔过滤滤液NaClO2.3H2OH2O2160g/LNaOHSO2和空气混合物H2O稀H2SO4已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可

4、结晶析出NaClO2.3H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以防止爆炸；c将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否

5、过量的简单实验方法是 。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。aNa2O2 bNa2S cFeCl2（6）从滤液中得到NaClO2.3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。答案（1）4mol/L 溶液的密度 (4分) （2）b (2分) （3）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解 (3分) （4）连续测定吸收塔内溶液的PH (2分) （5） (2分

6、) （6）b、e、d，重结晶 (4分)7【东北师大附中09高三年级“三年磨一剑”第四次摸底考试】取体积相同的KI 、Na2S和FeBr2溶液，分别通入足量氯气当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI 、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（ A ）A6：3：2 B2：1：3 C2：1：2 D3：7：18【东北师大附中09高三年级“三年磨一剑”第四次摸底考试】（10分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题： （1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分

7、的化学式为 （2）电解A溶液反应的离子方程式为 （3）若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有（填字母序号） ；A升高温度B增大压强 C使用催化剂 D液化分离J （4）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为 A先通入F后通入J B先通入J后通入F C同时通入 D没有先后顺序要求20090216 （5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是 样品中NaCl的质量分数的数学表达式为： 答案（1）Ca(ClO)2 （1分） （2）2H2O+2Cl- Cl2+H2+2OH- （2分） （3）B D（

8、2分） （4）B（2分） （5）AgNO3溶液（1分其他合理答案均可） （1-）100% 。（2分）9【成都七中2008-2009学年上期高三期中考试】“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物（非金属性：XY）， 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中正确的是【B 】 AICl与水生成 HCl 和 HIO的反应是氧化还原反应B某温度，液态 IF5电离：2IF5 IF4+ IF6， 则 c (IF4+)c (IF6) 是一个常数CBrCl的沸点比Br2的沸点高DXYn 与卤素单质一样都是非极性分子10【成都七中2008-2009学年上期高三期中考试】F2和Xe在一定条件下可生成氧化性

9、极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2。下列判断中正确的是 【 B】AXeF2分子中各原子均达到8电子稳定结构BXeF6分子中Xe的化合价为+6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为23DXeF4按上述方式水解，每生成4 mol Xe，转移12 mol电子11【成都七中2008-2009学年上期高三期中考试】（14分）1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO32、

10、AlO2（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如下图所示。则该溶液中确定含有的离子是_，一定不含有的阳离子是 ，一定不存在的阴离子是 。（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2 ，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00当通入Cl2 的体积为2.8 L

11、时，溶液中发生反应的离子方程式为_ _。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。答案（1）H+、Al3+、NH4+ ； Mg2+、Fe2+、Fe3+ ； CO32、AlO2（8分，每填对一个得1分，填错一个扣1分，扣完为止）（2） Cl2+2I=2Cl+I2 （2分） 10154 （4分）12【长春市实验中学2009届高三理科综合练习化学部分 （八）】（共16分）将Cl2通入到浓、热的KOH溶液中可以得到氯酸钾，现要制备纯净的KClO3晶体，并且保证不污染空气。制备过程中浓KOH溶液需用水浴加热，实验中所需的仪器如图所示。组装制备纯净Cl2（不考虑水蒸气）的装置，应选用的仪器有（填编号）

12、；装置中发生反应的离子方程式是。在实验装置的最后要连接装置，其作用是。仪器中的试管里需要40ml 7.5mol/L的KOH溶液，现要配制该溶液，需要一种容积精确的仪器是，其正确的配制步骤是（所用仪器已全部洁净）。A洗涤 B定容 C计算 D转移 E称量 F溶解 G冷却 H装入试剂瓶中试管内发生反应的化学方程式是。答案（2分)MnO24H2ClMn2Cl22H2O（加热条件）（3分）吸收未完全反应的氯气，防止污染空气。（2分）容量瓶（2分）C E F G D A B H（2分）3Cl26KOH 5KClKClO33H2O（3分）13【长春市实验中学2009届高三理科综合练习化学部分 （一）】(15

13、分)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的化学教育报道了如下实验研究：实验一、定性研究： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是_ ；(2)依据上述实验可推知，的滤液中的溶质

14、除CaCl2、HCIO外，还含有_；实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。请回答：(3)为减少用装置收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，请你对装置进行改进，其方法可以是（写出一种即可） (4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是_ ；(5)实验后发

15、现，装置中的液体增多了，其原因是_ _。答案（1）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大（2）Ca(HCO3)2(写名称正确同样得分)（3）在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部（将水换成NaHCO3溶液）（4）碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3 (5) 从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集14【天津市汉沽一中2009第五次月考化学.8】两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，用湿润的淀粉KI试纸加少量NaCl溶液加少量AgNO3溶液加少量水后

16、再加适量苯一定条件下改变温度 （ C ）A只能采用 B只能采用C能采用 D都可以15【天津市汉沽一中2009第五次月考化学.23】2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂，发生氯气泄露事故，泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处） （2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？ （3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？ （4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水

17、溶液的水缸中，该物质是 （5）对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是 答案（1）山坡上；（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾；（3）肥皂水（或洗衣粉）浸湿毛巾； （4）氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液；（5）浓氨水。（2分5）其它合理答案也可16【天津市汉沽一中2008-2009学年度高三第四次月化学.17】“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：XY)， 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是BCAICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1molB某温度，液态 I

18、F5电离：2IF5 IF4+ IF6， 则 c (IF4+)c (IF6) 是一个常数CBrCl与 Zn 反应生成 ZnCl2 和 ZnBr2DXYn 与卤素单质一样都是非极性分子17【重庆市高2009级学生学业质量调研抽理综.29】(15分)在室温下，向200mLCu(IO3)2饱和溶液中加入一定浓度100mL(经酸化)的KI溶液，发生如下反应： 5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 2Cu2+ + 4I- = 2CuI+ I2 充分反应后，再加入25.0mL 0.234molLKIO3溶液恰好将过量的KI反应掉。再从上述所得混合液中取出25.0mL，用0.110mol

19、LNa2S2O3溶液滴定，发生反应 I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62-消耗了30.0mLNa2S2O3溶液。溶液体积改变忽略不计。计算：(1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；(2)若Cu(IO3)2饱和溶液的的密度为1.00gcm3，Cu(IO3)2的溶解度是多少?答案（1）混合液中总碘（3分）KIO3与KI反应生成的碘：n1（I2）=25.010-3L0.234mol/L3=0.0176mol（3分）根据上述反应式可知:1molCu(IO3)2与KI完全反应可生成6.5molI2故: （3分）CCu(IO3)2=0.000600mol0.200L=0.00300m

20、ol/L （2分）(2) Cu(IO3)2溶解度: （4分）18【重庆市瑞山中学2009届高三年级第四次考试化学.13】将NaClO3和Na2SO3按21的物质的量之混合于烧瓶中，再滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 （ C ）ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O3 19【重庆市瑞山中学2009届高三年级第四次考试化学.15】反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2

21、OI2 下列有关说法正确的是 （ AC ）ANaI 和NaIO3在一定条件下能反应生成I2BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C两个反应中生成等量的I2时转移的电子数为1：5D氧化性：MnO2IO3I2SO42Mn220【甘肃省兰州一中2008200高三上学期第三次月考.12】向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C123.36L，C12全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(C1-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（ B ）A0.75mol/LB1.5mol/LC2 mol/ LD3 mol/ L21【南昌市高三化学综合能力检测题09.2】已知在粗碘中含ICl和IBr，受热

22、时ICl、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质再进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是（C）。H2O Zn KI NaCl22、【南昌市高三化学综合能力检测题09.2】（共8分）在上个世纪，人们很早就得到高氯酸和高碘酸及其盐，但无论用什么方法都得不到+7价溴的化合物。直到1968年，有个名叫Appelman的化学家用发现不久的XeF2和HBrO3反应，首次检测出BrO4-。随后在1971年用XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应，得到了很纯的KBrO4晶体。（1）已知XeF2和水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液中。其化学方程式为：_。该反应中的氧化剂是_，被氧化的

23、元素是_。（2）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应的化学方程式，标明电子转移方向和数目：_答案（1）2XeF22H2O O22Xe4HF (2分，产物不正确不给分，未配平扣1分) ，XeF2 (1分)，负二价的氧元素(1分) （2）XeF22KOHKBrO3 KBrO4Xe2KFH2O （反应物、产物都正确1分，配平1分，电子转移方向1分，电子转移数目1分。)23（16分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如右图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式

24、。（2） 装置B中盛放的试剂为 ，作用是 。 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。装置F的作用是 。写出装置G中发生反应的离子方程式 。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 之间（填装置字母序号），装置中应放入 （填写试剂或用品名称）。答案(每空2分，共16分）（1）4HCl(浓)十Mn02 MnCl2+C12+2H2O；（2） 无水硫酸铜；证明有水蒸气产生（其它合理答案也给分）； 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；吸收

25、氯气； Ag+Cl=AgCl；（3）F G； 湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）。24、【四川省绵阳中学2009届高三二诊模拟试题】氟气是氧化性最强的非金属单质。等物质的量的F2与NaOH在稀溶液中反应生成NaF、H2O和一种气体，该气体是（B）A.HF B.OF2 C.H2D.O225、（9分）向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合液中逐渐通入c mol Cl2，试分别填写不同c值范围内被氧化的离子及其物质的量。c值范围被氧化的离子符号被氧化离子的物质的量/mol0caac（3ab）/2（3ab）/2c3（ab）/2答案I2cFe22c2aBr2c3ab26、(四川省绵阳

26、中学2009届高三二诊模拟试题学)氟气是氧化性最强的非金属单质。等物质的量的F2与NaOH在稀溶液中反应生成NaF、H2O和一种气体，该气体是（B）学科网A.HF B.OF2 C.H2D.O2学科网27(鞍山市13中学2009届高三第三次模拟考试)已知两瓶气体分别是HCl 和Cl2 ，可以区别它们的方法或试剂是( C )观察颜色 打开瓶盖看有无白雾 湿润的淀粉试纸 湿润的红色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸 AgNO3 溶液 A. B. C. D. 28. (鞍山市13中学2009届高三第三次模拟考试) (10分)A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一

27、系列变化：若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸、不溶于水，请填写下列空白。 (1)气体E的化学式为 ，气体F的化学式为 ，C中溶质的化学式为 。 (2)写出下列反应的离子方程式： CE ； D+GH ；(3)在混合溶液G中滴人几滴石蕊溶液，可见现象为 ，原因是 。答案）(1) Cl2, SO2, NaCl (各1分) （2分）（2分）(3) 变红色(1分). A为BaCl2，B为Na2SO3，因A与B是等物质的量混合(Na2SO3+BaCl22NaCl+BaSO3)所以电解NaCl饱和溶液得到的Cl2和BaSO3与H2SO4反应生成的SO2亦为等物质的量，即Cl2与SO2恰好完全反应：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，最终得到C溶液只有酸性而无漂白性。（2分） 永久免费组卷搜题网