2009届四川省成都市高中毕业班第三次诊断性检测理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2009届四川省成都市高中毕业班第三次诊断性检测理科综合试卷化学部分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷共300分，考试时间为150分钟。第卷（选择题，共126分） 相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Fe56本卷有两大题，共21小题，每小题6分。一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意） 6下列选项的两个量中，前者一定大于后者的是（ ） AF2和Br2的沸点 B耐火材料CaO和MgO的熔点 C25时，等体积、pH均等于3的盐酸和A1C13溶液中，已电离的水分子数 DH和H+的离子半径7下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数值

2、）（ ） A1 mol C60F60分子中碳原子之间共用电子对数为90NA B2.1 g DTO分子中所含中子数为NA C等质量的O2与O3所占体积之比一定为3：2 D某纯净物Mg完全溶解在Ng水中，所得溶液的溶质质量分数一定为8下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A含有大量ClO-的溶液：SO42、NH4+、Na+、H+ Bc（H+）c（OH）的溶液：K+、AlO2、HCO3、Na+、C含有大量SO42的溶液：C6H5O、OH、NO3、K+ D含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、Cl、SCN9肉桂醛是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。工业上可以通过下列反应制得：（

3、 ） 下列说法不正确的是 A肉桂醛中所有原子可能在同一平面上 B由苯甲醛制肉桂醛的反应经历了加成一消去反应 C1 mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5 mol H2 D检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色10下列有关实验的叙述不正确的是（ ） A用NaCl溶液可以区分乙醇、苯、四氯化碳 B除去溴苯中混有的Br2的方法是加NaOH溶液，分液 C用热的饱和FeSO4溶液制备FeSO47H2O的步骤是：加热、蒸发、浓缩、结晶、过滤 D为了准确测定HCl和NaOH反应的中和热，所用HC1与NaOH的体积应相同11两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外

4、层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是（ ） A若8m3，则X必定为主族元素 B若abX C若Y的气态氢化物化学式为YHn，且bmnb，则元素非金属性：XY12有酸HA和碱BOH两种溶液，下列说法正确的是（ ）A相同条件下，相同浓度的HA和BOH溶液，前者的c（H+）与后者的c（OH）一定相等 B等浓度、等体积的HA与NaA混合，溶液一定呈酸性20090520 CHA和BOH混合，溶液中微粒浓度关系可能为 c（A-）c（B+）c（OH-）c（H+）D室温下，向lmL pH=l的HA溶液中加水至10mL，则所得溶液中水电离出的c（H+）1.010-12molL-113在甲、乙两个密闭容器中发生

5、如下反应：。有下列两种图像。下列叙述正确的是（ ）A若甲为恒容体系，图像（）代表温度不同时,时间与B的体积分数关系图,则m0B恒温条件下，图像（I）可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图C恒温条件下，若乙容器存在图像（）关系，则当z代表压强时，y一定代表B的体积分数D恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2 mol A，乙中充1 mol B、3 mol C，则达平衡后两容器中B的体积分数一定不同第卷（非选择题，共174分）26（16分）铝用途广泛，用铝土矿（主要成份为A12O3nH2O，含少量SiO2和Fe2O3）制取A1有如下途径：（1）滤液A可用于净水，其净水原理用

6、离子方程式表示为： 、 _（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是 。（3）步骤V中发生反应的化学方程式是 。（4）步骤中生成固体C的离子反应方程式为 ；滤液C中c（Na+）= （用电荷守恒式表达）。（5）取滤液B 100 mL，加入1moLL-1 HC1 200 mL，沉淀达到最大且质量为117g。则滤液B中c（）= ，c（Na+） 2 molL-1（填“”、“=”或“”）。27（15分）有机物A、B、C均由C、H、O三种元素组成，皆满足，其相对分子质量ABCl00。I的化学式是，DI皆为有机物。它们之间存在如下转化关系。回答下列问题：（1）C分子中官能团名称为_；I的结构简式为_。（2）E+BF的

7、化学方程式为 该反应的反应类型是 。（3）将H加入到足量澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊。该反应的化学方程式为 （4）6.0 g的B、C混合物完全燃烧消耗O2 64g，则B、C的质量比为 。（5）某芳香烃式量为B的2倍，其一氯代物有两种。写出所有该烃二氯代物的结构简式： 28（16分）某化学实验小组拟用以下装置由乙醇与浓硫酸共热制备乙烯，且进行乙烯的催化氧化实验。（1）在A处虚线框内绘出该实验装置图。（2）装置B中盛有NaOH溶液，其作用是 ， ； 。（3）若E中收集到的物质可发生银镜反应，则D中发生反应的化学方程式为（有机物写结构简式）： 。（4）用乙醇、浓硫酸共热制乙烯，所得乙烯产率较低

8、，原因可能是 （填字母序号）。A乙醇部分挥发 B乙醇部分生成乙醚C乙醇被氧化为C、CO、CO2 D乙醇与浓硫酸生成无机酸酯E乙醇消去成乙炔（5）实验完毕，待冷却后，通过以下步骤检验B装置中的阴离子：取少量溶液，滴入几滴酚酞，发现溶液变红，说明溶液中存在 （填离子符号）；另取适量溶液，加入足量HCl，将产生的气体先通过品红溶液，若观察到 的现象，说明B中含有；为了证明B中含有，还应将产生的气体依次通过 、 、 20090520 （填试剂名称或化学式）。29（13分）AP是中学化学常见的单质及化合物。其中A、B、F每个分子中电子数目相同，F为生活中常见的无色无味液体；D、E、G为非金属单质，L为金属单质，C是一种还原性气体。各物质之间存在下列转化关系（个别产物略去）。回答下列问题：（1）K可能的化学式为 （2）N是一种常见的化学肥料，1个N分子中电子总数为32。则N的结构式为 （3）用C、G、KOH构成的燃料电池电解J的稀溶液，则原电池负极发生的反应为 ，电解池阳极发生的反应为 。（4）向O的稀溶液中加入少量氢碘酸，其反应的离子方程式为： （5）若a g单质L完全溶解在稀的J溶液中，收集到标准状况下气体bL。则参加反应的J的物质的量取值范围为（用a或a、b的关系式表示） 。