2008-2009学年度上海崇明第一学期高三期中考试--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度上海崇明中学第一学期高三期中考试化学试卷（满分150分，答卷时间120分钟）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Cu64第卷 （共66分） 一、（本题共10分）下列每小题均有一个正确答案1不同元素的原子间的共价键称极性共价键。下列固体熔化时必须破坏极性共价键的是（ ）A干冰 B晶体硅 C碘片 D石英2下列说法正确的是（ ）A乙酸、蔗糖都是弱电解质 BCO2、H2O都是非极性分子CC6H6O、C7H8O一定互为同系物D食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低3下列四种微粒中，能使水电离出来的氢离子浓度等于108 mol/L的是（ ）

2、ANH4+ BAl3 CH DK4化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语中，正确的是（ ）A硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p6B钠离子的电子式：C次氯酸的结构式：HClOD丙烷的分子式：CH3CH2CH35“魔酸”酸性是浓硫酸的1亿倍，可以将正丁烷转化为异丁烷，下列关于这一转化的说法中错误的是（ ）A是化学变化 B没有能量变化C有CC、CH键的断裂 D有CC、CH键的形成二、（本题共36分）下列每小题均有一个正确答案6“类推”是一种常见的学习方法，但有时也会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）A干冰属于分子晶体，则水晶也属于分子晶体B金属单质只具有还原性，则非金属单

3、质只具有氧化性C晶体中有阴离子必有阳离子，则晶体中有阳离子必有阴离子 D第二周期元素的气态氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3，则第三周期元素的气态氢化物的稳定性顺序是HClH2SPH3 7已知常温下0.01 mol/L CH3COOH的电离度为4.32%，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数（ ）A11014 B11014 C11014 D无法确定8在三支试管中分别盛有3 mL汽油、3 mL CCl4、3 mL乙醇，然后分别加入1 mL水，经充分振荡并静置后，结果如图所示。则图中三支试管中所盛有机物依次为（ ）ACCl4、汽油、乙醇 B乙醇、汽油、CCl4C汽油、乙醇、CCl4 DCCl4

4、、乙醇、汽油9下表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据：序号结构简式沸点/相对密度CH3Cl24.20.9159CH3CH2Cl12.30.8978CH3CH2CH2Cl46.60.8909CH3CHClCH335.70.8617CH3CH2CH2CH2Cl78.440.8862CH3CH2CHClCH368.20.8732(CH3)3CCl520.8420下列对表中物质与数据的分析归纳错误的是（ ）A物质互为同系物B一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而升高C一氯代烷的沸点随着碳数的增多而趋于升高D一氯代烷的相对密度随着碳数的增多而趋于减小10在水溶液中，不能被还原剂还原的离子是（ ）A

5、NaBFe3 CCu2 DH11在一密闭容器中，反应aX(g)bY(g)cZ(g)达到平衡时的平衡常数为K1；在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后Y的浓度为原来的1.6倍，平衡常数为K2。则K1 与K2的大小关系是（ ）AK1K2 BK1K2 CK1K2 D无法确定12通常情况下，将下列物质投入到100 mL H2O中，形成的溶液中溶质的分子数目最多的是（ ）A0.1 mol SO3 B0.1 mol NaCl C0.1 mol CH3CH2OH D0.1 mol CH3COOH 13下列既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）ANH4+ BAlO2 CHCO3

6、 DCO3214诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如图所示。下列关于诺龙性质的说法中不正确的是（ ）A能与氢气反应B能与金属钠反应C能与NaOH溶液反应 D不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应15设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA B0.2 mol羟基（OH）中含有的电子数目为1.8 NA C在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为9 NA D300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA16以下实验中，用错试剂的是（ ）A用水萃取乙酸乙酯中的乙酸 B用

7、碱石灰吸收氨气中的水蒸气C用热碱液除去餐具上的油腻 D用稀硝酸清洗试管内壁附着的银镜17将a mol 铜溶解于含b mol 溶质的硝酸中，反应后剩余c mol H，则逸出NOx气体的体积（标准状况）是（ ）A(bc)22.4（L） B(b2a)22.4（L）C(b2ac)22.4（L） D(ac)22.4（L）三、（本题共20分）下列每小题均有一个或二个正确答案18下列说法中正确的是（ ）A核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物C一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等D元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素19分类方法在

8、化学科学发展中起到很重要的作用。下列分类方法合理的是（ ）A根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B根据是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据分子内共价键是否有极性将化合物分子分为极性分子和非极性分子D根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应20CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（ ）ACs显3价，I、Cl均显1价 BCs显1价，I显1价，Cl显1价C在溶液中通入少量Cl2，有单质碘生成 D在溶液中通入少量SO2气体，有H2SO4生成21将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得

9、到原溶质的是（ ）A氯化钠 B碳酸氢钠 C氯化铁 D偏铝酸钠22下列离子方程式正确的是（ ）A在氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2OHHSO42BaSO4H2OB饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液浑浊：2NaCO32CO2H2O2NaHCO3C铜片插入硝酸银溶液中：CuAgCu2AgD碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O第卷 （共84分） 四、（本题共24分）23AD是元素周期表中的四种短周期元素，请根据表中的信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息原子核外s电子与p电子总数相等核电荷核比元素A大8，A与B形成的常见化合物有两种原子有3个电

10、子层，与A组成的化合物和水反应后溶液呈强碱性所有酸和碱中共同的元素 （1）上表中与B属于同一周期的元素是_，写出A离子的电子排布式_。 （2）A与C组成的化合物属于_晶体。写出由A、B、C三种元素组成的化合物与水反应的离子方程式_。 （3）对于元素A的单质或化合物的叙述错误的是_。A元素A不显正化合价BA与D组成的某种化合物分子中含有18个电子C单质A不能直接与氯气反应DA与B组成的某种化合物在空气中燃烧后生成另一种A与B组成的化合物 （4）用一个化学方程式表示A与B的非金属强弱_。 （5）写出都由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物之间发生反应的离子方程式_。24某一反应体系中存在以下五种

11、物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。（1）用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式： _。（2）若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：_。 （3）pH为59时，体系中的氧化反应为HII2；当pH4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：_。 （4）该反应表明溶液的酸碱性影响物质的_（填物质的性质）。25在一容积为10 L的密闭容器中加入3 mol CO2和1 mol H2，在一定条件下发生反应：CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)Q（Q0），反应至20 min时，容器内各物质的浓度不再发生变化，此时测得CO2的物质的量为2.4 mol。 （

12、1）从反应开始至达到平衡时的平均反应速率(H2)为_mol/(Lmin)。 （2）该反应的平衡常数表达式为_。（3）反应达到平衡后，若升高温度，正反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），混合气体的压强_，化学平衡常数K_。 （4）当反应进行到第40 min时，若将容器体积缩小到5 L，H2的物质的量变化正确的是_；若降低温度，H2的物质的量变化正确的是_。0.4物质的量200.8305040t(min)abcdef五、（本题共24分）26“碘钟”实验中，3IS2O82I3SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进

13、行实验，得到数据如下表：实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题： （1）该实验的目的是 。 （2）已知S2O82离子中，硫元素的化合价为6价。则S2O82离子能氧化I的原因是_。 （3）实验中，显色时间t1 。 （4）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）。A22s B2244s C44s D数据不足，无法判断 （5）通过分析比较上表数据，得到的结论是_。

14、27下图是实验室电解饱和食盐水的装置。 （1）两根电极材料分别为铁钉和石墨棒，连接电源负极的是_（选填“铁钉”或“石墨棒”，下同），附近出现浑浊的电极是_。 （2）电解饱和食盐水的化学方程式是_。 （3）实验一段时间后，会发现两极产生的气体体积不相等，原因是_。 （4）由于采用的食盐是从海水中提取出来的，常含有泥沙、Ca2、Mg2、SO42，可通过化学试剂BaCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液除去，下列除去杂质的实验顺序合理的是_。ABaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、过滤、稀盐酸BNa2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、过滤、稀盐酸CNaOH溶液、BaCl

15、2溶液、Na2CO3溶液、过滤、稀盐酸DBaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、过滤、NaOH溶液 （5）工业上电解饱和食盐水生产烧碱时，从电解槽中流出的是10%NaOH和16%NaCl的混合液，现按下列流程实验：混合液操作浑浊液晶体A滤液B操作晶体C滤液D浑浊液操作操作回答：A操作步骤是_，是_，是_。B如果晶体A是纯净物，它是_。将晶体C提纯的方法称_，滤液D中的溶质是_。六、（本题共20分）27写出符合下列要求的有机物的结构简式：（1）燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为2的两种常见的烃：_，_；一种常见的烃的含氧衍生物：_。（2）燃烧后生成H2O和CO2的物质的量之比为2的一种常

16、见的烃：_。（3）不能脱水生成烯烃的两种最简单的饱和一元醇：_，_。 （4）氧化后生成乙酸的醛：_；加成后生成乙二醇的醛：_。（5） CH2O n的单体：_；丙烯聚合后的高分子：_。28以石油裂解得到的乙烯和1,3丁二烯为原料，经过下列反应可合成高分子化合物M，它可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。Br2CHCH2CHCH2ANaOH/H2OCHCH2OHCHCH2OHECD NaOH/醇CH2CH2Br2BNaOH/H2OFHH 催化剂 OCH2CH2OCCHCHC n OOM请按要求填空：（1）写出下列物质的结构简式：F_；H_。（2）写出、三步的化学方程式，并注明反应类型

17、：_，反应类型_；_，反应类型_。 （3）反应、中有一步是与HCl的催化加成，根据合成线索分析，该反应是其中的哪一步？_（填反应的数字编号），设计这一步的目的是_（填选项字母）。A促进B分子中羟基的氧化 B促进B分子中碳碳双键的氧化 C保护B分子中的羟基不被氧化 D保护B分子中的碳碳双键不被氧化七、（本题共16分）29将40.0 g CuO加入一定体积密度为1.50 gcm3的硫酸溶液中微热，两者均完全反应，冷却恰好得到CuSO45H2O晶体。 （1）得到CuSO45H2O的质量为_g。 （2）原硫酸溶液的质量分数为_，物质的量浓度为_molL1。30现有含等物质的量的KHSO3、NaHSO3的混合物m g与200 mL盐酸反应。假设生成的气体全部从溶液中逸出，且气体体积均以标准状况计。请以具体数值或带有字母的代数式等填写下列空白：（1）该固体混合物中KHSO3与NaHSO3的质量比为 。（2）如亚硫酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为_ mol/L。（3）如果盐酸过量，则生成SO2气体的体积为 L。（4）如果反应后亚硫酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成SO2气体的体积，还需知道数据是 。（5）若KHSO3和NaHSO3以任意物质的量之比混合，则m g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成SO2的体积范围是 。