2008-2009学年度内蒙古包头第一学期高三年级期中考试--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度内蒙古包头一中第一学期高三年级期中考试化学试卷（满分100分，考试时间90分钟）题中可能用到的相对原子质量：He4 O16一、选择题。（下列每题只有一个选项符合题意，请将其序号写到答题纸指定位置，每小题3分，共48分。）1下列书写各物质的电子式正确的是AHClO BCO2 CHCl DNaOH 2臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于185nm的紫外线后形成的，不过当波长在25nm左右的紫外线照射臭氧时，又会使其生成氧气。下列说法中正确的是A臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO2的漂白原理相同B臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量C和氧气比较，臭氧的氧化性较强D臭氧和氧气互

2、为同素异形体，它们之间的转化是物理变化3设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，1.6 g O 2和O 3混合气体中原子总数为0.1NAB标况下，过氧化钠与水反应生成1.12L氧气时转移电子数目为0.2NAC0.1 molL -1的CH 3COONa溶液中CH 3COOH和CH 3COO -的总数为0.1NAD常温常压下，4 g He中，含有的原子数为2 NA4下列排列顺序正确的是A热稳定性：H2OHFH2S B原子半径：NaMgOC酸性：HClO4H3PO4H2SO4 D硬度：硅金刚石5下列叙述正确的是A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属电解质溶液

3、C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜6下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子B分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态C液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定D两种元素组成的分子中一定只有极性键7下列物质中，属于同位素的是A水和重水（D2O） B石英和水晶CO2和O3 D氘和氚8下列离子在PH=0的溶液中能大量共存的是ACu2+ S2- Br- ClO- BK+ Ba2+ AlO2- I-CNa+ HCO3- Cl- NO3- DNa+ Mg2+ Cl- SO42-9下列叙述中不正确的是A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上

4、发生还原反应B电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气C原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应D精炼铜时，粗铜作电解池的阳极10下列离子方程式正确的是 A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+H2O+NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH-=H2OD单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+2NO3-=Cu2+2NO+H2O11下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O2HNO3NO C2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO2 12下列变化不能通过

5、一步反应完成的是 ASiO2CaSiO3 BSiO2H2SiO3CCO2CaCO3 DSO2Na2SO313反应：SiO2+3C SiC+2CO中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为A1 : 3 B3:1 C1 : 2 D2 : 114实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2MnCl2+C12+2H2O，下列说法错误的是A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 molCl2，被氧化的HCl为2molC向烧瓶中加入12 mol/ L的盐酸500mL，可制得标准状况下Cl2 33.6LD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质15体积相同、物质的量浓度相同的HCl溶液和CH3CO

6、OH溶液，与NaOH溶液中和两者消耗NaOH的物质的量ACH3COOH多BHCl多 C无法比较D相同 1625、101kPa下，碳、氢气和甲烷燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H571.6kJ/molB2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H571.6kJ/molCCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g）；H890.3kJ/mol DC（s）1/2O2（g）CO（g）；H393.5kJ/mol 二、非选择题（4题，共52分）17（10分）（1）可逆反应2SO2（g） +

7、 O2（g） 2SO3（g）；H0，在其他条件不变时，升温反应速率_，增大压强反应速率_；达到化学平衡时， V正（SO2） _V逆（SO3）（填大于、小于、等于）；若平衡后增加O2的浓度平衡向_ _ _方向移动，SO2的转化率 ；若升高温度，则平衡向_ _ _方向移动。（2）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应：aA+bB cC（固）+dD,当反应进行一定时间后，测得A减少了n摩，B减少了1/2n摩，C增加了3/2n摩，D增加了n摩，此时达到化学平衡，该化学方程式中各物质的系数为：a =_、b=_、c=_、d=_。18（15分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数

8、依次增大。A元素原子的电子层数等于核外电子总数，B原子的最外层电子数是电子层数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，元素D是地壳中含量最多的元素，A与E同主族。（1）写出元素的名称：C_，E_（2）画出D的原子结构示意图_（3）B的最高价氧化物的电子式是_（4）盐X的水溶液显酸性原因是_（用离子方程式说明）。19.（18分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。其中甲、乙是生活中最常见的金属，丙是气体单质，其它字母表示化合物，其中A是红棕色固体。填写下列空白：（1）单质乙的化学式是 ，其在周期表中的位置是 ；（2）写出反应、的离子方程式 。 。（3）反应的化学方程式是 。（4）反应过程中看到的现象是 。（5）检验D中阳离子的方法是 。20（9分）在Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2+ 2H2O反应中，（1） 元素被氧化， 是氧化剂。（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O（3）某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO32-、I2、H+、SO42-、I-、H2O。已知该反应中I2只发生如下过程：I2 I-，请回答：（1）该反应中的还原剂是 （填分子或离子符号）（2）写出该反应的离子方程式