2008-2009学年度北京市丰台区高三统一练习（一）理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度北京市丰台区高三统一练习（一）理科综合试卷化学部分本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分300分。考试时间150分钟。考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前考生务必分别将答题卡I上的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔填写，用2B铅笔将准考证号对应的信息点涂黑。在答题卡II上用黑色字迹的签字笔填写姓名、准考证号。2答试卷第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡I上对应题目的答案选中涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准。如需改动，用橡皮擦除干净后，再选涂其它答案项。在试卷上答题无效。3答试卷第II卷时，必须用黑色字迹的签字笔按题号顺序答在答题

2、卡II的黑色框答题域相应位置内，未在对应的答题区域做答或超出答题区域做答均不得分。在试卷上答题无效。 第卷（选择题 共120分）一、选择题。本卷共35小题，每小题4分，共计140分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。5化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ） A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物 D生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-6用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略

3、），操作正确并能达到实验目的的是（ ）7关于镁和铝的叙述正确的是（ ） A镁、铝在常温下均能被氧气氧化 B镁、铝均需密封保存 CMgO和Al2O3都是碱性氧化物 D镁铝合金的硬度比镁小8S2C12是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2C12说法错误的是（ ） A为非极性分子 B分子中既含有极性键又含有非极性键 C与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2 D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HC19下列叙述正确的是（ ） AFe（OH），不溶于水不能通过化合反应直接得到 BH2O、H2S

4、随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高 C只含一种元素的物质可能为混合物 D物质B的饱和溶液降低温度时一定有B物质析出10X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（ ） A原子序数Y大于X BX元素的最高正价一定大于Y元素的最高正价C若X元素形成的单质是X2，Y元素的单质一定是Y2D若X、Y原子电子层数相同，Y的失电子能力一定强于X11常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（ ）ACH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B1molL氨水与0 5mol/L氨水中c（OH-）之比是2：lC甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c（HCOO）b1264g铜与一定浓度的硝酸

5、反应，铜完全溶解生成NO和NO2（不考虑生成N2O4）混合气体33.6 L（所有气体体积均在标准状况下测得）。下列说法正确的是（ ） ANO的体积为28L20090408 B参加反应的硝酸的物质的量为1.5mol C混合气体的平均相对分子质量约为43.3 D若使生成的气体完全被水吸收，需要22.4L O2第卷（非选择题共180分）说明：非选择题部分请按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。25（16分）某有机化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂。它的分子式为C10H12O2，其分子模型

6、如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。请回答： （1）根据下图模型写出有机物A的结构简式 。 （2）1molA与足量的浓溴水反应最多可能消耗 molBr2。有机物A不能发生的化学反应有（填序号 。）加成反应 酯化反应 水解反应 消去反应 加聚反应 氧化反应 （3）满足下列条件的A的同分异构体有 种，写出其中一种的结构简式 。 能与NaHCO3溶液反应；苯环上的一氯取代物有1种。 （4）已知：试剂I不可选用的是（填字母） ；aCH3COONa溶液 bNaOH溶液 cNaHCO3溶液 dNa2CO3溶液上述转化过程中，步骤MN的目的是 ；写出P生成Q的化学方程式 ；写出W的

7、结构简式 。26（16分）X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的金属元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W元素的原子序数是X元素的两倍。Z单质可发生如下反应：Z+OH-=Z2-+ZO2-3+H2O（未配平），M为Z的最高价氧化物对应的水化物。 请回答： （1）X与M的浓溶液反应必须加热，原因是 。 （2）关于Y的有关叙述正确的是（填序号） 。 Y单质是光导纤维的主要原料Y的气态氢化物比硫化氢稳定Y的最高价氧化物形成的晶体为原子晶体Y的最高价氧化物可以和水作用生成相应的酸 （3）工业生产单质X的原理是（用化学方程式表示） 。 写出X的最高价氧化物的水化物与NaO

8、H溶液反应的离子方程式 。 （4）在少量W单质与M的稀溶液反应后的溶液中，加入足量H2O2，反应现象为 ，写出反应的离子方程式 。 （5）常温下某单质为液态，96g该单质能与28gW单质恰好完全反应，将所得产物溶于水配成500mL溶液，求所得溶液中金属离子浓度 。27（14分）A、B、C、D为含有相同电子数的分子或离子。通常状况下，D为无色液体。 已知：A+BC+D C+D+甲+NaCl=丙+乙 丙纯碱+甲+D请回答： （1）甲的电子式 。 （2）工业应用上述反应制备纯碱，某活动小组根据此原理，将气体甲通入含C的饱和食盐水中制备丙，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。I装置中反

9、应的离子方程式 ；II装置中所盛放的试剂是 ，IV装置中稀硫酸的作用是 ；若将V装置与III装置中长导管下端相连接，优点是 。 （3）C溶于水的过程中发生的反应为（用化学用语表示） 。工业上生产C的反应是一个可逆反应，实际生产中，为提高原料的利用率，可采取的措施是 。28（14分）下图表示各物质间的转化关系。已知A、H为离子化合物，H晶体中阴、阳离子的个数比为2：1，常用作干燥剂，D、E为单质。 请回答： （1）写出反应的化学方程式 ；已知B的燃烧热是1300kJmol-1，写出反应的热化学方程式 。 （2）G和H的混合物俗称 ，在空气中易失效需密封保存，其原因（用化学方程式）表示 。 （3）E和NO2在室温下可以化合生成一种新的气态化合物。实验测知：取E和NO2混合气体5L，当E所占体积分数分别为20%、60%，反应后气体的体积均为4L（所有气体体积在相同条件下测得）。生成的气态化合物的分子式 ，反应的化学方程式 。