2007届湖南省绥宁市高三第五次月考试卷--高中化学 .doc

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1、2007届湖南省绥宁市二中高三第五次月考试卷可能用到的相对原子质量数据有：Cu64 Al27 Fe56 O16 H1 S32一 、选择题（单选，12*4=48分）1四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A 它们都属于纯净物 B 它们的分子中都不含氢原子C 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 它们都可由乙烯只发生加成反应得到2金属铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气。从反应类型的角度分析，该反应属于下面：置换反应 氧化还原反应 离子反应 取代反应 放热反应 复分解反应 中的几个A

2、3个 B 4个 C 5个 D 6个3利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用右图所示装置的有下述5个制备实验中的：电石和水；MnO2和浓盐酸；Cu和稀硝酸；Na2SO3和硫酸；浓盐酸和浓硫酸A 1个 B 2个 C 3个 D 4个4进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是A 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应B 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成能溶于浓硝酸C 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子D 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在

3、冷的浓硫酸中发生钝化52005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCHCHR用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCHCHR和RCHCHR。则由CH2CHCH2CH3和CH2C(CH3)2发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为A 2种 B 3种 C 4种 D 5种6质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，则溶质的分子量（相对分子质量）为A B C D 7在FeCl3、CuCl2、

4、FeCl2的混合溶液中，Fe3、Cu2、Fe2的物质的量浓度之比为：421，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：139，则投入的铁粉与原溶液中Cu2的物质的量之比为：A 54 B 45 C 35 D 568如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（？）Y（？）aZ（g）。此时中X、Y、Z的物质的量之比为132，则下列说法一定正确的是A 若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B 若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：C 若X为固态，Y

5、为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同D 平衡时容器的体积小于VL9右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是A 该能量转化系统中的水也是可以循环的B 燃料电池系统产生的能量实际上来自于化学能C 水电解系统中的阴极反应：O22H2O4e4OHD 燃料电池放电时的负极反应：H22e2OH2H2O 10某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据硫酸铜加入的无水硫酸铜（g）2.54.06.08.0析出的硫酸铜晶体

6、（g）0.102.86.410.0当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A 3.42g B 3.88g C 6.82g D 2.56g11在实验中不慎将手指被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因是A FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口C 含有的铁元素对人体有益 D FeCl3溶液能使血液聚沉12某烃的结构简式为 CH2CHCC，下列有关其几何结构的说法正确的是A所有碳原子不可能在同一平面上 B所有碳原子在同一平面上 C有5个碳原子在同一直线上 D有6个碳原子在同一直线上 二、非选择题（共52分）13.( 16分）某研究性学习小

7、组讨论Fe3+和SO32之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：【实验】学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是: 。【实验】取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至

8、过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是： ；溶液变为黄色；有气泡产生。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生血红色现象的离子方程式是 。【实验】换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验，、产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是 。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差

9、别很大，分析其原因可能是： ； 。14.(8分)（1） 室温下取0.2molL1盐酸与0.2molL1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题： 混合液中水电离出的c(H+)_原盐酸中水电离出的c(H+)；(填“”、“”、或“=”)， 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： c(Cl)-c(M+) = _ molL1 c(H+)-c(MOH) = _ molL1（2）室温下如果取0.2molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 15.(8分)在一个容积

10、固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应（均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)若其始时左侧投入2molSO2、1molO2，右侧投入1molN2、4molH2，达到平衡后（两侧温度相同），隔板是否可能仍处在中央 （填“可能或不可能”）起始时投入2molSO2、1molO2；1molN2、2molH2，达到平衡后，隔板仍处于中央，则SO2的转化率和N2的转化率之比为 （填数字）若起始时投入2molSO2、1molO2；1molN2、amolH2、0.1molNH3，起始时右侧体积小于左

11、侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO2的转化率与N2的转化率之比为5：1，求a的取值范围 若起始时投入2molSO2、1molO2，欲用简单方法粗略测定平衡时SO2的转化率，则可将左侧的平衡混合气体中通入足量的 （填序号） A.碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液 B.氯化钡溶液C.98.3%的浓硫酸 D.硝酸钡混合溶液 16（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构

12、成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应+氧气+Y高温电解熔融操作a+氧气+氧气+C浓溶液请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为_；（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为_；（3）反应的化学方程式为_；（4）反应的化学方程式为_；（5）原电池反应中正极的电极反应式为_.17（10分）向100mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：（1）当加入110mL B溶液时，溶液中的沉淀是 （填化学式）。（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是 。当B溶液加到90mL100mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是 。（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3c/molL1