2007年山东省聊城市高考模拟考试（四）理科综合化学部分--高中化学 .doc

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1、2007年山东省聊城市高考模拟考试（四）理科综合化学试题本试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.共40分，考试用时150分钟. 第卷（必做，共88分）以下数据可供解题时参考：H1 C12 O16 Na23 Al27 Fe56 一、选择题（本题包括15小题。每小题只有一个选项符合题意。）8科学家利用“同位素标记法”弄清了许多化学反应的详细过程。下列说法正确的是（ ）A用15N标记核苷酸弄清了细胞有分裂期染色体形态和数目的变化规律B用18O标记H2O和CO2有力地证明了CO2是合作用的原料C用14C标记CO2最终探明了CO2中碳元素在光合作用中的转移途径D用35S标记噬菌体的DNA并以此

2、侵染细菌证明了DNA是遗传物质9下列说法正确的是（ ）A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用10下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（ ）A在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B用微波手术刀进行外科手术，可使刀口处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗11下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去氮

3、气中的少量氧气；通过灼热的氧化铜粉末，收集气体B除去二氧化碳中的少量氯化氢：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入足适量NaOH溶液，过滤12NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A通常状况下，NH4+和NH2各1mol含有的电子数均为10NAB标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积C在100mL 1molL1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1NAD1mol乙醇在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2NA饱和NH4HCO3溶液 过滤、洗涤适量NaOH溶液13实验室

4、制备硝酸铝晶体Al(NO3)39H2O可使用下列方法：适量HNO3 溶解、蒸发、结晶铝片 澄清溶液 白色沉淀 Al(NO3)39H2O2007050701 反映上述有关反应的离子方程式错误的是（ ）A2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2B2HCO3+2AlO2+H2O=2CO2+2Al(OH)3CNH4+AlO2+2H2O=NH3H2O+ Al(OH)3D3H+ Al(OH)3=Al3+3H2O14下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A在镀件上电镀锌，用锌作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极15一定温度下

5、，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g()+Y(g) Z(g)第卷（必做120分+选做32分，共152分）注意事项：1第卷共16个题。其中2330题为必做部分，3138题为选做部分，考生必须从 中选择2个物理、1个化学和1个生物作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科 目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作

6、答题目答案无效。2第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题 卷上答题无效。【必做部分】28（14分） 在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。 （1）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应： N2H4+H3O+=N2H5+H2ON2H4+H2O N2H5+OH N2H5+H2O N2H62+OHN2H5+H2O N2H4+H3O+ 据此可得出的结论是 。 A肼水解显酸

7、性B肼在水中可电离出H+离子C肼是二元弱碱D肼是二元弱酸 （2）写出肼和双氧水反应的热化学方程式 。 （3）已知H2O（1）=H2O(g) H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 。 （4）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 。 （5）用氨和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成肼，写出反应的化学方程式 ，该反应的还原产物是 。29（14分）氢氧化铜是一种常用试剂。如：利用氢氧化铜验证葡萄糖的还原性。I新制氢氧化铜悬浊液的配制 实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠

8、溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4滴6滴，振荡即成。这样操作的目的是 。 下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的探究性学习活动：研究性学习小组甲：对“葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑：他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，进行了如下探究： 提出猜想： 。 查阅资料：氧化亚铜属于碱性氧化物；+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。 设计方案： 方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化 方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣 方案3：称取红色沉ag，在空气中充分灼烧至

9、完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次，直到固体恒重，称得质量为bg，比较a、b的关系 方案4：取红色沉淀放大试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色的银析出你认为合理的方案是 。研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示。你认为要测定上述沉淀成分必然测定下列哪些物理量： 。 通入氢气体积反应前，红色沉淀和硬质试管的总质量反应后，红色固体和硬质试管的总质量 实验前，干燥管质量硬质试管质量锌粒质量稀硫酸中含溶质的量实验后，干燥管质量IV研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的化学家”，绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“

10、变废为宝”符合绿色化学要求，他们收集上述红色沉淀制备化学试剂蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案_ 。30（14分） A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。 A与B反应有气体生成B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成 在和在反应中生成的沉淀是同一种物质请填空： （1）在和的反应中，生成的沉淀的化学式是 。 （2）A是 ，B是 ，C是 ， D是 ，E是 。（均填化学式） （3）在A中逐滴滴入少量E时反应的离子方程式是 。【选做部分】31（8分）【化学化学与技术】 某

11、工厂以天然气、水蒸气和空气为原料合成氨，流程如下：外热式一级烃气转化器，指以CH4为燃料在烃转化器外面加热使之维持800高温的工业装置。内热式二级烃气转化器，指以H2在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO与H2O（g）反应生成CO2和H2所需1000高温的装置。在编号为的反应器中发生如下反应：a.CH4+2O2CO2+2H2Ob.CH4+H2O(g) CO+3H2c.2CH4+3H2O(g) CO+CO2+7H2d.K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3e.CO+H2O CO2+H2（正反应为放热反应）f.2H2O+O2=2H2O完成下列问题： （1）甲：反应a发生在编号为 的反应

12、器中，它的作用是 。 乙：反应f发生在编号为 的反应器中，它的作用是 。 丙：属于制备合成氨原料气的反应有 （填编号），反应d的作用是 。 （2）为什么转化反应要分两步：第一步在400进进行，第二步在200时进行？ 32（8分）【化学物质结构与性质】人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题： （1）22Ti元素基态原子的价电子层排布为 ； （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都

13、有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是 ；已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为 ，绿色晶体中含有化学键类型是 。33（8分）【化学有机化学基础】已知一个碳原子上同时连有两个羟基时，易发生如下转化：请根据下图回答：（1）反应的类型是 。 （2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO2):n(H2O)=2：1，则B的分子式为 。 （3）F是制造电脑芯片中的高分子光阻剂的主要原料，F具有特点是：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。 （3）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有_种结构，写出苯环上一氯化代物只有三种同分异构体的结构简式 。