教辅：高考化学复习之钠及其化合物.ppt

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1、第二单元元素及其化合物,第6讲,钠及其化合物,考纲导视,基础反馈 1.金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠,表面变暗,生成,生成 生成,出现白色固体 白色粉末状物质 生成,(NaOH_) 。,答案：Na2ONaOH溶液Na2CO3,2.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。,(1)钠能保存在 CCl4 中(,)。,(2)Na2O2 与 Na2O 中均只存在离子键(,)。,(3)Na2O2 与 Na2O 晶体中阳离子与阴离子的个数比不是 21,(,)。 (4)2Na2O2 2H2O=4NaOH O2中 H2O 既不是氧化剂,也不是还原剂(,)。,(5)Na2O 、Na2O2 组成元素

2、相同，与 CO2 反应产物也相同,(,)。,(,)。,(6)Na2O2 的电子式为 (7)焰色反应是化学变化(,)。,答案：(1),(2),(3),(4),(5) (6),(7),考点一,钠与钠的氧化物,【知识梳理】 一、钠 1.物理性质。,银白色,质软,良好,比水小,较低,2.化学性质。,活泼,还原,失去,化合态,钠的化学性质极_，具有强_性，在反应中 易_一个电子变为钠离子。自然界中钠只以_形,式存在。,4NaO2=2Na2O,黄色,淡黄色,(1)与非金属单质反应。 常温下钠与空气中的 O2 接触时发生反应的化学方程式： _；在空气或者氧气中燃烧时，产生_火,焰，生成_固体，化学方程式：_

3、。,2NaO2 Na2O2,钠与硫单质反应的化学方程式：_。 钠与氯气反应，产生大量白烟，其化学方程式：_,_。,2NaS,Na2S,(2)与水反应。 反应方程式：_。,2NaCl2,2NaCl,2Na2H2O=2NaOHH2,钠的密度比水小,反应放热，钠的熔点低,钠与含酚酞的水反应的实验现象及解释。,生成了强碱氢氧化钠,(3)与酸、盐溶液反应。,剧烈,水,蓝色,钠与酸反应比钠与水反应更_，因为酸能电离 出更多的H参与反应。 钠与盐溶液反应，首先是钠和_反应生成 NaOH 和 H2，再判断 NaOH 是否与盐发生复分解反应。例如，钠投入 CuSO4 溶液中有 H2 放出并产生_沉淀，化学方程式

4、： _。,2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2,3.钠的保存、制取及用途。,煤油(或石蜡油),(1)由于钠的化学性质极活泼，应隔绝空气保存，少量的钠 通常保存在_中。 (2)工业上通过电解熔融 NaCl 制取 Na 的化学方程式：,_。,2NaCl(熔融),2NaCl2,(3)钠的用途广泛，如制取 Na2O2 等化合物、作原子反应堆 的导热剂(Na、K 合金)、还原稀有金属的卤化物、作电光源等。,二、氧化钠和过氧化钠,2,1,淡黄色,碱,12,12,Na2OH2O= 2NaOH,2Na2O22H2O =4NaOHO2,Na2OCO2= Na2CO3,2Na2O22CO2 =

5、2Na2CO3O2,(续表),2Na2O24HCl= 4NaCl2H2OO2 ,Na2O2HCl= 2NaClH2O,Na2OSO2= Na2SO3,Na2O2SO2= Na2SO4,【考点集训】 例1向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1盐酸、 100 mL 0.01 molL1 硫酸铜溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中各投入,0.05 mol Na。下列有关说法正确的是(,)。,A.三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na2H2O=2Na 2OHH2,B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且 X 烧杯中反应最 剧烈 C 三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反

6、应后，生成的气体的质量一定相同,答案：D,解析：钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子方程式表示为2Na2H=2NaH2，与CuSO4溶液反应会生成沉淀，A错误；三个烧杯中，水中的氢离子浓度最小，反应最慢，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧杯中生成的溶质为Na2SO4，由于钠的物质的量相同，故Z烧杯中溶质的物质的量浓度最小，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。,方法技巧,金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板,例 2(2016 届上海崇明一模)过氧化钠是一种淡黄色固体，,有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。,(1)

7、将足量的 Na2O2 与 16.5 g CO、H2、O2 混合气体共同置 于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应。反应后Na2O2 增重 7.5 g，则原混合气体中 O2 的质量分数是_(保留三 位小数)。,(2)将 15.6 g Na2O2 与 2.7 g Al 粉混合后，投入足量的水中， 充分反应(假设能产生的气体全部放出，下同)生成的气体在标 准状况下为_L。,解析：(1)CO 燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO ,O2,2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO22Na2O2,=2Na2CO3O2，方程式相加得CONa2O2=Na2CO3，固体 增加的质量相当于CO 的质量，氢气

8、燃烧生成水，反应方程式,为2H2O2,2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O2Na2O2,=4NaOHO2，二者相加可得H2Na2O2=2NaOH，固体增加的质量相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g就是原混合气体中CO、H2的质量 和，所以混合气体中氧气的质量为16.5 g7.5 g9 g，氧气的,质量分数为,9 g 16.5 g,100%54.5%。(2)15.6 g Na2O2 的物质的量,为,15.6 g 78 gmol,10.2 mol，设生成的氢氧化钠的物质的量为x mol，,氧气为 y mol，则： 2Na2O22H2O=4NaOH

9、O2,2 0.2 mol,4 x mol,1 y mol,所以 x0.4，y0.1。,2.7 g Al 粉的物质的量为 0.1 mol，由方程式2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2可知，0.1 mol铝完全反应需要氢氧 化钠 0.1 mol，故铝完全反应，设铝反应生成氢气 z mol，则： 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,2 0.1 mol,3 z mol,所以 z0.15。在标准状况下反应结束时生成气体的体积为 (0.1 mol0.15 mol)22.4 Lmol15.6 L。 答案：(1)54.5% (2)5.6,例 3(2016 届江西萍乡上栗二中四模)某课外

10、活动小组学生 模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计 用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装 置 E 是由甲乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适 量水。甲管有刻度(050 mL)，供量气用；乙管可上下移动， 以调节液面高低，实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、 过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：,A,B,C,D,E,(1)图中装置的连接顺序是_(填各接口的 编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)。 (2)装置 C 中反应的化学方程式为_。 (3)装置 A 的作用是_；装置 B 中的碳酸 氢钠溶液_(填“能”或“否”)换成碳酸钠溶液。,(4)下列操

11、作能使所测量的氧气体积偏大的是_(填,字母编号)。,a.未冷却到室温后读数 b.乙管液面低于甲管液面,c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，视线,与凹液面最低处相平 d.读数时俯视刻度线,解析：(1)依据题意可知：实验目的为模拟呼吸面具中的原 理，则装置的流程是气体发生装置 CB 使CO2 湿润(同时除去 HCl)D 与过氧化钠反应A 除去多余的CO2E 测量体积， 所以正确的装置连接顺序为：。(2)C 中发生 的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学 方程式：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。(3)仪器C制 得的二氧化碳中含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶

12、液的 洗气瓶，以除去氯化氢，如果改用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与 二氧化碳反应生成碳酸氢钠，除去氯化氢的同时也吸收二氧化 碳，所以不能用碳酸钠代替碳酸氢钠。(4)气体具有热胀冷缩的,性质，冷却后气体体积减小，未冷却到室温后读数，导致测得 气体体积偏大，故 a 选；乙管液面低于甲管液面，则甲管中气 体的压强减小，气体体积增大，导致测量结果偏大，故 b 选； 读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，视线与凹液 面最低处相平，操作正确，气体体积准确，故 c 不选；读数时 俯视刻度线，导致测得气体体积偏小，故 d 不选。 答案：(1) (2)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,(3)吸收过量的

13、 CO2 否,(4)ab,考点二,碳酸钠与碳酸氢钠,纯碱,苏打,粉末,小苏打,晶体,碱,碱,2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2,【知识梳理】 1碳酸钠与碳酸氢钠。,(续表),Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH,NaHCO3Ca(OH)2= CaCO3NaOHH2O,2NaHCO3Ca(OH)2= CaCO3Na2CO32H2O,Na2CO3,(续表),【考点集训】,A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl B.Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与CaCl2溶液反应 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠 D.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳

14、酸氢钠两种固体,答案：B,解析：NaHCO3可以与HCl反应，但不会与CO2反应，A项正确；NaHCO3与CaCl2不反应，B项错误；金属钠可以通过电解熔融NaCl的方式获得，C项正确；NaHCO3受热分解，Na2CO3不易分解，D项正确。,方法技巧,A.取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石 灰吸收，增重 b 克 B.取 a 克混合物充分加热，减重 b 克 C.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼 烧，得 b 克固体 D.取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗 涤、烘干，得 b 克固体,解析：混合物与足量稀硫酸充分反应，生成水和二氧化碳，

15、 所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加 的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故 A 错误； NaHCO3 受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加 热分解利用差量法即可计算出Na2CO3 的质量分数，故B 正确； Na2CO3 和NaHCO3 均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠， 所以 b g 固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3 的质量分 数，故 C 正确；Na2CO3 和NaHCO3 都与Ba(OH)2 反应，反应的,BaCO3，因此最后得到的固体是 BaCO3，所以可以计算出 Na2CO3 的质量分数，故 D 正确。,答案：A,例 6(2015

16、年新课标卷)用下图所示装置进行下列实验：,将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是(,)。,解析：氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和 氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后 盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2，A 错误；常温下铝在浓硝酸中 钝化，反应很快停止，看不到红棕色NO2 气体，B 错误；氢氧 化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化 钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生 成白色沉淀氢氧化铝，C 错误；草酸具有还原性，能被酸性高 锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正 确。,答案：D,例 7(2015 年河南郑州质检)

17、下列实验可以达到预期目的的,是(,)。,解析：无论是NaHCO3还是Na2CO3，加入Ca(OH)2均产生 CaCO3沉淀，A项错误；NH4Cl受热分解为NH3和HCl，遇冷 迅速化合为 NH4Cl，在试管中无法彻底分离除去，B项错误； 非金属性强弱可以通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 (即pH)来比较，HCl 并非Cl 的最高价含氧酸，无法说明问题， C 项错误。,答案：D,例 8(20162017 学年河南信阳罗山高级中学月考)某小组 同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3 性质的异同，下表是 他们撰写的实验报告的一部分。,(续表),(1)请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。

18、,(2)已知：20 时Na2CO3的溶解度为20.5 g。由实验_ (填实验序号)现象可知，20 时 NaHCO3的溶解度小于 20.5 g； 如果向饱和 Na2CO3 溶液中不断通入 CO2 气体，现象是_ _，化学方程式是_。 (3)由实验可以得出的结论是_，用 化学方程式说明得出结论的原因_。,解析：(1)碳酸钠、碳酸氢钠溶于水都放热，但碳酸钠的 溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，因此碳酸钠溶于水放出的热更 明显。同温下，相同浓度下，碳酸钠的pH 大于碳酸氢钠， 酚酞遇碱变红，碱性越强，红色越深，因此颜色较深的试管是 a。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3HCl =Na

19、ClCO2H2O，质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸 钠产生的CO2比碳酸氢钠产生的CO2少。Na2CO3的热稳定性,强于NaHCO3,2NaHCO3,Na2CO3CO2H2O，无水CuSO4,遇H2O变蓝，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，因此现象是,棉花球变蓝，A 烧杯中没有明显现象，B 烧杯中有白色沉淀产 生。(2)溶解度的高低需要看加水溶解的情况，因此实验说明 了溶解度的高低；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，饱和碳酸 钠转变成了碳酸氢钠，因为碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶 解度，因此有白色沉淀生成。(3)根据实验现象，说明碳酸钠的 稳定性强于碳酸氢钠，根据棉花球变蓝，说明产生了

20、水，烧杯,变浑浊，说明生成了CO2，因此反应方程式：2NaHCO3 Na2CO3CO2 H2O。,答案：(1) (2) 有白色晶体析出 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 (3)Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强,2NaHCO3,Na2CO3CO2 H2O,考点三,碱金属元素 焰色反应 【知识梳理】,1.碱金属元素性质规律。,Na,K,1,大,氢氧化物,氢气,还原,(续表),降低,小,大,增强,2.焰色反应。,化合物,稀盐酸,(1) 焰色反应是指某些金属单质或其_ 在灼烧时 都会使火焰呈现特殊的颜色。,(2)操作步骤：,与原来的火焰的颜色相同,黄色,紫色,蓝色钴玻璃,(3)常见元素的

21、焰色：钠_；钾_(透过_,观察)。,除去杂质元素的影响,滤去钠等杂质的焰色,(4)用稀盐酸洗涤铂丝的目的：_。 (5)检验钾时蓝色钴玻璃的作用：_。,【考点集训】 例 9(2015 年天津卷)下列关于物质或离子检验的叙述正确,的是(,)。,答案：B,A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2 B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无 K D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2,例10下列说法中正确的是(,)。,A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

22、 C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同,解析：不是所有非金属单质燃烧时火焰均为无色，如非金 属单质硫在氧气中燃烧，产生了蓝紫色的火焰，故A 错误；许 多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色， 钠黄色；钙砖红色；钾紫色；但 Mg、Al 的焰色反应都 是无色，故 B 错误；焰色反应是某些金属或它们的化合物在无 色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，体现的是元素 的性质，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了紫色，故观察 K 的 焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片观察，不是所有的焰色反应都 需要，故C错误；NaCl与Na2CO3均含有钠元素，灼烧时火焰

23、 颜色相同均为黄色，故 D 正确。,答案：D,例 11金属活动性顺序中 K 在 Na 的前面，K 与 Na 在性质 上具有很大的相似性。下面是根据 Na 的性质对 K 的性质的预,A.K 在空气中可以被空气中的氧气氧化 B.K 可以与乙醇发生反应生成氢气 C.K 与水的反应不如钠与水的反应剧烈 D.K 也可放在煤油中保存,解析：金属活动性顺序中K 在Na 的前面，K 比Na 活泼， 故K 在空气中可以被氧气氧化，A 项正确；Na 与乙醇能够反应 放出氢气，K 也能与乙醇反应放出氢气，B 项正确；K 与水的 反应比Na 与水的反应剧烈，C 项错误；Na、K 均可放在煤油 中保存，D 项正确。,答

24、案：C,2Na2O22H2O=4NaOHO2,m,218 g,32 g,218 g32 g4 g,278 g,440 g,440 g278 g4 g,规律方法 有关过氧化钠的定量计算 1.差量法在Na2O2与H2O、CO2反应中的计算技巧。 (1)Na2O2 固体中滴入水时，固体质量的变化。,(2)Na2O2 吸收 CO2 时，固体质量的变化。,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,m,278 g,2106 g,244 g,2106 g278 g56 g 32 g 244 g32 g56 g,(3)Na2O2 吸收 CO2 时，气体体积的变化。,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,V

25、,2L,1L,2 L1 L1 L,2Na2O2 与 CO2、H2O 反应的计算技巧。,2COO2,2CO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,得：Na2O2CO=Na2CO3(虚拟的反应),2H2O2,2H2O ,2Na2O22H2O=4NaOHO2,得：Na2O2H2=2NaOH(虚拟的反应) 即：CO、H2 可被 Na2O2 完全吸收。,典例将8 g H2和O2的混合气体点燃充分燃烧后，立即通 入足量的Na2O2固体中，固体质量增加0.8 g，则H2和O2的物,质的量之比可能为(,)。,41,21,169,11,A.,B.,C.,D.,解析：已知：2H2O2,2H2O,2H2O2N

26、a2O2=4NaOH,O2，二者相加可得H2Na2O2=2NaOH，所得产物在适当 温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重0.8 g，则增加的 质量为H2 的质量。,(1)如O2 过量，则m(H2)0.8 g，m(O2)8 g0.8 g7.2 g，,正确。 (2)如H2 过量，则,2H2O2Na2O2=4NaOHO2 2 mol n,m 4 g 0.8 g,答案：B,充分反应后气体的体积缩小为 15 mL，,应用(20162017学年湖北荆州沙市中学模拟)x mL CO2 通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合，若x与y之和为30 mL，,A.10,B.15,C.20,D.25,解析：CO2通过足量的Na2O2后发生反应为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，CO2是x mL，那么O2是0.5x mL。 (1)氧气全部反应，NO过量或正好反应完全，O2和NO反应中，相当于O2被吸收了，那么xy30，,O22NO=2NO2,0.5x,x,x,则xyx15 所以y15，x15。 (2)NO 全部反应，那么氧气过量或正好反应完全，则： O22NO=2NO2,0.5y,y,y,所以有0.5x0.5yy15，化简xy30，说明只要氧气 过量或正好反应，那么题设条件成立，即 0.5xy12，可知 15x30。 答案：A,