2008-2009学年度哈尔滨市第一学期高三第二次月考--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度哈尔滨市第九中学第一学期高三第二次月考化学试卷时间： 90分钟 满分： 100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Fe：56第I卷（选择题、共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是（）ALiCl BNCl3 CPCl5 DBF32下列排列顺序错误的是（）A非金属性 AsSClF B金属性 RbKMgAl C稳定性 AsH3PH3H2SPOF3共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，

2、含有上述中两种作用力的晶体是（）ASiO2晶体 BCCl4晶体CNaCl晶体 D晶体硅4下列化学用语表达正确的是（）AHClO的电子式： B丙烷分子的比例模型：CAr原子的结构示意图：D北京奥运会奖牌“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为：2CaO5MgO8SiO2H2O5下图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化（外压为1atm），其中代表的是（）AAsH3 BHBr CH2Se DGeH46下列实验方案能达到目的的是 （）A除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华 B除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶

3、液后过滤，滤液蒸发 结晶C除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤7在溴水中加入或通入下列物质：镁粉 SO2 H2S 活性炭 AgNO3溶液 NaHCO3溶液 NH3 KI 能使溶液褪色的是（）A全部 B C除外 D 8在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO32、K+、ClO、AlO2C在c（H+）/c（OH）= 11013的溶液中：NH4+、Ca2+、

4、C1、K+D加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、SO4291999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）AN5共有34个核外电子 BN5中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1 D化合物N5AsF6中F化合价为-12008102910已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，则CsCl的式量可以表示为（） A B C D二、选择题（每小题有一个或两个正确答案，每题2分，共34分）11设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是 （）A常温常压下，18.0 g重水（D2

5、O）中所含的电子数为10 NAB1cm3铁所含的铁原子数是NA/56（是铁的密度，单位为gcm3）C2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0.1NAD常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA12难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是 （）A“另一种反应物”一定具有氧化性BCuH既可做氧化剂也可做还原剂CCuH+Cl2CuCl+HClDCuH+HCl=CuCl+H2 13下列离子方程式正确的是 （

6、）A用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2BCa（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2+2HCO32OH CaCO3CO322H2OC用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32-D用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2S14分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 （）A根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D依据组成元素的种类，将纯净

7、物分为单质和化合物15下列说法中正确的是（）A次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素 BHCl气体溶于水共价键被破坏C质量数可以表示原子相对原子质量的近似值D核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质161986年，人们成功地用如下反应制得了氟2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF42MnF4=2MnF3+F2下列说法中正确的是（）A反应、都是氧化还原反应B反应H2O2既是还原剂又是氧化剂C氧化性：KMnO4O2 D每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子17某温度下，w g某物质在足量氧

8、气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在H2CO CO和H2的混合气 HCHO CH3COOH HOCH2CH2OH中，符合题意的是（）A均不符合 B只有C只有 D全部符合18近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是 （）A二氧化三碳的电子式为BC3O2、CO、CO2都是碳的氧化物CC3O2和CO一样可以燃烧生成CO2DC3O2和CO2都是碳酸的酸酐19下列各组物质在溶液中反应，不管反应物量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）AFeBr2与Cl2 BBa（OH）2与H2SO4CHCl与Na2CO3DCa（

9、HCO3）2与NaOH 20第3周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则关于R的正确说法是（） A常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应 BR的最高价氧化物对应水化物是强酸 CR和R的氧化物的熔点和硬度都很高 DR形成的氢化物都很稳定21HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒液，已知HgCl2的熔点是277，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述不正确的是（ ）AHgCl2是非电解质BHgCl2是盐，属于离子化合物CHgCl2固体是分子晶体DHgCl2是盐，属

10、于共价化合物22将0.2mol MnO2和50ml 12molL-1盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发） （） A等于0.3mol B小于0.3mol C大于0.3mol，小于0.6mol D等于0.6mol 23IBr的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可与水发生如下反应：IBr+H2O=HIO+HBr，下列说法正确的是（）AIBr与Ca（OH）2反应，产物有CaBr2、Ca（IO）2和H2OBIBr与水反应，IBr既是氧化剂又是还原剂 CIBr与钾反应，IBr既是氧化剂又是还原剂 DIBr与

11、铁反应，化学方程式是Fe+2IBr=FeI2+FeBr224已知反应：（1）C（s）+ O2（g）= CO2（g） H = 393.5kJ/mol（2）2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） H = 566.0kJ/mol则反应：C（s）+O2（g）= CO（g）的H 是（）A221 kJ/mol B110.5 kJ/mol C+110.5 kJ/mol D+221 kJ/mol 25有关键能数据如表化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol-1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）=SiO2（s）；H = -989.2/kJmol-1，则X的值为（）

12、 A423.3 B460 C832 D92026把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下的气体5.6L，向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压低温蒸发得固体20g，则此碱金属相对原子质量为（）A7 B23 C39 D8527已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）,其物质的量浓度为18.4mol/L,取10ml该硫酸与aml水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸（=1.40g/cm3）,其物质的量浓度为bmol/L,则a,b分别为 （）Aa=10 b=9.2 Ba10 b9.2Ca10 b9.2 Da10 b=9.2200810

13、29 第II卷（非选择题、共48分）三、填空题：28（10分）（1）白磷分子中的键角为 ，分子的空间构型为 ，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合 个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子形成配位键，就可以得到磷的另一种氧化物 （填分子式）。（2）元素周期表是学习化学的重要工具之一，掌握其结构和递变规律是运用周期表的前提。请按要求回答下列各题：写出下面各周期或族所包含的元素种数：第3周期_，第6周期_ _，I A族_。已知A、B分别是周期表中同周期的II A族、III A族元素，原子序数分别为m和n，则nm的值可能是_。29（9分）A、B、C、D均为短周期主族元

14、素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三种元素的原子序数之和为37，且B元素的最外层电子数与其电子层数相同。请回答：（1）D元素的名称为 。（2）元素A、D形成的化合物D2A的熔点比D2C的熔点 （用“高”或“低”填写）理由是（请结合图示说明） 。（3）A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性，用离子方程式表示其原因 。（4）A、B、C、D四种元素的简单离子的半径从小到大的顺序是 （用元素符号表示）四、实验题：30.（15分）侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”

15、。请你回答以下问题：（1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是纯碱，请写出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式_ （2）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如上图的实验装置。A写出有关仪器的名称：_，_。B实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为：先打开_, 后打开_.（填字母代号）。简述理由：_C在盛饱和食盐水的装置中发生反应的化学方程式为装置中气胆的作用是D工业上若需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其它原料用工业常用 方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式。31（12分）分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40m

16、L 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ；（2）如下图所示，仪器A的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c4.18J/（g）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1终止温度t2盐酸氢氧化钠混合溶液120020123222022042343205206236依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_；（结果保留一位小数）（4） （填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 。