2008-2009学年度吉林省实验第一学期高一期中考试--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度吉林省实验中学第一学期高一期中考试化学试卷第I卷（共56分）可能用到的相对原子质量： H1 O16 Mg24 Al27 C12 Cl35.5 Na23 S32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共56分)1提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸2试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是 （

2、 ）A试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热3下列操作常用于除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的实验方法是（ ） A过滤 B蒸馏 C渗析 D萃取分液4某原子的摩尔质量是M gmol-1，则一个该原子的真实质量是 （ ）AM g Bg C g Dg5现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 （ ） A111B123C321D6326下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是 （ ） A32 g O2

3、所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol7下列叙述正确的是 （ ） A同温同压下，相同体积的气体，其物质的量不一定相等B任何条件下，等物质的量的氢气和一氧化碳所含的分子数不一定相等C1L一氧化碳气体不一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气气体，若体积相等，则质量不一定相等8在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 （ ）BA所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”

4、9能够用来鉴别BaCl2、NaCl、NaHCO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀盐酸 D稀硝酸10设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B16g CH4所含原子数目为NAC16gO2所含质子数目为10 NA D18g水所含分子数目为NA11把NaHCO3和Na2CO310H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中：c(Na+)0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为 （ ） A2.925 g B5.85 g C6.56g D无法确定12某10% NaOH溶液，加热蒸发

5、掉40g水后得到50mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ） A6.25mol/L B12.5mol/L C4mol/L D7.5mol/L 13某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl- 、SO42-四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl-的个数比为123，则溶液中Fe3+和SO42-的个数比为 （ ）A11 B12 C13 D14 14将一定质量的Mg、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 11.2L（标准状况），原混合物的质量可能是 （ ）A2g B4g C8g D10g15某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别

6、将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ） 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D16下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 （ ）A石灰石 BCa(OH)2 CCaCO3 DCH417区别胶体和其它分散系的特征性质是 （ ） A布朗运动 B能透过滤纸 C电泳 D丁达尔效应18下列物质中，不能够导电的电解质是 （ ） ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl晶体 D蔗糖19下列物质中，不能电离出酸根离子的是 （ ） ANaNO3 BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl20下列各组离子在水溶液中因生成气体而不能

7、大量共存的是 （ ） AH+、Ba2+、OH-、NO3-BCa2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- DH+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-21下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 （ ） ACu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 CuCO3 +2NaOH = Cu(OH)2 + Na2CO3 BCO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2OCCa2+ +CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2 + NaCO3 = CaCO3 +2NaNO3DH+ + OH- = H2O KOH + C

8、H3COOH = CH3COOK + H2O22能用H+ + OH- H2O表示的是 （ ） ANaOH溶液和H2CO3的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和NaHSO4溶液反应 D氨水和稀HNO3的反应23下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D金属单质既可以做氧化剂又可以做还原剂24下列变化中，需加还原剂才能发生的反应是 （ ）ACl- Cl2 BCCO2 CFeCl3FeCl2 DCaOCa(OH)225甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶

9、液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是 （ ）A甲一定是氢氧化钙溶液 B乙一定是硝酸钾溶液C丙不可能是碳酸钠溶液 D丁只能是盐酸26淀粉液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）加入BaCl2溶液产生白色沉淀B加入碘单质不变蓝加入KI，溶液无色 D加入碘单质变蓝27已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，氧化还原反应能发生的条件是氧化能力强的物质制取氧化能力弱的，则下面能

10、发生的反应是 （ ） A2W+Z2 2Z+W2 B2X+ Z2 2Z+X2C2W+Y2 2Y+W2 D2Z+ X2 2X+Z228氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2，其中水的作用是 （ ） A既不是氧化剂也不是还原剂 B既是氧化剂又是还原剂C是还原剂 D是氧化剂 第II卷（共44分）二、填空题(本题包括四小题，共16分)29(4分)根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定离子反应：xR+yH+O2=mR3+nH2O中，n的数值为 ，m的数值为 。30(2分)用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯

11、视的方法量取20mL液体，则实际量取的液体的体积比20mL （填多或少），若量筒中实际有20mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20mL （填多或少）。31(4分)离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：a2+SO42- BaSO4为例，写出两种不同类别的复分解反应： ； 。32(6分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）Al2(SO4)3 （2）NaHSO4 （3）NaHCO3三、实验题（本题包括两小题，共22分）33(14分)四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2S

12、O4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验： （1）在四支试管中分别滴入硝酸溶液，出现 现象的是 ，离子方程式是 。 （2）在剩余三支试管中再分别滴入硝酸钡溶液，出现 现象的是 ，离子方程式是 。 （3）在剩余两支试管中再继续分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。34(8分)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃

13、塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，然后再关闭活塞；E旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空： （1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） AG EF （2）上述G步骤操作的目的 。 （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。四、计算题(本题包括1小题，6分)35氢气和氧气的混合气体在120和一个大压强下体积为44.8L，点燃后发生反应，待气体恢复至原来温度和压强时，测得其体积为33.6L，原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少L?