2008-2009学年度哈尔滨市第一学期高一期末考试--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度哈尔滨市第九中学第一学期高一期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1， C12，N14， O16， Na23，Mg24，Al27，S32，K39，Cl35.5，Fe56 第卷（选择题 共48分）一、选择题（共16小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分，共32分）1下列物质中属于非电解质的是（ ）ANH3 B（NH4）2SO4 CCl2 DCH3COOH2下列与化学学科关系不大的是（ ）A航空航天 B合成新药物C食品成分检测 D组装空气压缩机3下列物质的用途错误的是（ ）A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂 D硅是制

2、取水泥的原料4一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有乙醇的容器上的是 （ ）5在下列溶液中通入CO2气体至过量，原溶液最终出现浑浊状态的是（ ）A石灰水 B氢氧化钡溶液 C氯化钙溶液 D饱和碳酸钠溶液6在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A不小心将酒精灯碰倒时，酒精洒在实验台上，迅速用大量水冲洗B金属钠着火时，用干燥的沙子灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）

3、，能消除人体內的活性氧。由此推断Na2SeO3的作用是（ ）A作还原剂 B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂 8下列反应可以用同一离子方程式表示的是（ ）AHCl + Na2CO3；HCl + NaHCO3 BNaOH + HCl；Ba（OH）2 + H2SO4CBaCl2 + H2SO4；Ba（OH）2 + Na2SO4 DCaCO3 + HCl；Na2CO3 + H2SO49M2O7 x- 和S 2- 离子在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S+7H2O，则M2O7x- 离子中M元素的化合价是（ ）A+2 B+3 C+4D

4、+610下列说法正确的组合是（ ）非金属氧化物不一定是酸性氧化物；酸性氧化物一定能溶于水碱性氧化物一定是金属氧化物； 酸性氧化物一定是酸酐AB C D11下列描述的一定是金属元素的是 （ ）A具有金属光泽的物质 B能与酸反应的物质C反应中作还原剂的物质 D原子核内有11个质子的元素12偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的动力。下列叙述正确的是（ ）A偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/molD6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲

5、肼（C2H8N2）分子13下列气体所含原子数最多的是（ ）A7.5g C2H6 B14g N2 C7g CO D24g O214配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）A容量瓶事先未烘干 B定容时俯视观察液面C未用蒸馏水洗涤烧杯 D定容后，摇匀时有少量液体流出15下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（ ）AKOH和Al2（SO4）3 B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3 DBa（OH）2和NaHSO416现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图

6、所示，原溶液中Cl- 与SO42- 的物质的量之比为（ ）A1 ：3 B2 ：3 C6 ：1 D3 ：1二、选择题（共8小题，每题有12个选项符合题意，每题2分，共16分）17设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NAC4、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NAD2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA18请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（ ）A几千年前地球上的一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B用斧头将木块一劈

7、为二，在这个过程中某个原子恰好分成更小微粒C一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D一定条件下，水在20时能凝固成固体19下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉与NaOH溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + H2B在石灰水中加入Mg（HCO3）2溶液：2Ca2+ + 4OH- + Mg2+ + 2HCO3- = 2CaCO3 + Mg（OH）2 + 2H2OC氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：Fe3+ 3SCN- Fe（SCN）3DSiO2和NaOH溶液反应：SiO2 2OH- SiO32- H2O 20用氢气、铝、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全

8、部被还原出来，消耗氢气、铝、一氧化碳的质量比为（ ）A1：1：1 B1：9：14 C1：16：14 D3：2：321某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。下列结论正确的是（ ）A一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+ B一定有Fe3+，一定没有Fe2+ 、Mg2+C一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+ D一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+22下列实验中，溶液颜色最终有明显变化的是（ ）A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液B向FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2

9、固体加入到过量的NaHSO3溶液中D在双氧水中滴入FeSO4溶液23下列各组物质相混合后，可生成amol沉淀的是（ ）A含amolNaAlO2的溶液与含amolAlCl3的溶液B含amolNaAlO2的溶液中通入amolCO2C含amolAlCl3的溶液与含2amolBa（OH）2的溶液D含amolAlCl3的溶液与含amolNaOH的溶液24向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中加入适量的稀H2SO4，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4之间的物质的量之比为（ ）A1：1：1 B1：2：4 C1：2：3

10、 D2：3：5第卷（非选择题 共52分）三、填空题（共4小题，22分）25（3分）（1）工业上生产普通玻璃的主要原料是_、_、_（填俗名）；（3分） （2）普通水泥的主要成分是_、_、_（填化学式）。26（8分）（1）写出通过化合反应制取Fe（OH）3的化学方程式：_； （2）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：_； （3）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：_； （4）在氧化还原反应中，水是反应物，但水作氧化剂的化学方程式：_。27（4分）将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子： （1）充分反应后，如果Fe有

11、剩余，则容器内不可能有：_； （2）充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和Cu，则容器内不可能有_。28（4分）（1）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是：_； （2）与足量盐酸反应时，若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是：_。四、实验题（共3小题，15分）29（6分）某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？ （1）当生成Al3+，可能存在_； （2）当生成AlO2-，可能存在_。30（4分）分离下列几组混合物，将

12、合适的分离方法的序号填在横线上。A过滤 B蒸馏 C结晶 D分液 （1）分离水和四氯化碳的混合物：_； （2）分离沙子与饱和食盐水的混合物：_； （3）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾：_； （4）分离四氯化碳（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）的混合物_。31（5分）下图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。 （1）若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从_端通入，用它可以测量下列哪些气体的体积_（填编号）。H2 O2 NH3 CO2（2）若用它作干燥装置来干燥CO2气体，则气体应从_端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂_（填编号）。碱石灰 浓硫酸 生石灰 （3）若用它作气体

13、的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气体_（填编号）。CO2 H2 O2 NH3五、推断题（7分）32现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况： （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 （2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 （3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红。 （4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。 （5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕黄色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。 （6）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。 （

14、7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。请完成下列问题：写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ_，X2Y_，BZ2_。（3分）A的单质与Z的单质反应的化学方程式：_。（2分）C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：_。（2分）六、计算题（不要求写计算过程）（8分）33向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试写出所有可能的组成，分别是_。（4分） （2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体组成的物质是_，（2分）所用的KOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（2分）