2008-2009学年度宁波效实第一学期高三年级期中测试--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度宁波效实中学第一学期高三年级期中测试化学试卷相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Si：28 C1：35.5 Cu：654 As：75第卷（选择题 共48分）一、选择题（每上题只有1个选项符合题意，共48分）1下列有关说法能反映正确化学观点的是（ ）A改变物质的性质不一定要通过化学变化B天然物质都比人造物质好C一种元素可有多种离子，但只有一种原子D根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液2下列物质分类正确的是（ ）A非电解质：NH4、C2H5OH、H2B混合物：水玻璃、水银、漂白粉C分子晶体：H2O2、H2O、NH3D弱电解质：

2、HC1O、CO2、CH3COOH3氧气和臭氧都是由氧原子构成，氧气是生命活动中不可缺少的物质之一，而臭氧是一种有刺激性气味的气体，浓度较高时会对人体健康造成危害，氧气和臭氧应属于（ ）A同系物B同素异形体C同位素D同分异构体4“在火星上找到水存在证据”位居Science杂志评出的2004年10大科技突破之首。下列关于水的说法中错误的是（ ）A水是生命活动必不可少的物质B水是共价化合物，不是所有原子都达到8电子稳定C水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大D高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量5从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，可用作酸碱指示剂

3、：HIn（红色溶液）H+（溶液）+In(黄色溶液)。在水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（ ）A盐酸BNa2CO3溶液CNaC1溶液D过氧化钠6据报道1991年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个（82Pb）连续轰击数天后制得一种新原子（暂用X表示），它属于一种新元素第110号元素。这种新元素是有史以来制得最重的元素，存在时间不到千分之一秒。经推知它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是（ ）A这种原子（）的中子数为110B这种元素肯定是金属元素C这种元素与铅属同一族D这种元素为第六周期元素7分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于反应类型关系正确的是（

4、 ）8NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中一定正确的是（ ）A1mol/LNaHCO3溶液中的Na+数为NAB常温常压下2.8gCO与N2混合气体所含的原子数为0.2NAC5.6gFe与足量的稀盐酸反应，转移电子数为0.3NAD标准状况下0.1NACC14的体积约为2.24L9 可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，下列说法不能认为达到平衡状态的是（ ）A单位时间内生成nmol的O2同时生成2n molNO2B混合气体的颜色不再改变的状态C混合气体的密度不再改变的状态D混合气体的压强不再改变的状态10已知的反应在密闭容器中进行，化学方程式为A（g）+2B（g）3C（g）+D（

5、s），反应放出热量。图中a曲线代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 （ ）增大A的浓度缩小容器的容积加入催化剂升高温度ABCD11根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）物质NaC1MgC12MC13SiC14单质B熔点810710180682300沸点14651418160572500ASiC14是分子晶体B单质B可能是原子晶体CMC13加热能升华DNaC1的键的强度比MgC12小12下图表示元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ）X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性为Yc（H+）c（N

6、3）c（OH）BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（N3）c（OH）c（H+）DN3与CO2含相等电子数17经测定某种溶液中只含NH4+、C1、H+、OH四种离子，下列说法错误的是（ ）A溶液中四种离子之间可能满足：c（C1）c（H+）c（NH4+）c（OH）B若满足：c（NH4+）c（C1）c（OH）c（OH）=c（H+），则溶质只有NH4C1D若满足：c（NH4+）=c（C1），则溶质一定呈中性18MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+Zn

7、S+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O除去反应混合物中的不溶物电解混合液：MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（ ）A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂B步骤中每析出12.7gS沉淀共转移0.8mol电子C电解时MnO2在阳极处产生D硫酸在生产中可循环使用19下列AD四组，每组有两个反应，其中两上反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）（I）（II）A少量CO2通入Ca（OH）2溶液少量CO2通入少量Ca（OH）2溶液B少量浓氨水滴入A12（SO4）3溶液少量A12（SO4）3溶液滴入浓氨水C0.1mol C12通入含0.2mol FeB

8、r2的溶液0.3 mol C12通入0.2 molFeBr2溶液中D过量BaC1溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba（OH）2溶液与过量H2SO4溶液相混合20在一定密闭容器中加入一定量的X，发生可逆反应：2X（气）2Y（气）+Z（气） H=QkJmol1（QadcBba=dcCa=bcdDca=bd24下列叙述中不正确的是（ ）A在0.1/L CH3COOH溶液中，c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）B常温下将10mL 0.02mol/L NaOH溶液与10mL 0.02mol/L H2SO4溶液充分混合。若混合后溶液的体积为20mL，则混合后溶液的pH=2C在0.1mol/L N

9、H4C1溶液中，c（H+）=c（CH3H2O）+c（OH）D在0.1mol/L Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32）+c（HCO3）第卷（非选择题，共52分） 25填空下列空白： （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。 （2）周期表中位于第9纵行的铁元素属于第 族。 （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。 （4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。26依氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ； （2）银电极为电池的

10、 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ； （3）当Ag+的消耗速率为0.05mol/（Lmin）时，Cu2+的生成速率是 。 （4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗？简述原因。 。27有1、2、3、4号4瓶未知溶液，它们是NaC1（0.1mol/L）、HC1（0.1mol/L）、NaOH（0.1mol/L）和本分酞（0.1%）。有人不用其他试剂，就把它们一一鉴别开来了，其实验步骤如下： （1）各取溶液少许两两混合，据此分成两组。 （2）取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据此可鉴别出1号和2号. （3）再取已鉴别出的1号2mL，滴入3滴3号未知液，再加入4号未知溶液4mL

11、，在这个过程中无明显实验现象。综合以上实验，可以确定1号是 ，2号是 ，3号是 ，4号是 。28重晶石，（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法，其原理如下图所示。（1）锻烧还原的热化学方程式为： 。有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s); H=1473.2kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）； H=110.5kJmol1Ba(s)+S(s)=BaS(s); H=460kJmol1 （2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示） 。29氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过

12、以下反应制得： （1）补充并配平上述反应的化学方程式（填写化学式和化学计量数）。 （2）该反应的平衡常数表达式为K= ；升高温度时平衡常数减小，则其反应热H 零（填“大小”、“小于”或“等于”）；若在一定温度下，当上述反应达到平衡时增加氮气的流量，平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）当制得14g Si3N4时，碳作为 剂将 （填“得到”或“失去”） mol电子，所得的CO为 产物（填氧化或还原）；增加碳的用量时平衡 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”。）3010时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.

13、38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大小”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： （1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 （填序号）。ABa（OH）2溶液BBaC12溶液CNaOH溶液D澄清的石灰水 （2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH等于8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。 （3）查阅资料，发现NaH

14、CO3的分解温度为150，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断错误的，理由是 。31向一密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t2时刻后改变的反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。 （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）= 。 （2）t4-t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。该反应方程式可表示为 各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1-t2t2-t3t

15、3-t4t4-t5t5-t6K1K2K3K4K5则K1= （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1 K2 K3 K4 K5（用、=） （3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、b mol B和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡（各物质的百分含量相同），a、b、c要满足的条件为 。（含a，b，c的代数式表示）附加题：（本题共10分）莫尔是一位著名分析化学家，以他命名的莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）26H2O是化学分析中重要的试剂，常作为一种稳定的还原剂使用，某同学模拟制备莫尔盐并利用莫尔盐测定高锰酸钾溶液的浓度。他的实验过程如下：A中放有2g废铁屑（含铁锈，其

16、他杂质不与稀硫酸反应），烧杯中盛有饱和硫酸铵溶液，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加一定量的稀硫酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水，再降温结晶获得莫尔盐晶体。然后用莫尔盐测定未知高锰酸钾溶液的浓度。试回答下列问题： （1）请写出在蒸发皿中制得莫尔盐的化学方程式是： （2）滴加稀H2SO4时，发现其反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应快，其原因是 。 （3）取3.92g莫尔盐晶体配成100mL溶液，用酸式滴定管取20.00mL注入锥形瓶中，然后用未知浓度的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，消耗该溶液的体积为8.00mL。配平下列反应式： Fe2+ MnO4 H+ Mn2+ Fe3+ H2O用 （酸式或碱式）滴定管盛装高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液的物质的量浓度是 。