2008-2009学年度浙江金华十校第二学期高二期末考试--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度浙江金华十校第二学期高二期末考试化学试卷说明：1全卷满分100分，考试时间90分钟；2请将答案做在答题卷的相应位置上；3可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列粒子对水的电离平衡不产生影响的是（ ）ABCD 2下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）A熔化时不导电B水溶液的导电能力很差C不是离子化合物，而是共价化合物D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3酸碱完全中和时（ ）A酸和碱的物质的量一定相等B酸所提供的与碱提供的的物质的量相等C酸和碱的物质

2、的量浓度相等D溶液一定呈中性4在下列四种溶液中分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（ ）A溶液B溶液C溶液D盐酸5准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选择用的仪器是（ ）A50mL量筒B10mL量筒C50mL酸式滴定管D50mL碱式滴定管6用酒精灯加势蒸干下列物质的溶液然后燃烧，可以得到该物质固体的是（ ）ABCD 7一定量的盐酸跟过量的铁粉反应量，为了减缓反应速率但不影响生成总量，可向盐酸中加入适量的（ ）AB溶液C溶液D 8时，下列溶液中，与某一元酸溶液（其电离度为0.01%）的导电能力相近的是（ ）ApH=1的盐酸溶液B的溶液CpH=9的氨水溶液D的溶液9下列关于催化剂的叙述正确的

3、是（ ）A催化剂不参加化学反应B催化剂可以使原本不能发生的反应得以发生C催化剂只降低正反应的活化能D催化剂能够增大活化分子的百分数10取火柴头浸于水中片刻的溶液，检验溶液中是否含有氯元素的试剂是（ ）A溶液和稀硝酸B溶液、稀硝酸和溶液C溶液D稀硝酸和溶液11下列分离或提纯物质的操作方法正确的是（ ）除去晶体中混有少量的晶体：冷却结晶除去晶体中混有少量的晶体：蒸发结晶分离含碘的苯溶液：蒸馏A仅有B仅有C仅有D 12关于纸层析法分离铁离子和铜离子的实验，下列说法正确的是（ ）A采用滤纸作固定相，用丙酮与盐酸配成的混合溶液作展开剂B应沿试管壁小心将展开剂慢慢倒入试管底部C层析时样点浸入展开剂中D配制

4、试样溶液浓度较大，点样时试样斑点较小 13下列电离方程式或离子方程式正确的是（ ）A的电离方程式：B向苯酚钠溶液中通入少量：C与溶液反应：D水溶液呈碱性：+14现有pH=a和pH=b的两种盐酸溶液，已知。两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于（ ）ABCD15关于亚硝酸钠与氯化钠，下列叙述正确的是（ ）A亚硝酸钠可作防腐剂，所以没毒B可用摩尔盐来鉴别亚硝酸钠和氯化钠C亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠D氯化钠为白色固体，亚硝酸钠为红棕色固体16某同学设计测定镀锌皮镀锌层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为的镀锌铁皮放入的盐酸中，当气泡产生的速率显

5、著减少时，取出铁片，用水冲洗，烘干后称量，得到质量为，下列说法不正确的是（ ）A当铁片产生气泡速度减慢时，立即取出铁片，不冲洗就用酒精灯加势烘干，铁片可能继续和残留的盐酸反应，导致结果偏高B实验过程中产生气泡的速率是先慢，然后逐渐加快，再显著减慢，这是微电池和温度共同影响的结果C锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌D设锌镀层厚度为，锌的密度为，那么17下列反应中无配合物生成的是（ ）A铝与氢氧化钠反应B向氯化铝溶液中加入过量氨水C含氟牙膏中加入氯化铝并不断充分搅拌D向硫酸铜溶液中通入过量氨气18氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A再通入少

6、量氯气，减小B通入少量，溶液漂白性增强C加入少量固体，一定有D加入少量固体，水的电离平衡向电离方向移动19时，某水溶液中由水电离产生的=，在该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A、B、C、D、20常温时，以下四种溶液pH最小的是（ ）A醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合溶液B醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合溶液C醋酸溶液D的盐酸与的氢氧化钠溶液等体积混合溶液21如图所示，下列叙述正确的是（ ）AY为阴极，发生还原反应BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸处变红22等体积、等物质的量浓度的和溶液中，所含的离子数目分别为和，则下列说法正确的是 （ ）ABCD以上说法都不正确 3将的醋酸

7、钠溶液与硝酸混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）ABCD24在一定温度下，下列溶液中的溶解度由大到小的顺序为：（ ）浓度为的溶液；浓度为的溶液；浓度为的盐酸；水；浓度为的溶液，ABCD25关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体（ ）(尿酸)+（尿酸根离子）+（溶液）+（溶液）（固）第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。下列叙述不正确的是（ ）A尿酸酸性比盐酸弱B尿酸钠的溶解度随温度升高而增大C反应为吸热反应，为放热反应D尿酸钠的熔点很低二、简答题（本题包括5小题，共44分）26（12分）本题共有3个小题，回答有关问题： （1）检验牙膏中含有甘油的试剂是

8、，实验现象 ；有关反应的化学方程式 。 （2）在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段 时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较pH值大小：甲 乙（填“”或“=”），并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式：负极 ，正极 。 （3）已知某溶液中只存在、四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ： ： ： ：若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填编号）。若上述关系中是正确的，则溶液中溶质为 若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小

9、关系为 （填“”或“=”），混合前溶液中的 溶液中的（填“”或“=”）。27（7分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白： （1）步骤灼烧海带时，除需要酒精灯外，还需要用到的实验仪器是 （选出所需的仪器，用标号字母填写）。A蒸发皿 B坩埚 C表面皿 D三脚架 E泥三角 F干燥器 （2）完成步骤实验操作的需的玻璃仪器有 ；用从碘水中萃取得含碘的 溶液，所用的主要仪器名称是 ，碘的溶液应从该仪器的 （填“下端”或“上口”）注入烧杯中。 （3）步骤反应的离子方程式是 。 （4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。28

10、（9分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0 （1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。 （2）下图表示滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 ，此时滴定管中液体的体积 。 （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为标准液浓度为，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第

11、三次消耗溶液体积/26.0225.3225.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E滴加溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 （4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（不必化简）： 。29（9分）将绿矾、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，。根据下图回答： （1）步骤1将铁屑与溶液分离的方法 。 （2）步骤2使铁粉过量，并控制溶液的

12、pH小于1的目的 。 （3）步骤3在蒸发皿中蒸发浓缩至溶液表现出现 为止，静置冷却。 （4）完成步骤4的实验操作装置如下图所示，该操作的名称是 ，简述对摩尔盐晶体洗涤的方法 。 （5）为了确定粗产品中摩尔盐的含量，研究小组用酸化的溶液来滴定摩尔盐溶液中的，现取摩尔盐粗产品，配成溶液，取出用溶液滴定，消耗溶液。试计算粗产品中摩尔盐的质量分数 。30（7分）由乙酰水扬酸（ASS）制在的阿司匹林是德国一家制药公司于1899年合成出的止痛剂（PainReliefers）。ASS可由下列反应序列合成制得： （1）写出A的结构简式 ，B与乙酸酐反应的化学方程式 。 （2）B物质与乙酸酐反应时，还会生成一些副产品，其中有一种是高分子，其结构简式为 。为了除去此物质，可在产物中加入碳酸氢钠溶液，此时发生反应的化学方程式为 ；再经过滤，加入盐酸等步骤可得较纯净的ASS，加盐酸的作用 。三、计算题（本题共6分）31（6分）一定温度下，测得某纯水的pH为6.5。试计算： （1）此时水的离子积常数Kw为多少？ （2）若在此纯水中加一定量固体，配制成的溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少？ （3）取上述溶液，加入含的浓溶液，待反应完全后，上层清液中浓度变为多少？体积变化忽略不计，