2007届湖北省部分重点高三第一次联考试卷理综--高中化学 .doc

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1、2007届湖北省部分重点中学高三第一次联考试卷理综第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）。6.新型无机材料碳化钛（TiC），碳化硼（B4C3），氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意：A.通入充足的氧气B.避免与氧气接触 C.可在氮气气氛中合成D.通入氟气7.下列说法或表示方法中正确的是：A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8kJ mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g) O2(g) 2H2O(l)；H285.8 kJ mol-1C.Ba

2、(OH)2 8H2O(s) 2NH4Cl(s) BaCl2(s) 2NH3(g) 10H2O(l)；H0D.已知中和热为57.3 kJ mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 Kj8.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且每个原子的最外层均满足8电子结构。下列关于C3N4晶体的说法正确的是: A.C3N4晶体可能是分子晶体，晶体中微粒间通过共价键相结合 B.C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C.C3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中CC键的键长要长 D.C3N4晶体中每个氮原子上还有2对未共

3、用电子9.下列能够使反应 ：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2 获得成功的是：A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极 ，氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 C.用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液10.下列各组顺序不正确的是：A.粒子半径：S2- Cl - F - Na+ Mg2+ B.热稳定性：SiH4 PH3 NH3 H2O HF C.熔点： SiO2 NaCl 干冰 碘 臭氧D.还原性：HF HCl HBr HI H2S11.下列除去杂质的方法正确的是A.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3: 加入足量铁屑，充分反应后过滤

4、 B.除去CO2中的少量HCl: 通入Na2CO3溶液，收集气体C.除去N2中的少量O2: 通过灼热的CuO粉末，收集气体D.除去KCl溶液中的少量MgCl2: 加入适量NaOH溶液，过滤12.下列反应的离子方程式正确的是：A.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-2H2O Cl2H22OH -B.向次氯酸钙溶液中通人过量CO2：ClO-CO2H2O HClOHCO3-C.小苏打溶液与甲酸溶液混合：HCO3-H+ H2OCO2D.硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe2+H2O22H+ Fe3+2H2O13.下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是：A.NH4ClN

5、H3 HCl B.Na2CO3CO2H2O2NaHCO3C.2NaOHCl2 NaClNaClOH2O D.2 Na2O22CO22Na2CO3O2 第II卷（非选择题，共174分）三、非选择题。26.（16分）已知A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增；A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C的2倍；C、D两元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反应生成单质(含B)和化合物(只含A、C)化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D) 按物质的量比2:1反应生成单质(含D)和化合物(只含

6、A、C)请通过分析后回答：B元素的名称是_，C元素的原子结构示意图为_D元素最高价氧化物的水化物的化学式是_，反应中的化合物（只含A、B）分子的空间构型为_反应的化学方程式为_，其中每生成单质D 32g，反应中有_ mol电子转移。含有这四种元素（四种元素都含有）的各种化合物中，相同浓度下，溶液的pH最小的化合物的化学式为_，该化合物的晶体中阳离子与阴离子的个数比为_。27.（14分）已知A为酸式盐，B为某二价主族金属（其原子序数不超过20）的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体。等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（如下图所示），E的式量为100，G的式量比F

7、大16。图中反应条件（除加热外）均已略去。第27题图写出B的电子式_ I的结构式 。写出下列反应的离子方程式：向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，气体I通入B溶液中， 写出C和D反应的化学方程式.如对盛有气体G的密闭容器（带可移动的活塞）进行压缩操作，产生的现象是_ _ ，原因是_ _。第28题图28.（18分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卡上相应图中把导管补充完整。实验中他们取6.4 g铜片和12mL 18molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜

8、片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_（填写字母编号）。 A铁粉BBaCl2溶液C银粉DNa2CO3溶液 为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_（填写字母编号）。A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B将装置A产生的气

9、体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀C用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，滴入23滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度_（填“能”或“否”），其理由是_ _。(

10、4)请再设计一个可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)。29.（14分）向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉，充分反应后，铁粉质量减少16.8g，再往烧杯中加入V mL 4 molL-1的稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4g，此时铁粉仍有剩余，（假设稀HNO3只被还原为NO）写出题中铁粉与稀HNO3反应的离子方程式_，通过计算得出所用的稀HNO3的物质的量浓度为_ molL-1，加稀H2SO4之前，溶液中剩余的NO3-的物质的量为_mol。加入4 molL-1的稀硫酸的体积V _若硫酸足量，要使反应有H2产生，W的取值范围是_。