-江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编电解质溶液（3）doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：电解质溶液（3）1江苏省泰州实验中学2008-2009学年度第一学期阶段考试 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaO

2、H物质的量相同2江苏省泰州实验中学2008-2009学年度第一学期阶段考试 （14分）I .右图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答）（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 。（选填字母）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱甲基橙（甲）C碱酸酚酞（甲）

3、D酸碱酚酞（乙）（3）AB区间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是 Ac（OH）一定大于c（CH3COO）Bc（OH）一定小于c（CH3COO）Cc（OH）一定等于c（CH3COO）Dc（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）（4）在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH） 2c（Na+）。（填“”、“”或“”）IIt时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10a molL-1，c（OH）=10b molL-1，已知a+b=13 ： （5）该温度下水的离子积常数K w的数值为 。（1分） （6）该温度下（t），将100mL 0.1 molL-1的稀H2SO4

4、溶液与100mL 0.4 molL-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。（2分）答案.（1）否 （1分） AB （2分） （2）C （1分） （3）D（1分） （4）= （2分） （5）10-13或1.010-13 （1分） （6）12 （2分）3江苏省兴化市20082009学年高三年级第一学期期中调研 （14分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生

5、了化学反应。(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： 。(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由： 。方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； 可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。(1)为验证猜想，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后

6、在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。(2)为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色。请用离子方程式解释这一现象产生的原因： 。由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大： 。方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发

7、生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值t（如下表）。编号盐酸NaOH溶液t/13.652.003.523.654.00x37.308.0014(1)表中x = 。(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。答案方案一：（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较（2）排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小方案二：（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气（2）CO32+

8、H2O HCO3+OH（3）做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去方案三：（1）7 （2）U形管中左边液面下降4江苏省盐城市东台三仓中学、大丰南洋中学2009届高三第一次联考（12分）污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）CCl4分离污水中的Cu2时，先发生络合反应：Cu2+2 H2DzCu(HDz)2+2H，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。（1）写出双硫腙和Fe3络合的离子方程式： 。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果

9、溶液的pH过大，其后果是 。下图是用双硫腙（H2Dz）CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有Hg2、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）CCl4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：（2）欲完全将废水中的Hg2分离出来，须控制溶液pH= （3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有： ，其物质的量之比为 （4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式： 5江苏徐州六县一区2009届高三第一学期联考试卷

10、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是CDA将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c（SO42-）c（NH4）B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-） +2c（OH-） = 2c（H+） + c（CH3COOH）DNaB溶液的pH8，c（Na）c（B-）0.9910-6 molL-16江苏徐州六县一区2009届高三第一学期联考试卷下列四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液

11、的比较中，正确的是BA由水电离的c（H）：=B将、两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：7. . 江苏省武进高级中学2009届高三模拟化学试题.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ A ）A10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD一定温度下，1 L

12、0.50 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不8. 江苏省武进高级中学2009届高三模拟化学试题下列各组离子一定能大量共存的是（ B ）A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO39. 江苏省武进高级中学2009届高三模拟化学试题某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( A ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体

13、积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和10. 江苏省武进高级中学2009届高三模拟化学试题 下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4:5，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_；（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_；（3）写出一个由D生成B的化学方程式_；（4）

14、将5 mL 0.10 molL-1的E溶液与10 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_；加热反应后的溶液，其pH_（填 “增大”、“不变”或“减小”），理由是_。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m答案（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）。(2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。(3）C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O或Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2 + 2H2O等。(4）H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O。大于；Na2SO3

15、溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。11、2009届江苏省苏中四市二区联考高三化学试题阿伏加德罗常数约为6.021023mol1。下列叙述中正确的是 【 A C】A32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为26.021023B200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是6.021023C5.6g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数介于0.26.0210230.36.021023之间。D在SiO2晶体中，若含有1mol Si原子，则含SiO键数为26.021023122009届江苏省苏中四市二区联考高三化学试题下列说法

16、中，不正确的是 【 C 】A在NaAlO2溶液中，HSO3（H2SO3的电离常数K11.510-2；K21.010-7）不能大量存在B在0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中的c(OH)增大C在由水电离出的c(OH-)110-12molL-1的溶液中，Al3+一定不能大量存在D室温下pH6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子132009届江苏省苏中四市二区联考高三化学试题对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+1.76105H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H

17、+CO32K1=4.31107K2=5.611011H2SH2SH+HSHSH+S2K1=9.1108K2=1.11012H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HP42H+PO43K1=7.52103K2=6.23108K3=2.201013若25时有HAH+A，则K=式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。回答下列各题：w.w.w.k.s.5.u. c.o.m(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”、“不变”)。当浓度升高时，K值_(填“增大”、“减小”、“不变”)4 (2)在温度相同时

18、，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_。4 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。4(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。14【江苏省常州市第三中学2009届高三化学11月模拟试卷. 】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是【AD】A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(H)c(

19、OH)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-)Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)15【江苏省常州市第三中学2009届高三化学11月模拟试卷. 】已知25时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22108mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25105mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时

20、溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是【A】Ac (K+)c (NO3) c (Cl) c (Ag+)c (I)Bc (K+)c (NO3) c (Ag+) c (Cl)c (I)Cc (NO3)c (K+)c (Ag+) c (Cl)c (I)Dc (K+)c (NO3) c (Ag+) = c (Cl) + c (I)16江苏常州市安家中学09届高三化学试卷草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ CD ）Ac(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)

21、= 0.1 molL-1Cc(C2O42-) c(H2C2O4)Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)17（江苏常州市安家中学09届高三化学试卷12分）羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：（1）完成方法

22、A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2OCa5(PO4)3OH 5Ca(OH)23H3PO4 （2）与方法A相比，方法B的优点是 。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 。（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。答案（1）10NH4NO3 3H2O Ca5(PO4)3OH9H2Ow.w.w.k.s.5.u. c.o.m（2）唯一副产物为水，工艺简单（3）反应液局部酸性过大，会

23、有CaHPO4产生（4）Ca5(PO4)3OH在正常pH时，c(Ca2+)最小，所以最稳定。（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿18江苏省泗阳中学2009届高三第一次摸底考试某溶液中含有大量的下列离子：Fe3、SO42、Al3和M离子，且这四种离子Fe3、SO42、Al3和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的ANa BI CS2 DCl1909届江苏省前黄高级中学国际分校期末化学综合练习四常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol/L的氨水，其p

24、H为11。甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；乙与等体积、浓度为0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+) + n(H+) n(OH-)=bmol 则a、b正确的答案组合是A911之间 ；0.1 B911之间 ；0.05 C1213之间 ；0.2 D13 ；0.12009届江苏省前黄高级中学国际分校期末化学综合练习四向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是2109届江苏省前黄高级中学国际分校期末化学综合练习四某溶液中存在的离子有：Na+,

25、H+,S2-,HS-,OH-，则下列有关对该溶液叙述错误的是A离子浓度可能是C（Na+）C（S2-）C（OH-）C（HS-）C（H+）B组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物 C离子物质的量的关系是n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)D该溶液可能是中性，或碱性，或酸性222008-2009年度第一学期江苏省前黄高级中学期末考 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是w.w.w.k.s.5.u. c.o.mA HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)B HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C Na

26、N3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)DN3与CO2含相等电子数232008-2009年度第一学期江苏省前黄高级中学期末考广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和PH3CNaClO的水解产物之一是HClO DMg3N2的水解产物是两种碱性物质24江苏省前黄高级中学国际分校09姐上学期综合练习三醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。 （1）在酯化反应的实验

27、中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表反应乙醇/kmol乙酸/kmol乙酸乙酯/kmol1221.332321.57342X4521.76该酯化反应的平衡常数K的表达式为：K_由表中数据推测，数值X的范围是_。推断的依据为 假设乙醇的价格为500元/k mol，乙酸乙酯的价格为1600 元/kmol，同反应2相比，反应3的经济效益_（填：增加或减少）（2）10 mL 0.10 molL1的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOHCH3COOH。向稀醋酸中不断加水向稀醋酸中慢慢滴加0.10 molL1的稀氢氧化钠溶液。中醋酸电离度的变化图线已画出，请你在下图中画出过程中醋酸电离度的变化图线

28、。答案（1）K（2分）；（2）1.57X1.76（2分），在乙酸的物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少（2分）；（3）减少（2分） （4）（2分）25江苏省前黄高级中学国际分校09姐上学期综合练习三下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是【 CD】A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42-)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)

29、 = 2c(H+) + c(CH3COOH)DNaB溶液的pH8，c(Na)c(B-)0.9910-6 molL-126江苏省前黄高级中学国际分校09姐上学期综合练习三今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( )pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) DVaL与VbL溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 则Va Vb= 11927江苏省前中国际分校2009届高三第一学期第一次调研试卷（8分）常温下，将某一元酸HA和NaO

30、H溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2molL (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na+)的大小关系是 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是 酸(选填“强”或“弱”)。 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) molL 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，

31、结果不一定要化简)。 c(Na+)c(A) molL答案w.w.w.k.s.5.u. c.o.m、w.w.w.k.s.5.u. c.o.m28江苏省前中国际分校2009届高三第一学期第一次调研试卷某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是【 B 】 A该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和29、江苏省前黄高级中

32、学国际分校09届上学期综合练习一今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A =HB+HA B2-+HA=HB+A则下列说法正确的是：【 B 】AH2B的电离方程式为：H2B2H+ + B2B结合质子能力由强到弱的顺序为：B2AHBC等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强D等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离度是前者大于后者30、江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习一下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是【B 】ANa2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)B等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合

33、溶液中：2c(K)c(X)c(HX)C一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c(Cl)c(H)c(M)c(OH)DpH3的一元酸HX和pH11的一元碱MOH等体积混合：c(M)c(X)c(H)c(OH)31、江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习一2008年3月20日媒体报导，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1oC，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是【 C 】A发生了盐分解反应 B发生了水分解反应C由于浓度差产生放热 D盐的溶解程度增大.32江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二下列

34、四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是【B】A由水电离的c(H)：=B将、两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：33江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二阿伏伽德罗常数约为6.021023mol-1，下列叙述正确的是【C】A2.24LCl2中含有的原子数一定为0.26.021023B0.1L2molL-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.26.021023C0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.26.021023D7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.26.02102334江苏省前黄高级中学09届上学期高三化学第二次周练卷 向1.00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是【BD】A溶质只有Na2CO3 Bc(HCO3)c(CO32)Cc(OH)c(HCO3) Dc(Na+)c(H+)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)w.w.w.k.s.5.u. c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m 永久免费组卷搜题网