2008-2009学年度昌乐第一学期高二阶段性评估练习（理）--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度昌乐一中第一学期高二阶段性评估练习化学试卷（理科）注意事项：1本试卷分第卷和第卷两部分，第卷为选择题，共46分；第卷为非选择题，共54分，满分100分，考试时间为90分钟。 2可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 K 39 Mn 55 Cl 355 Zn 65第卷（选择题 共46分）一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）1北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 关闭所有的化工企业 提倡使用一次性发泡塑料餐具

2、和塑料袋 开发、生产无汞电池 机动车安装尾气净化器 A B CD2下列说法中，正确的是 A在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B催化剂能改变化学反应的平衡转化率 CH的大小与热化学方程式中物质的系数无关 D反应产物的总焓大于反应物的总焓时，H03将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢 4已知反应 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1 1/2N2（g）+O2（g）=NO2（g） H2 1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH

3、3（g） H3 那么在相同温度下反应4NH3（g）+7O2（g）=4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为 A6H1+4H24H3 B4H36H14H2 CH1+H2H3 DH3H1H2 5将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中构成原电池，发现Y电极的质量增加，则可能是下列情况中的 AX是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 BX是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液 CX是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 DX是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液二、选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 6在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不

4、会发生移动的是 A恒温、恒压时充入氨气 B恒温、恒容时充入氮气 C恒温、恒容时充入氦气 D恒温、恒压时充入氦气 7已知充分燃烧g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（1）； H=2b kJmol BC2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）； H=+2b kJmol C2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（1）； H=4b kJmol D2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（1）； H=+b kJmol 8一定条件下反应

5、2AB（g） A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存 CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化9在一定温度不同压强（P10） （）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A（）甲乙，（b）甲乙 B（）甲乙，（b）甲=乙 C（）甲乙D（）甲乙，（b）甲”、“”、“=”或“”，下同）； 在500、101105Pa下，若向该混合气中充入l molN2，则达平衡后混合气中SO3的体积分数为_91。 2

6、0（8分）在温度为373K时，将0100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的体积恒定的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4（g）2NO2（g）的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间） （1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为_molLS。 （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。 （3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是_反应（选填“吸热”或“放热”）。（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的依据是_。A容器内的压强保持不变 B气体的密度

7、保持不变CN2O4的浓度保持不变 D气体的颜色不再变化 21（8分）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧。298K时，氢气燃烧的热学化方程式为： H2（g）+12O2（g）=H2O（1）H=2858kJmol 己知：H2（g）=H2（）； H=092 kJmol O2（g）=O2（）； H=684kJmol H2O（）=H2O（g）；H=+440kJmol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_。 氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式

8、为：负极_；正极_；总反应式_。22（10分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。 根据上图回答下列问题： PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入080molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩060mol，其分解率等于_；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PCl5的分解率为，_（填“大于”、“小于”或“等于”）。 P和Cl2分两步反应生成lmolPCl5的H3=_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3（填“大于”、

9、“小于”或“等于”）。23（8分）如下图所示，有A、B两只密闭容器，A容器有一个移动的活塞，能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时A、B两容器的容积均为1L，分别将2molSO2、lmolO2充入A容器中，4molSO2、2molO2充入B容器中。在保持400的条件下，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡时A容器的容积为08L。请回答： （1）A容器中SO2的转化率为_。 （2）A、B两容器中SO2的转化率是A_B。（填“大于”、“小于”或“等于”） （3）当A、B两容器连接后，打开开关使互通一段时间后，又重新达到新平衡时，A容器的体积为_L（设连通管中气体体积不变）。 （4）若开始时B充入2molSO2、1molO2，则连通A和B后，A容器的容积为_L。