2006-2007学年度北京市海淀区高三第一学期期中练习试卷--高中化学 .doc

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1、20062007学年度北京市海淀区高三第一学期期中练习试卷第卷（选择题 共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。1下列说法正确的是A饮用水就是纯水，是纯净物B有机食品，就是有机合成的食品C将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2下列叙述正确的是A原子晶体中只存在非极性共价键B干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3下列热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是AC（s）O（g）CO（g）；H1105kJ/mo

2、lBH（g）Cl（g） 2HCl（g）；H1846kJ/molCH（g）O（g） HO（g）；H2418kJ/molDCH（g）O（g）8CO（g）9HO（l）； H5518kJ/mol4用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是AHSOBCuSOCHClDKCl5下列叙述正确的是A不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B同一主族的元素的气态氢化物相对应分子质量越大，它的沸点一定越高C在CCl、PCl、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多6在Z

3、nHNOZn（NO）NHNOHO的反应中，如果2mol Zn完全反应，则被还原的HNO的物质的量是A05molB1molC2molD5mol7右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是XYZWX、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性Yc（Na）c（H）c（OH）C溶液中c（R）c（OH）c（HR）c（Na）c（H）D溶液中2c（R）c（HR）c（Na）13燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如右图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是Aa极是负极，该电极上发生氧化反应Bb极反应是O4OH4e2HOC总反

4、应方程式为2HO2HOD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源1425时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5gX（无水盐）后，恰好达到饱和，则25时X的溶解度为A100gB150gC167gD188g15T时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B和C物质的量变化与时间关系如下图（）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T和T时，B的物质的量分数与时间关系如下图（）所示。下列叙述正确的是A2min内A的化学反应速率为01mol/LB在反应达到平衡时，保持其它条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C在反应达到平衡时，保持其它条件

5、不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D在T时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L第卷（非选择题 共55分）16（6分）某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质。（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL2mL饱和_溶液，继续煮沸，待_后，停止加热；（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如右图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_ 丁达尔现象：再向试管中

6、加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_；（3）将半透膜内的液体倒入U 型管中，如右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）_极附近颜色逐渐变深，其原因是_。17（6分）现有一瓶浓度为02mol/L某酸溶液，可能为醋酸、盐酸或硫酸中的一种。为了确定该酸溶液的组成进行实验：取2000mL该酸溶液，逐滴加入02mol/L的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时所需碱液体积2000mL。请回答下列问题。（1）该酸不可能是_；（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为_；用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_；（3）反应后所得溶液中离

7、子浓度由大到小的顺序是_。18（7分）如右图所示，请按要求回答下列问题。（1）打开K,合并K。A为（填“正”或“负”）_极，在该电极可观察到的现象是_；B极的电极反应为_。（2）打开K,合并K。A为（填“阴”或“阳”）_极，在该电极可观察到的现象是_；B极的电极反应为_；当有02mol电子转移时，则析出铜的质量为_g。19（10分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成，AD、AD共价化合物。请回答下列问题。（1）D位于周期表第_周期，_族；（2）E离子的结构示意图为_；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属

8、元素名称是_，最稳定的气态氢化物的化学式为_；（3）C的电子式为_，B与D通常能形成_晶体，在ED中含有的化学键有_；（4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）_，组成的共价化合物的结构简式为（写出一种即可）_；20（7分）有机物A的分子式为CHO。转化关系如下图所示。请回答下列问题：（1）D物质具有官能团的名称为_；的反应类型为_；（2）反应的化学方程式为_；（3）写出与A同类的A的所有同分异构体的结构简体_。21（5分）某校同学为探究Br、I和Fe的氧化性强弱，进行了如下实验。实验取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl, 振荡后静置，观察到下层

9、液体呈紫红色；取少量FeSO溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。（1）写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式_；（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号）_；ABrIBFeBrCBrFeDIBr（3）已知Fe的氧化性强于I，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。FeCl溶液碘水KI溶液稀HSO淀粉液（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）_。22（8分）分别取40mL的050mol/L盐酸与055mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。（1）理论上稀强

10、酸、稀强碱反应生成1mol水时放出573kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_；（2）如右图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_；（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm，又知中和后生成溶液的比热容c418J/（g，）。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）_；A反应前盐酸溶液的温度B反应前盐酸溶液的质量C反应前氢氧化钠溶液的温度D反应前氢氧化钠溶液的质量E反应后混合溶液的最高温度F反应后混合溶液的质量（4）某学生实验记录数据如下：

11、实验序号起始温度tI终止温度tI盐酸氢氧化钠混合溶液120020123222022042343205206236依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_；（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 05mol/L盐酸跟100mL 055mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”）。23（6分）在一个温度恒定的密闭容器中，SO和O发生反应。已知1mol SO和足量O完全反应，放出的热量为Q。请按要求回答下列问题。【恒压条件下】（1）若开始时放入1mol SO和05mol O,达平衡后，生成09mol SO，这时SO的转化率为_；（2）若开始时放入4 mol SO和2mol O,达平衡后，生成SO的物质的量为_，反应放出的热量为_。【恒压条件下】（3）若开始时放入1 mol SO和0.5mol O,达平衡后，生成a mol SO，则a_09（填“”、“”或“”）；（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO、O和SO的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是_、_。（用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z）