2007-2008学年浙江省金华高三年级第一学期期中考试--高中化学 .doc

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1、2007-2008学年浙江省金华一中高三年级第一学期期中考试化 学 试 题（可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5 Ca-40、Fe-56）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是（ ）A单质的密度依次增大 B单质的熔沸点依次降低C单质的还原性依次增强 D离子的氧化性依次减弱2下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是（ ）A医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3B铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C金属容器和玻璃容器都可用来

2、盛装氨水D液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰3下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）A温度相同、体积相同的O2和N2 B质量相同、密度不等的N2和C2H4C体积相等、密度相等的CO和C2H2 D压强相同、体积相同的O2和N24用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A32g氧气与足量钠完全燃烧转移的电子数为4NAB1mol 甲基（CH3）所含电子数10 NAC在标准状况下，2.24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数为0.1NAD2L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子个数是2NA5下列说法正确的是（ ）A赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关

3、BSiCl4的熔点比SiF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同C光导纤维是用晶体硅为主要原料制成的DHF的沸点比HCl沸点高，是由于HF分子之间存在氢键6氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2ONaOH+H2对这一反应的描述正确的是（ ）ANaH是氧化剂 BNaH是氧化产物CNaOH是还原产物 D氧化产物与还原产物的质量比是117下列非金属元素，其气态氢化物最稳定的是（ ）A构成矿物和岩石的主要元素 B地壳中含量最多的元素C空气中含量最多的元素 D构成化合物种类最多的元素8下列实验操作中，错误的是（ ）用托盘天平称取5.2gNaCl ；用50mL量筒量取5.2mL盐酸；用蒸

4、发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体；用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L H2SO4溶液；用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；用煤油液封保存锂、钠、钾单质A B C D9已知几种阴离子还原性强弱顺序为FClBrIS2。某溶液含有相同浓度的F、Cl、Br、I、S2，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（ ）A Br B Cl C F D S22,4,610下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A 碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C 铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11下列工

5、业生产的说法错误的是（ ）A氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B生产普通玻璃的主要原料：石灰石、石英、纯碱C常压下SO2转化为SO3的转化率已经较高，所以SO2氧化时不需用高压条件D合成氨的反应是放热反应，因此工业合成氨时常采用低温条件12能在水溶液里大量共存，且加入强碱后无显著现象，再加入稀硫酸后既出现沉淀又逸出气体的离子组是（ ）AK+、Na+、Al3+、BrBK+、NH4+、AlO2、ClCCa2+、Mg2+、NO3、ClDNa+、K+、SiO32-、CO32-13废水中常含有卤代烃。研究发现，铁粉放在废水中可除去卤代烃，该过程的机理是Fe+

6、RCH2X+ H+ RCH3+ X-+ Fe2+(x为卤素)，下列说法错误的是（ ）A处理后，废水的PH的值增大 B反应过程中RCH2X是氧化剂 C该反应是置换反应 D处理含1mol 卤代烃的废水时，转移2mol 电子14下列离子方程式正确的是（ ）A向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液： Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Mg2+2HCO3+2OHMgCO3+CO32-+2H2OC硝酸铝溶液中加入过量的氨水: Al34NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+D淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝: 4I+O2+2H2O2I2+4OH15下列物质提纯的方法正确

7、的是（ ）A除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合B除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D除去H2S中混有的HCl：将气体通入NaOH溶液中16BaCl2有剧毒，致死量为0.8g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清来解毒，并加服一定量药剂，此药剂的主要成分是（ ）AMgSO4 BNa2CO3 CCuSO4 D AgNO317假设原子晶体SiO2中的Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被Al原子取代时可形成正长石，则正长石的化学组成为（ ）AKAlSiO4BKAlSi3O

8、8 CKAlSi2ODKAlSi4O1018下列溶液中: 石灰水H2S溶液 KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液, 不能区别SO2和CO2气体的是（ ）A只有BCD19. 木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中（如下图），下列说法正确的是 （ ） A洗气瓶中会产生BaCO3沉淀B从导管Z中出来的气体中无CO2C在Z导管口有红棕色气体出现D洗气瓶中会产生BaSO3沉淀2011.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量

9、的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗5.0 mol/L NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（ ）A2mol/L B4 mol/L C6 mol/L D8mol/L2,4,62,4,6三、填空题（本大题共4小题，30分）21（1）已知在空气中A约占21%、C约占78%（均为体积分数）；D在标准状况下的密度为3.170gL-1。分别写出A、C、D的化学式：A 、C 、D 。SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程为： 。 （2）在一定条件下，B与A、C、D化合物生成甲、乙、丙。已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合成一种

10、离子化合物。甲、乙的化学式是：甲 、乙 、丙 。22a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，b与d反应只产生气泡；e只能与a反应且有明显现象。根据以上事实不能确定的物质是_ _（填代号），若要进一步鉴别，应选_ _溶液（在此五种范围内选），发生明显现象的反应的离子方程式为 。23下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是11，但I晶体中阴、阳离子个数比是21，I常用作干燥剂。其中H通常用于自来水消毒。 请按要求填空： （1）G的电子式是_；

11、 （2）反应的化学方程式是_，反应在空气中发生时的现象是_，已知C的燃烧热是1300 kJmol1，表示C的燃烧热的热化学方程式是_。 （3）根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_。24A、B、C、D、E、F六种元素（前20号元素）的核电荷数依次增大，C是地壳中含量最高的元素，D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应，E的最外层电子数是最内层电子数的3倍，F的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等，A与F具有相同的最外层电子数，F元素是化学肥料中一种重要元素。B元素的一种同素异形体为硬度最大的单质。试回答下列问题： （1）某分子由A、B两元素组成且

12、原子个数之比为11，其相对分子质量小于30，该分子的结构式 。 （2）D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是 。（用元素符号表示） （3）由C、D、E、F四种元素构成的盐，可用做净水剂，也可用于制作膨化食品。该盐的化学式为 ，将该盐溶液与Ba(OH)2按物质的量1:2混合反应，请完成有关的离子方程式 。四、实验题（本大题共2小题，12分）25下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） A浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤B用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质C用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 D为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进

13、行对比E配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止26实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解、100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答。 （1）B中反应的化学方程式为： 。 （2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： 。 （3）B中产生气体的量少于理论量的两个原因是 ； 。 （4）装置（I）的主要缺点是： 。 （5）装置（II）的主要缺点是：_，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 。五、计算题（本大题共1小题，8分）27将标准状况下一定体积CO2气体缓慢通人V LNaOH溶液中，结果CO2和NaOH均无剩余。在反应后的溶液中加入足量的石灰水得到w克沉淀。 （1）能否用以上数据确定CO2的体积？若能，请列式表示。若不能，还需做什么实验？简要说明并运用实验测得的数据列式表示。 （2）能否确定NaOH溶液的物质的量浓度？若能，请列式表示。若不能，还需做什么实验？简要说明并运用实验测得的数据列式表示。（供选择的试剂：CaCl2溶液, CO2 , 原浓度NaOH溶液）