2008-2009学年度东北第一学期高二年级期中考试--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度东北师大附中第一学期高二年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,S-32第卷 选择题 （共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1 对于某可逆反应，改变下列条件一定能加快正反应速率的是（ ）A增加反应物的用量 B使用催化剂C升高反应体系的温度 D缩小体积增大反应体系的压强2下列说法正确的是（ ） A活化分子之间的碰撞即为有效碰撞 B使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数 C增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数 D活化能的大小决定了反应能否自发进行3下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移

2、动原理解释的是（ ）A不断补充氮气和氢气 B选择20MPa-50MPa的高压C及时液化分离氨气 D选择500左右的高温同时使用铁触媒做催化剂4已知反应：101kPa时，2C（s）O2（）2CO（g）；H221kJmol稀溶液中，H（aq）OH（aq）H2O（l）；H573kJmol下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热大于1105 kJmolB的反应热为221 KJmol C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为573 kJmol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出573 kJ热量5对于反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2B增大容器

3、容积C移去部分SO3D降低体系温度6对平衡CO2（g）CO2（aq）；H= -1975kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A升温增压B降温减压 C升温减压 D降温增压7已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） 8 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（ ）Av（H2）=03molL-1min-1 Bv（N2）=005molL-1s-1Cv（N2）=02molL-1min-

4、1 Dv（NH3）=03molL-1min-1 9某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X（）Y（）Z（）W（）；H0下列叙述正确的是（ ）A加入少量，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大10在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO（g）1/2N2（g）CO2（g）H3732 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分

5、，共30分）11对于一定条件下的化学反应，下列说法正确的是（ ）AH0的反应能自发进行，H0的反应不能自发进行BH0，S0的反应在高温时一定能自发进行CH0，S0的反应一定能自发进行DH0，S0的反应在低温时一定能自发进行12等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）A4321B1234C3412D124313 如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO2 、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速

6、向内推到5mL，下列说法不正确的是 （ ）A左侧气体颜色先变深后逐渐变浅B对于2NO2 N2O4平衡体系 ，向生成N2O4的方向移动C压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平D若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平14将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）HI（g）；2HI（g）H2（g）I2（g）。达到平衡时，c（H2）05molL1，c（HI）4molL1，则此温度下反应的平衡常数为（ ）A9B16C20D255高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为

7、正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H216温度相同，在四个相同的容器中，对反应CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ） A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲17工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4（g）

8、2H2（g）Si（s）4HCl（g）；HQ kJmol1（Q0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列说法正确的是（ ） A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl的浓度为012molL1，则H2的反应速率为003mol/（Lmin）D当反应吸收热量为0025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反应18化学反应N23H2 2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN2（g）3H2（g） 2NH3（l） H 2（abc） kJ/

9、mol BN2（g）3H2（g） 2NH3（l） H 2（abc） kJ/molCN2（g）H2（g） NH3（l） H （bca） kJ/molDN2（g）H2（g） NH3（g） H （ab） kJ/mol 19某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时A、B、C 的物质的量分别为4mol，2mol，4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ） A均增加1mol B均减半C均加倍 D均减少1mol20一定温度下可逆反应：A（s）2B（g）2C（g）D（g）；DH0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中

10、，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是（ ）A 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小C 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率

11、变化已省略）第卷 非选择题 （共50分）三、填空题21（12分）如图所示，温度不变下某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），根据下列要求填空： AB321012345 （1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P1，B中压强为P2，则P1与P2的压强是P1 P2 （填“”、“”、“”）。（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中S

12、O3为y mol，则x y的（填“”、“”、“”），理由是 22（12分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入08mol的H2和06mol的I2，在一定的条件下发生如下反应： H2（g）I2（g）2HI（g） DH0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1： （1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为 ； （2）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度， HI浓度的变化正确的是 ；（用图2中ac的编号回答）若加入适量的I2，H2浓度的变化正确的是 。（用图2中df的编号回答） （3）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。 2

13、3（11分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）2H2（g）CH3OH（g），反应过程如下图所示：根据题意完成下列各题： （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2） 用n（B）、t（B） 表示。 （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）

14、增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，若反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_（用化学方程式表示）。24（15分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题： （1）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入080molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩060mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，1_2 （填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。