2008-2009学年度东营市胜利第一学期高三期中考试--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度东营市胜利一中第一学期高三期中考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 N：14 第卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共54分）1食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（ ）A淀粉的含量B二氧化硫的含量 C亚硝酸盐的含量D甲醛的含量2下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）A化学模型

2、有助于解释一些化学现象 B质量守恒定律是大量试验事实的总结 C化学家提出的假设都能被试验证明 D化学基本原理的应用是有一定条件的3下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O4在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（ ）A1H216O B2H216OC1H218OD2H218O5设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，

3、11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA6已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量7下列离子方程式正确的是 （ ）A将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- B钠与水的反应： Na + 2H2O Na+ +

4、2OH -+ H2C铜片跟稀硝酸反应：Cu4H+ Cu2+NO2H2OD金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH- AlO2-H2 8X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数, 它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为: XH3 H2Y Y Z B非金属性: X Y Z C原子半径: X Y Z D离子的还原性: X3- Y2- Z-9将纯铁丝5.21克溶于过量的稀硫酸中，在加热下用2.53克KNO3去氧化溶液中的 Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+尚需12.0毫升0.3摩/升的KMnO4溶液才能刚好完全氧化（已知KMnO4的还原产物是Mn2），请确定NO3的还原产物：AN2O B NO CNO

5、2 DNH310有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为：（ ）AI2O4 BI2O5 CI4O7 DI4O911绿矾晶体加强热发生如下反应：2FeSO47H2O=Fe2O3+SO3+SO2+14H2O。若将反应生成的气体物质全部通入到BaCl2溶液中去，则会：有BaSO4白色沉淀生成有BaSO3白色沉淀生成有SO2气体逸出有SO3气体逸出，其中正确的有：（ ）A B C D12下列测定数据的读数正确的是（ ）A用托盘天平称取3.50gNaOH B用10mL量筒量取8.55mL溶液C用酸式滴定管量取18.25mLHCl溶液D用100mL烧杯量取

6、100.00mL蒸馏水13下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能依次区别的一组是 （ ）ANa2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 KCl BBaCl2 Na2SO4 （NH4） 2SO4 KOHCAgNO3 NaCl KCl CuCl2 DFe2（SO4）3 NaOH 稀硫酸 NH4Cl14。下列叙述中正确的是（ ）A阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素B金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C阴、阳离子相互结合后一定形成离子化合物D金属K 不能从盐的水溶液中置换出金属单质15已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） H = Q

7、1 KJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H = Q2 KJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）KJ。（ ） A0.4Q1+0.05Q3B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.1Q216元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的

8、盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ317某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）ABCD18将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）ABCD第II卷（非选择题 46分）二、非选择题19（10分）拟用下图装置制取表中的四种干

9、燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdCO2稀硫酸石灰石NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2O浓H2SO419（10分）（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满） 气体 ，理由是 。 气体 ，理由是 。 气体 ，理由是 。 气体 ，理由是 。20（12分）现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL、0.

10、2 molL1的稀H2SO4。可供选择的仪器有： 玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的仪器有 （填代号）。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 。（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液

11、的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 （填代号）。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线21（12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究。【提出假设】该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。 【查阅资料

12、】氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 （ NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。【设计方案 】 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。试回答下列问题： （1）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性 （2）广口瓶内盛放的试剂为 ，其作用为 （3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是 （4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。经进一步测定得

13、知参加反应的氧元素质量为0.96g 。从而确认该反应的气体产物是C02和CO 的混合物，理由是 。根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n（C02）:n（CO）= 。 （5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？ 22（5分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25、101 kPa下测得的热量）。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O（l） = H2O（g） H= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。23（7分）为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的c（H+）=1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。