2008-2009学年度北京第一学期高三期中考试--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度北京二中第一学期高三期中考试化学试卷相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Mn 55 Al 27 Cu 64 S 32 K 39 Cl 35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项，将正确选项的序号填涂在机读卡上，填在试卷上不得分）12003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ ）ADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110DDs为金属元素2探测冥王星（Pluto）的“新

2、地平线(New Horizons)”号具有10.9kg钚238（Pu）燃料的核电池系统，核电池是由辐射射线（高速电流）的放射源，收集这些电子的集电器，以及两者之间的绝缘体三部分组成。下列有关说法正确的是（ ）A钚电池是将核能转化为电能B核燃料是可再生能源C放射源一端为正极，集电器一端为负极DPu的原子质量是12C原子质量的238倍3下列说法正确的是（ ）A明矾净水过程中不涉及化学变化B由同种元素组成的物质一定是纯净物C风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变4下列有关说法正确的是（ ）A物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠冰氖气B微粒半径由小到大

3、顺序是：H-Li+H2PO4-CH3COO-HCO3-DCO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中所有原大都满足最外层为8电子的稳定结构5在一定温度下的定容器中，当下列物理量不再变化时，表示反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(A)正=2v(B)逆混合气体的总质量混合气体总体积ABCD6下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）A从氟到碘，生成的氢化物熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C从钠到氯，最高价氧化物的

4、水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强7设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）2L 1mol/L NH4Cl溶液含NH+4和Cl-均为2NA在常温常压下，22g二氧化碳含有共用电子对总数为2NA0.1 mol OH-的质子数与0.1mol H2O的电子数均为NA在标准状况下，11.2L二氯甲烷含有的分子数为0.5NA含1mol碳原子的金刚石中，CC共价键为2NA常温常压下，17g甲基（14-CH3）所含的中子数为9NAABCD8已知X和Y为同一周期元素。若X为IIA族元素，Y为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系式错

5、误的是（ ）An=m+1Bn=m+10Cn=m+11Dn=m+259肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O(g)，已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)；H=+8.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（ ）A2N2H4(g) + N2O4(g)3N2(g) + 4H2O(g)；H542.7 kJ/molB2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H1059.3 kJ/molCN2H4(g) + N2O4

6、(g) N2(g) + 2H2O(g)；H1076.7 kJ/molD2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H 1076.7 kJ/mol10现有带活塞的密闭容器A和B，10时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等。当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（ ）AABBABCA=BD无法判断二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一项且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。将所选选项的

7、序号填涂在机读卡上，填在试卷上不得分）11下图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是（ ）ANaCl晶体中Na+与Cl-的个数比为11B每个Na+周围距离最近的Cl-数为6C每个Na+周围距离最近的Na+数为8D和Na+距离相等且最近的Cl-构成的多面体是正八面体12下列离子方程中错误的是 （ ）A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+HCO3-+2OH-=NH3H2O+CO32-+H2OC苯酚钠溶液中通入过量CO2：DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2Br-+2C

8、l2=2Fe3+Br2+2Cl-13在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3 BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3 DNa+、Cl、CO32、SO3214如下图所示元素周期表前四周期一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ）X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性Y2c1Dc22c118CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是（ ）ACaC2和MgC2与水反应都生成乙炔BC2-2的电子式是：CCaC2在水中以Ca2+和C2-2形式存在DMgC2的熔点低，可能在10

9、0以下19实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）上述平衡体系中，I-3的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如下图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是 （ ）A该反应的正反应是放热反应BA点与C点的化学反应速率vAvCC在反应进行到D点时, v正”，“=”，“”，“=”“”）（4）如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是 （填写字母）（MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）。MX MY MZ MW A和B和C和D（5）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的

10、体积为 L25（7分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：X+YZ+W（1）Y的电子式是 。（2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 。（3）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如下图所示。温度在T1T2之间，反应的化学方程式是 。温度在T1T2之间，气体的平均相对分

11、子质量是（保留1位小数） 。26（9分）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。（1）Y与Z的关系是（选填字母） 。 a. 同位素 b. 同系物c. 同素异形体d. 同分异构体（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。（3）举出实例说明X的氢化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。 。（4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 。KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） 。（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn（m、n均为正整数）。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m：n= （用含w1、w2和a的代数式表示）。