2007-2008学年度云南省昆明上学期高一期末考试--高中化学 .doc

《2007-2008学年度云南省昆明上学期高一期末考试--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2007-2008学年度云南省昆明上学期高一期末考试--高中化学 .doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2007-2008学年度云南省昆明一中上学期高一期末考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O一16 F一19 N一14 CI一35.5Br一80 I127 Na一23 Fe一56 Ba一137一、选择题(共48分，每题只有一个选项符合题意)1下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）A2Na+2H2O=2NaOH+H2B2F2+2H2O=4HF+O2CCaO+H2O=Ca(OH)2DCl2+H2O=HCl+HClO2在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，得电子与失电子的原子个数比是（ ）A5：1 B1：5 C3：1 D2：13下列离子方程

2、式正确的是 （ ）A氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH+OH-NH3+H2OB溴化钠溶液中通入氯气：Br-+Cl2Br2+Cl-C硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2OD将石灰石放入稀盐酸中：CO32-+2H+H2O+CO24二氧化碳通入下列溶液中，不可能生成沉淀或析出晶体的是 （ ）A氯化钙溶液 B澄清石灰水 C饱和碳酸钠溶液 D硅酸钠溶液5CS2（液）能在O2中完全燃烧，生成CO2和SO2，若用0.1 molCS2在1molO2中完全燃烧后，混合物在标准状况下所占的体积为 （ ）A6.72L B13.44L C15.68L D22.4L6设表示阿伏德

3、罗常数，下列论述中不正确的是（ ）A18gNH4+含有的电子数为10NABNA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子的质量比为C3.9gK变为K+时，失去的电子数为0.1NAD常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为NA7下列各化合物既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是（ ）AFeCl3 BCuCl2 CAlCl3 DFeCl28在SO2和O2的混合气体中，O2占25%（质量分数），在标准状况下，混合气体的密度是多少（g/L） （ ） A2.86 B1.43 C1.14 D2.39牙膏中配有氟化物添加剂以防止龋齿的原因是：长期使用加氟牙膏在牙齿表面生成了一层质地坚硬溶解

4、度小的氟磷酸钙。已知氟磷酸钙化学式中除钙离子外还有3个PO43离子，一个F离子，则其化学式是（ ）ACa5(PO4)3F BCa3(PO4)3F CCa2(PO4)3F DCa6(PO4)3F1,3,510卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是（ ）A密度逐渐减小，颜色逐渐加深B氧化性逐渐减弱C还原性逐渐减弱D与氢化合条件逐渐困难，生成的卤化氢愈来愈稳定11下列物质见光易分解的是（ ）溴化银 氟化钙 氯水 漂白粉 碘化钾 碘化银A B C D12臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2，下列叙述正确的是 （ ）A在反应中H2O被氧化成O2B

5、该反应的还原产物是I2C每生成1mol I2，转移的电子为2molD反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:113有KCl和KBr的混合物3.87g，溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的硝酸银溶液，得到的沉淀干燥后是6.63g。则混合物中的钾元素的质量分数为（ ）A50% B60% C40.3% D30%14以下各组物质中,不用任何试剂，就可以相互鉴别的是（ ） A新制碘水 NaCl NaBr BHCl NaBr AgNO3 Na2CO3 四种溶液CNaCl NaBr NaI 三种溶液 DHCl NaBr NaNO3 三种溶液15下列说法正确的是（ ）A氯化氢在空气中呈白雾B1L 1mol/L的盐

6、酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA (NA为阿佛加德罗常数)C金属铁跟氢溴酸直接反应可制取溴化铁D氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气16将2.3克钠投入水中，要保证每100个水分子中溶有1个钠离子，加入的水的质量是（ ） A180克 B200.8克 C230克 D181.8克17实验室需用450 mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选用适当容量瓶进行配置，以下操作正确的是 （ ）A称取12.5 g 胆矾，配成500 mL 溶液B称取7.68 g硫酸铜，加水500 mL C称取12.0g 胆矾，配成500 mL 溶液D称取8.0 g硫酸铜，加水500 mL18下列物质中，无天然存在的是（ ） A碳

7、酸钠晶体 B过氧化钠 C芒硝 D氯化钠19在100g浓度为18mol/L、密度为g/cm3的浓H2SO4中，加入一定量的水，稀释成9mol/L H2SO4，则加入水的体积为（ ） A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/mL20下列各物质反应后,得到的最终产物错误的是（ ）ACaF2固体和浓硫酸反应制氟化氢 B氯化钠固体.二氧化锰和浓硫酸共热生成氯气 C氟化氢通入硝酸银溶液中得白色氟化银沉淀 D食盐晶体与硫酸氢钠晶体加热制HCl21将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度 （ ）Amol/L Bmol/L Cmol

8、/L D mol/L22由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实最能够说明这个结论的是（ ）A已经制得IBr、ICl等卤素互化物 B已经制得I2O5等碘的氧化物C已经制得I (NO 3 ) 3 、I (ClO 4 ) 32H2O等含I3+ 离子化合物D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3 离子23将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量不减少的是（ ） AKCl晶体 BKI晶体 CCCl4 DMg24如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量不会有变化的是（ ）一个12C原子

9、的质量 阿伏加德罗常数(NA) 摩尔质量 O2的相对分子质量 气体摩尔体积 g C2H5OH的物质的量98%(g/ml)的硫酸的物质的量浓度 44gCO2所含的分子个数 A B CD二、填空题25（12分）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。 （1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人民的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因： _ _ 。 （2）已知浓盐酸和次氯酸钙

10、能发生如下反应：Ca(ClO)2 +4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能有的杂质气体是（ ） CO2 HCl H2O O2ABCD （3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是（ ）A转变为较HClO稳定且易储运的物质B转变为更易容于水的物质C提高氯气的利用率D增强漂白能力 （4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式 其成分是 有效成分是 （填名称）26（10分）有A、B、C、D、E 5瓶溶液.分别是HCl、CaCl2、Na2CO3、AgNO3、KI溶液.现将瓶内溶液各取少许进行两两混合实验.结果见图（图中“”、“”、“”符号分别表示生成沉淀

11、,气体和无明显变化）,由以上实验结果判断各瓶内所装溶液是:A B C D E 27（2分）某溶液只含有Na+、Al3+、Cl-、SO2- 四种离子，已知Na+、Al3+、Cl- 三种离子的物质的量浓度分别为3mol/L、2 mol/L、1 mol/L，则溶液中SO2-的物质的量浓度为_。28（2分）在体积为VL的干燥烧瓶中，用排空气收集后，测得瓶中的气体对的相对密度为，所以气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中水的体积为_三、实验题29(14分)(1)下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是_A容量瓶的体积标线刻在瓶颈上； B量筒的“0”标线在中间；C量筒最下端刻有“0”标线； D托盘天平刻度尺

12、有“0”标线，在刻度尺的中间。 （2）下列关于托盘天平的使用叙述不正确的是_A称量前先调节托盘天平的零点 B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D用托盘天平可以准确称量至0.01g E称量完毕，应把砝码放回砝码盒中 （3）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶实验时选用仪器的先后顺序是（填入编号）_ _ （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_ _（填

13、写标号）A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次。 （5）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容： 定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。 一定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出部分水后直到于刻度线齐平： 。四、计算题:30（6分）将6.5gZn加到500mL 1 mol/L盐酸中，计算： （1）在标准状况下，生成氢气的体积。 （2）若反应完全后，溶液的体积仍为500mL，这时溶液中的Zn2+ 和H+ 的物质的量浓度是多少?31（6分）在标准状况下将560L溶于1L水中，所得溶液的密度为，求该溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度？