2008年哈、东北、辽宁省实验高三第二次联合模拟考试理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2008年哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学高三第二次联合模拟考试理科综合试题化学部分选择题:（选择题：共21小题，每小题6分，共126分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。6下列关系中不正确的是（ ）A熔点：SiO2 NaCl Na H2O B稳定性：HF NH3 PH4 SiH4C半径：F-Na+ Li+H-D沸点：正己烷正戊烷异戊烷新戊烷7下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A向苯酚钠溶液中通入少量B向FeCl3溶液中加入足量

2、铜粉：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+C向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD向Ba（OH）2溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2+OH+H+8某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是（ ）A通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B加入少量W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D降低温度，平衡向逆反应方向移动9根据实验现象所作的结论一定正确的是 （ ）A无色试液产生红色沉淀 结论：试液中有醛类物质 B无色试液产生白色沉淀 结论：试液中含有Ca（OH）2C无色试液 试液变红

3、 结论：试液显碱性D无色试液产生白色沉淀 结论：试液中含有SO42- 2008042510已知BiO3+Mn2+H+Bi3+MnO4+H2O（未配平），当该反应中有001mol电子转移时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）A1：3 B3:1 C5：2 D2：511 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A 17gNH4+中含有的电子数为10NAB 室温下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NAC 标准状况下，224LSO3所含的分子数为NAD 1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2NA12在很多晚会上，热情的观众都会手持闪闪发光的各色“魔棒”，魔

4、棒发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。草酸二酯的结构简式如图所示， 下列说法中不正确的是 （ ）A草酸二酯属于芳香族化合物 B草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6C草酸二酯难溶于水 D草酸二酯水解能生成2种有机产物13向10mL某浓度的盐酸中逐滴加入01 mol/L氨水，溶液的pH与加入的氨水的体积关系曲线如图所示，下列各项中正确的是（ ）A盐酸的浓度为1mol/LB在B点：c（NH4+）=c（Cl）c（OH）=c（H），且a10C在A、B间任意一点：c（Cl）c（NH4+） c（H） c（OH）D在C点：c（NH4+）c（Cl） c（H） c（

5、OH）非选择题：（非选择题：共10小题，共174分）26（15分） X、Y、Z、W为短周期元素形成的粒子，它们的电子数相等。已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z在常温下为液体，其水溶液显弱酸性；W是由极性键和非极性键构成的六原子分子。 （1）X与Na组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为_。 （2）若Y为遇水就剧烈反应的单质，则Y的电子式为_；若Y为化合物，用石墨电极电解Y的水溶液，其电解总反应式为_。 （3）在淀粉KI溶液中滴加Z的水溶液，溶液变蓝，其原因可用离子反应方程式表示为_。 （4）在最初载人飞船的火箭推进器中，一般采用Z和W两种液态化合物

6、，当它们混合反应时生成氮气和一种常见液态氧化物。已知16g W反应时放热4096 kJ，则Z和W反应的热化学方程式为_27A、B、C、D为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反应关系如下图所示。除（1）外，反应均在常温下进行 （1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B共热的化学方程式为。 （2）若A是碳化钙（CaC2），B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为；C分子是由 分子（填“极性”或“非极性”），所含共价键的类型为 _。 （3）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同。向一定量的B溶液中逐

7、渐加入固体粉末A，当 A与B以物质的量之比31反应时，生成的D的量最多。则A的化学式为， B的化学式为。28（15分） 某化学课外活动小组为探究铜与硝酸反应还原产物主要生成NO时硝酸的浓度，设计实验装置如下图所示：（连接好仪器并检查气密性后，分别装入相对应的试剂）（1）实验开始前先打开活塞K持续通入N2一段时间后，关闭K。将铜丝（足量）下移伸入浓硝酸中，有大量的红棕色气体生成，随时间的进行，气体颜色变浅，当A中充满无色气体时：装置A中的离子方程式为：_接下来的实验操作是： _ （2）本实验中装置A的优点是： _ 将中溶液稀释至L，用020mol/L的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下（硝酸的挥

8、发分解及体积的变化忽略不计）。实验编号待测液体积（mL）NaOH溶液体积（mL）115982149931501 （1）待测液的浓度为：_ mol/L （2）硝酸与铜反应主要生成时硝酸的浓度不大于 _ mol/L 29（15分）芳香族化合物水杨酸（C7H6O3）是一种消毒防腐药，有溶解皮肤角质的作用，用于局部角质增生及皮肤霉菌感染等的外用治疗。它可以和NaHCO3溶液反应。化合物B中含有一个苯环和一个七元环，B在稀H2SO4存在下可以水解生成水杨酸和A，其转化关系如下： A和浓硫酸共热有两种主要产物C、D生成，如下图所示： 请回答下列问题：（1）水杨酸的结构简式为 ；它的符合下列条件的同分异构体有 种。能发生银镜反应遇FeCl3溶液显紫色苯环上的一溴代物只有两种 （2）关于水杨酸性质的下列说法中不正确的是（ ）A具有酸性 B能使溴水褪色 C该分子所有原子不可能共面 D能发生酯化反应 （3） D的结构简式 ，的反应类型 。 （4）反应的化学方程式 。