2008-2009学年度云南省玉溪第二学期高一期末考试（文）--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度云南省玉溪一中第二学期高一期末考试化学试题（文科）第I卷（选择题，共60分）说明：1、本试题分I、两卷，I卷在答题卡上作答；卷直接在试卷上作答。 2、本卷满分100分，其中I卷60分，卷40分；答题时间120分钟。所需原子相对质量：H:1 K:39 C:12 O:16 N:16 Na:23 S:32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1、空气中SO2的含量的多少是大气污染指数测定指标之一，空气中SO2气体含量增多会导致 A臭氧空洞 B温室效应 C光化学烟雾 D酸雨2、下列物质属于纯净物的是: A空气 B液氯 C漂白粉 D矿泉水3、在pH = 1的无色溶液

2、中，能大量共存的离子组是： AK+、Cu2+、SO42-、NO3- BNa+、H+、OH-、CO32- CBa2+、NH4+、NO3-、Cl- DAg+、K+、SO42-、Cl-4、用浓硫酸干燥潮湿的氢气，是利用它的A氧化性 B脱水性 C吸水性 D酸性5、某二价阳离子R2+,核外有10个电子，其质量数是24，它核内的中子数为 A14 B12 C10 D86、与强酸和强碱都能反应的化合物是： ANaHCO3 BKNO3 CMgSO4 DNaCl7、下列微粒的核外电子排布与氩原子相同的是：A Na+ BMg2 C F - DCl8、水晶的化学成分是ANaCl BAl2O3 CSiO2 DC9、在同

3、温、同压下，等质量的下列气体中体积最大的是：A氢气 B氯气 C氧气 D一氧化碳10、下列排列顺序错误的是：A原子半径 NaMgAl B非金属性 SPSiC稳定性 HClH2SPH3 D酸性H3PO4H2SO4HClO411、下列关于氮的叙述中不正确的是A氮气是空气中的主要成分B氮气的性质活泼，在常温下能与H2 、 O2等非金属反应C液氮可作冷冻剂D氮有多种化合价12、下列物质的水溶液，其pH大于7的是： ANa2CO3 BNH4Cl CKNO3 DNa2SO413、在反应3NO2 H2O 2HNO3 NO中,还原剂和氧化剂的物质的量之比是： A1 ：3 B1 ：2 C2 ：1 D1 ：114、

4、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂 D加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂15、下列关于硝酸的叙述正确的是：A稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮C浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化16、下列气体中，不能用排空气法收集的是： ACO2 BH2 CNO2 DNO17、离子方程式H OH H2O能代表下列哪组反应： ACu（OH）2 +H2SO4 B Ba(OH)2 +H2

5、SO4 CBa(OH)2 + HCl DNAOH + CH3COOH18、下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硝酸的容器的是: ACu BMg CAl DZn19、只用一种试剂就可以鉴别Na2SO4、(NH4)2SO4 、NaCl、NH4Cl四种溶液，这种试剂是： ANaOH溶液 BHCl溶液 CBa(NO3)2溶液 DBa（OH）2溶液20、硝酸应避光保存是因为它具有： A强酸性 B强氧化性 C不稳定性 D挥发性21、氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，此氧化物中氮的化合价为： A1 B2 C4 D522、化学反应2A(g) + B(g) 2C(g)达到化学平衡时，减小压强，则：

6、A平衡不移动 B平衡向正反应方向移动CC的浓度会增大 D平衡向逆反应方向移动23、下列电离方程式中，正确的是： ANH3H2O NH4 OH BCuCl2 Cu2 Cl CH2CO3 2H CO32 DNaOH Na OH24、物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液： A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 D酸碱性无法判断25、对于达到平衡状态的可逆反应：N2 3H2 2NH3 （正反应为放热反应），下列叙述中正确的是A反应物和生成物的浓度相等B反应物和生成物的浓度不再变化C降低温度，平衡混合物里NH3的浓度减小D增大压强，不利于氨的合成26、一定条件下反应N23H2 2NH3在10L的

7、密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为:A1.2molL-1min-1 B1molL-1min-1C0.6molL-1min-1 D0.4molL-1min-127、在1L溶液中含1mol NaCl 和0.5molCaCl2，溶液中Cl-的物质的量的浓度为：A1 mol/L B2 mol/L C0.5 mol/L D3 mol/L28、下列物质的水溶液能导电，且该物质属于弱电解质的是:ACl2 BSO3 CCH3COOH DNaOH29、0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32的水解，使得c(CO32) 0.1mol/L。如果

8、要使c(CO32)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是:A加入少量盐酸 B加入适量水 C加入适当KOH D加热30、下列关于Cl和Cl2性质的叙述中，正确的是： ACl和Cl2均有毒 B它们的结构不同，微粒的性质不同CCl和Cl2均为黄绿色D它们灼烧时都能使火焰呈现黄色第卷（非选择题，共40分）二、填空题(共22分).31、在化学反应中：（28分） 2SO2 + O2 2SO3如果2 min内SO2的浓度由6mol/L,下降为2mol/L,那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 mol/(Lmin),用浓度变化来表示的化学反应速率为_ mol/(L min)。32、（10分）A、B

9、、C、D四种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示。已知：A原子核内有七个质子。请回答下列问题：（1）A元素的名称 （1分） （2）D元素的单质在空气中燃烧，生成物的化学式为 （1分）（3）B元素原子的结构示意图为 （4）A元素的气态氢化物的电子式为 （5）A元素的最高正价氧化物对应的水化物的稀溶液与铜片反应的化学方程式为 33、（6分）X、Y、Z三种气体都是大气污染物，在工业上通常都用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是造成酸雨的主要物质；Y是一种单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，易溶于水。 则X是 Y是 Z是 。34、纯水是一种极弱的电解质，它能

10、微弱地电离出 和 。在25时，水电离出的c(H+)和c(OH-)均为 ，其离子浓度的乘积为 。在0.01mol/LNaCl溶液中，c(H+)和c(OH-)的积为 。三、判断题（8分）35、四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2(SO4)3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来。（1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是 溶液。（2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是（填“稀硫酸”、“AgNO3溶液”、或“NaOH溶液”）。当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是 溶液。当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是 溶液。（3）若取（1）中确定的溶液2mL于试管中，再滴入试剂X，反应的离子方程式是 。四、计算题（共4分）36、完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？