2008年广东省潮州市高考第二次模拟考试--高中化学 .doc

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1、2008年广东省潮州市高考第二次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共27题，共150分。考试时间120分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。可能

2、用到的相对原子质量：K39 Ca40 Na23 Mg24 Al 27 Zn65 Fe56 Li7 Cu64 Ag108 F19 Cl35.5 Br80 I127 O16 S32 N14 P31 C12 Si28 Ba137 I 127 第一部分 选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关环境问题的说法不正确的是A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B减少直至不使用氟氯烃可防止对大气臭氧层的破坏CpH5.6的降水通常称为酸雨D大量使用含磷合成洗涤剂会导致水体污染213CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核

3、酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同3NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A3.6g D2O中所含质子数为2NAB1mol FeBr2与足量的Cl2反应转移2NA个电子C1molNH3分子中共价键总数为3NA D4.48 L N2和O2的混合气体所含分子数为0.2NA4对于氧化还原反应：CuSO4KI K2SO4CuII2，下列说法正确的是A氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2 B1mol氧化剂在反应中得到的电子1molC氧化产物与还原产物的物质

4、的量之比为2：1D该反应的离子方程式Cu2+3ICuII25用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是6某有机物的分子结构如图(图中棍表示单键、双键或叁键)，它属烃或烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述不正确的是A该有机物的化学式为C4H6O2 B该有机物可使溴水褪色，也可与NaOH溶液反应C该有机物可发生取代反应和加成反应 D该有机物是乙酸的同系物7某同学设计一个如图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。下列说法正确的是A电解池的阳极电极反应式：Fe2eFe2+B电解池的阴极电极反应式：2H+2eH2C铅蓄电池的负极的电极反应式：PbO24H+SO422ePbSO42H

5、2OD铅蓄电池的负极的电极反应式：Pb2ePb2+8下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A在pH7的溶液中，Na+、S2、K+、AlO2B在由水电离子的c(H+)110-13mol/L的溶液中，SO42、S2、K+、NH4+C溶解有Na2CO3的溶液中，Al3+、Cu2+、Cl、NO3D在pH0的溶液中，Fe2+、ClO、Na+、SO429关于下列粒子的描述不正确的是APH3的电子式为，其热稳定性不如NH3BHS的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子CCH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子DKF的电子式为K+，它是易溶于水的离子化合物二、选择题（本题包括9小题每小题4分。共

6、计36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）1025时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O H+OH；H0，下列叙述正确的是A向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低，Kw不变B向溶液中加入少量固体CuSO4，c(H+)增大，Kw不变C向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 ，Kw不变D将溶液加热到90，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变11在一密闭的容器中，由一定量的A4(s)和B2(g)反应，可得到A

7、B5(g)和AB3(g)二种产物，生成物在各个温度下的平衡浓度c与温度T的关系如图。下列说法错误的是AAB5(g)AB3(g)B2(g)其反应的反应热H0BA4(s)10B2(g) 4AB5(g) 其反应的反应热H0C在T2时刻，保持温度不变，给体系加压，达到新平衡时，n(AB5)n(AB3)D在T1、T2、T3时，容器中B2的物质的量的大小关系为n(B2,T3)n(B2,T2)n(B2,T1)12下列离子方程式书写正确的是ANH4Cl、FeCl3混合溶液中加入氨水调节pH4：Fe3+3OHFe(OH)3B稀硝酸中加入的铜粉：Cu4H+2NO3Cu2+2NO2H2OC1mol/L的NaAlO2

8、溶液和4mol/L的HCl等体积互相均匀混合：AlO24H+Al3+2H2OD盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+CO23H2O13已知：SO32一+I2+H2O=SO42一+2H+2I一，某溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、 SO32一，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于泼溶液组成的判断正确的是A肯定不含I一 B肯定不含Cu2+ C可能含有SO32一，也可能不含 D可能含有I一14在一定条件下，RO3与R发生如下反应：RO35R6H+3R23H2O。Q元素与R元素同族，且均为短周期元素。下列说法正确的是AR、Q是VA族元素BR的氢化物的

9、沸点高于Q的氢化物的沸点CR、Q的氢化物是含有极性键的极性分子 DR的最高价氧化物的水化物的酸性强于H2SO415已知在25，101kPa时，1gC8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放出48.40kJ热量。已知：H2O(g)H2O(l) H44KJmol1。下列中的热化学方程式正确的是16碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A在Z导管口有红棕色气体出现B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡17针剂氯霉素因含羟基而具有苦味，把氯霉素分子中碳链末端羟基（

10、OH）中的氢原子被棕榈酸中的原子团取代后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素。以下叙述中不正确的是A上述转化的反应是酯化反应B口服无味氯霉素是棕榈酸的酯类C口服无味氯霉素苦味消失，与它溶解性有关D针剂氯霉素和口服氯霉素化学成份不同，故治病故机理完全不同18现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313下列说法正确的是：A元素的原子序数小于元素的原子序数B、处于同一周期C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，号酸性最强D号元素原子结构示意图为：第二部分 非选择题（共87分

11、）三、（本题包括3小题）19、(12分)削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”。某研究性学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。I、化学教学：苹果中Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+而变色。II、中学化学教学参考：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O2氧化而生成有色物质。已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生颜色反应而呈现一定颜色。如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。(1) 为探究苹果“褐变”是否为I的原因，小组设计了如下实验：刚削皮的苹果立刻滴上23滴A溶液，继而再滴上几滴氯水。在“褐变”后的苹果滴上23滴A溶液。回答下列问题：A溶液

12、是_溶液(填化学式)。若I的解释正确，写出中有关的离子方程式：_；实验的实验现象应为：_。_。经实验，均无明显现象。说明观点I的解释是错误的。(2)为探究苹果“褐变”是否为II的原因，小组又设计了如下实验。在表中填写实验探究目的和结论。序号实验步骤现象探究目的和结论将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中相当长一段时间内，无明显变化将刚削皮的苹果立刻放入9095的水中2min，再放在空气中。再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2min后取出洗净，再放在空气中。将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验。相当长一段时间内，均无明显变化在刚削皮的苹果上滴加FeCl3溶液。苹果由白色变为绿色探究目的

13、：探究苹果中是否含有酚类物质。结论：苹果中含有酚类物质。20（13分）I在实验室里可用下图所示装置制取KClO3、NaClO。的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；发生反应生成KClO3。的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_（填写化学试剂名称）的净化装置；中装的试剂是_。(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_。的试管中反应的离子方程式为_。II某研究性学习小组将15mL氯气慢慢溶

14、于1000mL自来水，发现溶于自来水后的溶液黄绿色很浅，接近无色。为探究氯气溶于自来水中是否可与水反应，某同学做出如下假设：氯气溶于自来水，不与水反应； 氯气溶于自来水，可与水反应。(3)甲同学（甲、乙为小组成员）设想用测定pH的方法探究以上假设。请你利用甲同学刚制得的液体，帮助甲同学设计实验方案。实验中可选用下列仪器、用品和药品：玻璃片、玻璃棒、pH试纸（含比色卡），石蕊试液、酚酞、蒸馏水、自来水、烧杯、胶头滴管、pH计（使用时将待测液加入烧杯中，把pH计插入待测液中，待读数稳定后，直接读取溶液的pH值）。写出实验步骤（不必填满，也可根据你的设计添加步骤），_。_。_。(4)乙同学设想选用A

15、gNO3溶液探究上述问题，该设想是否正确，并解释原因。答：_。21、(11分) 工业上生产红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)的原料为铬铁矿(可视为FeOCr2O3、还含有Al2O3、SiO2)。某研究性学习小组模拟工业生产红矾的原理制备红矾，并以红矾为原料制备少量的重铬酸钾(K2Cr2O7)。实验流程为： 已知焙烧时Al2O3、SiO2发生反应：SiO2CaCO3CaSiO3CO2 Al2O3Na2CO32NaAlO2+CO2 焙烧时铬铁矿发生反应：4FeOCr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2（1）步骤应将反应物装在_(填仪器名称)中焙烧；步骤需要用到的玻璃仪器_

16、。（2）步骤用硫酸将溶液的pH调至78，目的是 ；并写出有关的离子方程式 。（3）滤液加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为 。（4）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。的实验操作方法分别是_。序号实验操作方法实验操作过程溶解将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌将所得溶液沿玻璃棒引流至蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，使NaC1结晶析出趁热将NaC1晶体与溶液分离冷却滤液使K2Cr2O7析出过滤得到K2Cr2O7晶体四、（本题包括3小题）22、（共8分）有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。B元素原子最

17、外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲为含B的钠盐，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，丙为含A的钠盐。甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图：请回答： (1)写出A的最高价的氧化物的电子式_。(2)用有关化学用语解释：丙溶液呈碱性的原因_。(3)写出有关反应的离子方程式：甲溶液乙溶液：_；丁溶液丙溶液：_。23(9分)富马酸亚铁FeH2C4O4，商品名富血铁，含铁量高，是治疗缺铁性贫血常见的药物。某校研究性学习小组通过查阅大量资料后，决定自行制备富血铁并检测其含铁量。富马酸（HOOCCHCHCOOH）的性质：分子式相对分子质量溶解度和溶解性酸性H4C

18、4O4116在水中：0.7g（25)、9.8g (97.5)。盐酸中：可溶。二元酸，且0.1mol/LH4C4O4的pH=2。Fe2+的性质：开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH7.69.6I、富马酸亚铁的制备将适量的富马酸置于100ml烧杯中，加水20ml在热沸搅拌下，加入Na2CO3溶液10ml，使其pH为6.56.7；将上述溶液转移至100ml圆底烧瓶中，装好回流装置，加热至沸；缓慢加入新制的FeSO4溶液30ml，维持温度100，充分搅拌1.5小时。冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末。试回答：步骤中加入Na2CO3 ,反应的离子方程式_（富马酸及其酸根用化学式表示）。步骤中反

19、应后控制溶液pH为6.56.7；若反应后溶液的pH太小，则引起的后果是_。若反应后溶液的pH太大则引起的后果是_。II 产品纯度测定准确称取富血铁0.3200g，加煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15ml,待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50ml和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用(NH4)2Ce(SO4)3(硫酸高铈铵)0.1000mol/L标准溶液进行滴定。直至溶液刚好变为浅蓝色即为终点。测得其体积为18.50mL，计算样品中富血铁的质量分数，写出计算过程。（Fe2+ +Ce4+=Fe3+ + Ce3+）24、（14分）(1) （6分）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2

20、混合发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H92.3KJ/mol04min时，容器气体压强为101KPa。反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表：时间min0123456789n(SO2)2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40n(O2)1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70n(SO3)00.080.160.240.240.360.480.600.600.60回答下列问题：_时，反应处于平衡状态。第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是_；平衡向_方向移动。

21、在0.1Mpa、500时，起始时O2和SO2的物质的量之比的值，与SO2平衡时的体积百分含量的变化曲线如图。在图中画出在相同压强下，温度为400时，起始O2和SO2的物质的量之比的值，与SO2平衡时的体积百分含量的大致变化曲线。(2) （8分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01molL1的H2C2O4溶液滴加0.01molL1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。当V10mL时，反应的离子方程式为 。当V10mL时，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为 。当VamL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)2c(C2O42

22、)c(HC2O4)；当VbmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)；则a b(填“”，“”或“”)。当V20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(C2O42)的值将 （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是 。五、（本题包括1小题，共10分）25（共10分）2-羟基丁二酸存在于苹果中的一种有机物，它结构简式是：。（1）2-羟基丁二酸中含有的官能团名称是 ；在一定条件下它可发生化学反应的类型有 （填序号）； A.水解反应 B.取代反应 C.加成反应 D.消去反应 E.加聚反应 F.中和反应（2）下列物质与2-羟基丁二酸互为

23、同分异构体的是 （填序号）；（3）写出2-羟基丁二酸与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式： ；（4）2-羟基丁二酸在一定条件下可制得有机物X，X可使溴的四氯化碳溶液褪色。写出X的结构简式 _ 。六、（选做题，本题共10分）考生注意：26、27题为选做题，考生可任选一题。先在答题卡指定位置涂上你所选择的试题号，再按要求答题。如果不涂上试题号，一律按0分计。26题适合选修有机化学基础模块的考生解答，27题适合选修物质结构与性质模块的考生解答。26、（10分）已知：石油裂解得到C2H4可以合成很多物质，如下图：回答下列问题： (1)写出F结构简式 。(2)上述反应中属于取代反应的是 (填反应序号)

24、。(3)写出BC的化学方程式 。(4)反应中将B与NaOH的乙醇溶液共热，为检验生成产物C（已知：C的沸点小于40），某同学认为：将生成气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若高锰酸钾溶液褪色，可证明有C生成。该同学的想法是否正确？若不正确，说明理由。答 _ 。(5)X与A互为同分异构体，X的核磁共振氢谱如下图（两个峰面积比为2：3）物质X的结构简式是： 。27（1）图表法、图象法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第 族。图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点

25、的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理由： 。（2）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：ITi元素的基态原子的价电子层排布式为_；II在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、_话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是_。已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为_ 。