2008-2009学年度湖北省黄冈市第一学期高三年级期末考试--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度湖北省黄冈市第一学期高三年级期末考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，总分108分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Cu 64第卷（选择题 共48分）本题共包括16小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共48分。1下列叙述不正确的是（ ）A北京奥运“祥云”火炬的燃料丙烷是化合物B用于建设北京奥运主场馆“鸟巢”的钢是纯净物C发射“嫦娥”卫星的火箭推进剂中的四氧化二氮是氧化物D抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙属于盐2下列表示物质结构的化学用语或

2、模型图正确的是（ ）AHClO的结构式：HOClBH2O2的电子式：CCO2原比例模型：D14C的原子结构示意图：3含杂质M（不超过0.5g）的金属锌6g，和足量的稀硫酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是（ ）AKBMgCCuDFe4下列物质之间的转化能用“甲乙丙丁”的形式表示是（ ）NaNaOHCuCu(H)2H2SH2SO3CH3OHHCOOCH3ABCD5用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（ ）A装置甲：防止铁钉生锈B装置乙：检验CaCl2中的Ca2+C装置丙：向试管中滴加液体D装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性6下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（

3、 ）A非金属性：YZMBZM2分子各原子均满足8e-稳定结构C原子半径：MZYDY离子的结构示意图可表示为： 7已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4 Na+H+SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）A该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B水电离出来的c(OH-)=110-10molL-1Cc(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D该温度高于258下列说法正确的是（ ）A二氧化碳分子中存在非极性共价键和分子间作用力B甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性

4、分子 C同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构 D氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点9下列离子方程式表达正确的是（ ） ACa(HCO2)2溶液与足量盐酸混合：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2CO2+2H2O BNa2CO3溶液中通入CO2气体：CO32-+CO2+H2O 2HCO3- C实验室用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合制NH3：NH4+OH-NH3+H2O D将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2C1O-+H2O SO32-+2HClO10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（ ） A常温常压下乙烯和丁烯混合气a

5、 g，其中CH键的数目约为 B1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA C0.5molLBa(NO3)2溶液中，NO3-的数目为NA D标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7NA11已知中学化学中常见反应形式为：A+BC+D+H2O，对于该反应的下列叙述不正确的是（ ） A设反应可能是氧化还原反应 B该反应可能是非氧化还原反应 CC和D有一种一定是盐 DA和B不一定是酸或碱12某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是

6、（ ） A正反应一定是放热反应 B达到平衡时A2的转化率大小为：bac C若T2T1，则正反应一定是放热反应 Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：313某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（ ） ANa+、K+、C1-、OH- BNa+、Mg2+、S2-、C1O- CH+、Na+、SO42-、NO3- DK+、Ca2+、OH-、SO32-14下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A10mL 0.5molLCH3COONa与6mL lmolL盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c

7、 (H+) B0.1molL pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-) C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液： c (NH4)2SO4c(NH2)2CO3c(NH4C1)15鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗，结构如图所示。则lmol该化合物完全燃烧耗O2的物质的量、与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及其苯环上一溴代物的种数分别是（ ）A26 mol、4 mol、7 B26

8、 mol、4 mol、8C24 mol、5 mol、8D24 mol、5 mol、716如下图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（ ）A甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属B甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C某盐溶液可能是CuSO4溶液D某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液第卷（非选择题 共60分）17（6分）三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应物有：HF、N0、HNO3。请根据要求回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式： 。反应过程

9、中，被氧化与被还原元素的物质的量之比 。（2）若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 个。18（8分）常温下，干燥的混合气体可能由H2S、H2、Cl2、SO2、NH3、NO2、NO、CO2和O2中的某几种组成。现进行如下实验：混合气体无色，其密度比空气密度大；混合气体不能使湿润的品红试纸褪色，打开瓶塞无颜色变化；混合气体通过浓硫酸时出现混浊，但气体的体积变化不明显，再通过碱石灰，气体体积缩小到原来的10；上述通过碱石灰的混合气体，若点燃会爆炸，恢复到常温时。剩余气体体积为通过浓硫酸和碱石灰之前的原混合气体的2.5，若使其通过赤热的铜网，铜网表面变黑。当原混合气体通过硫酸铜溶液时，

10、剩余气体为原来的90。 根据以上实验，回答下列问题：（1）原混合物气体中一定含有 ，一定不含有 。（2）原混合气体的平均摩尔质量为 。19（17分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：当仪器连接顺序为ADBBC时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是 。为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种） 。加热前必须进行的操作是 。（2）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶

11、液，B中装过氧化钠固体，验证SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。SO2与过氧化钠反应生成O2的方程式可能为： ；根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为（填字母）；（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）；（可以不填满，也可以补充）装置B中可能观察到的现象是 。验证有O2产生的方法是： 。有同学认为B装置后要接装置C或装置D或装置E，你的选择是 ，其理由为： 。20（8分）有机物A的结构简式为：（1）A的分子式为 ；（2）lmol A与NaOH溶液反应时，最多消耗NaOH mol；（3）B在一定条件下自身分子内可以发生酯化反应生成不同的环状酯，请写出其中的一种五元环状酯的结构简

12、式 ；（4）D的某同系物在O2中充分燃烧后，产物n（CO2）：n（H2O）=3：2，该同系物的分子式为 。21（13分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为 ，反应的化学方程式为 。（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 ，已知常温下lg D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方

13、程式 。（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为 ，B固体属于 晶体。22（8分）Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。（1）现需配制250mL 0.100molL-1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250rnL 容量瓶、玻璃棒外，还需要 。（2）需准确称取Na2S4O3固体的质量为 g。（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加人足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O2溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度