2008-2009学年度泰安市宁阳第二学期高一期末考试--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度泰安市宁阳第二学期高一期末考试化学试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H l C l2 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括l0小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A为了防止污染环境，废弃的塑料应焚烧处理 B误食重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶 C为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有

2、利于节约资源、保护环境2下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 A3和17 B1和8 C1和6 D7和123下列说法正确的是 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生 C反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，表明该反应放热 D化学键断裂时需要放出热量4下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是 A原子的核电荷数 B原子的中子数 C原子的质子数 D原子的核外电子数5下列叙述错误的是 A原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键 B阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键 C化学键是相邻的原子之间强的相互作用 D化学

3、键是既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间的相互作用6下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ANCl3 BSF6 CCH3Cl DBF37某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键，也可能是共价键 D以上说法都不正确8下列说法正确的是 A互为同位素的原子，质量数一定相同 B互为同位素的原子，质子数不一定相同 C由一种元素组成的物质，一定是纯净物 D12C、13C、14C都是碳元素的核素9在密闭容器中，存在反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），下列可使化学反应速率增大的措施是增大容器体积 升高温度 通入CO2 增加C

4、的量 缩小容器体积 A B C D10有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是Aabcd BbcdaCdabc Dabdc二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11将淀粉水解并用氢氧化铜浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作如下：加热；滴入稀硫酸；加入新制的Cu（OH）2浊液；加NaOH溶液中和。以上各步骤的先后顺序的正确排列是 A B C D12已知R2+离子核外有a个电子，核内有b个中子。下列表示R

5、原子符号正确的是 A B C D 13苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 A苯分子中六个碳原子之间化学键完全相同 B苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 C苯中含有碳碳双键，所以苯的性质与乙烯相同 D苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们退色14同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列有关它的描述，正确的是 A它是一种共价化合物 B在加热条件下，分解产生无色气体 C这种化合物不能与碱发生反应 D该化合物可由PH3跟HI化合生成15使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反

6、应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是 A3mol B4mol C5mol D6mol16在一定条件下，可逆反应A（g）+B（g）2C（g）一定达到平衡的标志是 AB的生成速率与A的消耗速率相等 B体系的质量不再发生变化 CA、B、C的浓度之比为1：1：2 D每消耗1molA同时生成2molC17假设某化学反应的反应过程如下图表示： 观察分析，符合图中变化的化学反应为 AA2+3B22AB3 B2AB2+B22AB3 C2A2B+5B2=4AB3 D2AB2+B2=2AB318下列化学方程式书写不正确的是 ACH4+ClCH3Cl+HCl B2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+

7、H2 DCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH19已知短周期元素的离子、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是 A原子半径ABCD B离子半径CDB+A2+ C原子序数dcba D原子的失电子能力ABDC20下列叙述合理的是 A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能 D我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”第卷（非选择题 共50分）三、（本题包括35题，共23分）21（8分）根据元素周期表120号元素的性质和递变规

8、律，请回答下列问题： （1）属于金属元素的有_种，失电子能力最强的元素是_（填元素符号）； （2）形成化合物种类最多的两种元素是_（填元素符号）； （3）第三周期中，原子半径最大的元素的单质（稀有气体除外）与氧气反应生成的所有化合物的化学式为_； （4）推测P、O元素最简单气态氢化物的稳定性较强的是_（填化学式）； （5）第A族某元素最高价氧化物对应水化物呈两性，该水化物与烧碱溶液反应的离子方程式为_22（5分）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如下图所示： （1）写出B物质的结构简式_； （2）反应的化学方程式

9、_； （3）反应、的反应类型分别为_。23（10分）某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：实验序号铁的质量g铁的形态c（H2SO4）molLV（H2SO4）mL溶液温度金属消失的时间s反应前反应后10.10铁片0.750203625020.10铁片0.850203520030.10铁粉0.85020362540.10铁片1.050203512550.10铁片1.050355050 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验2和3表明，_对反应速率有影响，影响规律是_； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_（填实验序号）； （3）本实验中影

10、响反应速率的其他因素还有_，能体现该影响因素的实验序号是_； （4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于l25s。原因是_；（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因_。四、（本题包括2小题，共21分）24（7分）有如下规律可判断元素原子的失电子能力：比较元素的单质与水（或非氧化性酸）反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强。某化学活动小组为了验证上述规律设计了以下实验进行探究，请你填写下表有关内容：实验内容实验现象实验结论（1）Na、Mg（条）、K与水反应同一周期自左而右元素原子失电子的能力逐渐

11、_；同一主族自上而下元素原子失电子能力依次_。（2）Mg、Al与酸反应25（14分）某研究性学习小组设计下图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验。 （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_； （2）装置B中饱和食盐水的作用是_，装置C中浓硫酸的作用是_； （3）实验时，先点燃_处的酒精灯，再点燃_处酒精灯，写出D中反应的化学方程式_，写出E中反应的离子方程式_；（4）若实验中用12molL浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，生成Cl2的物质的量总是小于003mol，试分析可能存在的原因是_，_。欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近003mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是_。五、（本题包括1小题，共6分）26（6分）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min末测得容器中有72mol SO2。试回答：（1）反应后18O存在哪些物质中_；（2）2min末SO3的浓度；（3）用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率。