2009-2010学年度江苏省扬州第一学期高一期末考试--高中化学 .doc

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1、2009-2010学年度江苏省扬州中学第一学期高一期末考试化学试卷本卷可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 Cl：355 O：16 N：14 S：32 Fe：56 K：39 Cr：52选择题单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共8小题，计24分）12009年12月718日在丹麦首都哥本哈根，召开了全球气候会议，商讨2012年至2020年的全减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是 （ ）A发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头C推广煤的气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用

2、价值D推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2近日，新疆阿勒泰地区严寒天气，有些严重冻伤的病人面临被截肢的危险，08年美国介入放射学科研大会上展示了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成果，可免除冻伤病人截肢。以下关于具有放射性的的说法正确的是 （ ）A是一种新元素B摩尔质量是125 C它的中子数为72D其化学性质与有很大区别3下列说法中正确的是 （ ）A硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B工业上镁的制备是电解熔融MgOC铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应4某非金属单质A和O2发生

3、化合反应生成B。B为气体，其体积是参加反应的O2体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是 （ ）A有1个氧原子B有2个氧原子C有1个A原子D有2个A原子5以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是 （ ）ASO2SO3H2SO4MgSO4BFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3DNaNaClNaOHNa2CO36已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验。若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响） （

4、 ）A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同不定项选择题（共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分。） 72010年1月13日海地发生里氏73级大地震，为防止大灾后疫病流行，需大量各种消毒剂。过碳酸钠化学式为Na2CO33H2O2，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生反应而失效，其中过碳酸钠只发生氧化反应而被氧化的是 （ ）AMnO2B稀

5、盐酸CNa2SO3溶液DKMnO4溶液8中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是 （ ）9NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB224L的二氧化硫气体中含有的氧原子数为2NAC10L 10molL1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为NAD1 mol OH离子中含有的电子数为10NA10在下列各组离子中，能大量共存的是 （ ）AAl3+、H+、AlO2、ClBCu2+、Fe2+、ClO、SO42CNa+、Ca2+、HCO3、

6、OHDCu2+、Fe3+、Cl、NO311下列物质NaHCO3（NH4）2SO4Al2O3 （NH4）2CO3 Mg（OH）2 中，既可以和盐酸反应也可以和Ba（OH）2溶液反应的是 （ ）AB C D12下列离子方程式中，错误的是 （ ）A向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3 NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH4+B向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe2+ + NO3+ 4H+ = 3Fe3+ +2H2O +NOC碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2+ +HCO3+OH=BaCO3+H2ODFe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O36H=2Fe33H2O非选择题13（10

7、分）下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有_ ，该仪器的作用为_；操作2的名称为_ ；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有 _ 。（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为 _。（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目_。14（13分）某同学用图1在实验室模拟制硝酸；图2为工业制硝酸的设备流程图。（1）A中浓氨水的获取方法为：写出制气反应的化学方程式_ ，画出用水吸收氨气的装

8、置图_。（2）按图1装置实验：先加热硬质试管B中的催化剂约2min，再把空气缓缓地、均匀地鼓入氨水，待催化剂红热时，撤走酒精灯。实验过程中观察到的现象，D中_，E中_。写出化学方程式，B中_，E中_。试指出图1装置的不足_。（3）“绿色化学观念”是指设计对环境没有或者只有尽可能小的负面作用，并且在技术上和经济上又可行的化学过程。图2中体现绿色化学观念的措施有_，_。15（10分）下图表示淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 _

9、；（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_ ；（3）写出一个由D生成B的化学方程式_；（4）将5mL010molL1的E溶液与10mL010 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；（5）E溶液久置于空气中，溶液pH将_（填“变大”、“不”变、 “变小”），用化学方程式说明理由_ ；16（8分）关于硬铝废料（含90%铝、25%镁、75%铜）的利用，某探究小组进行了下列实验。试回答下列问题：（1）写出晶体A的一种用途_，写出晶体B的化学式_。（2）写出反应、的离子方程式。_ 17（8分）利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO47H2O）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶

10、液，向其中滴加（NH4）2CO3溶液，得到FeCO3nH2O沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO3与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉。涉及的主要反应有：FeCO3FeO + CO2，C+CO22CO，CO + FeOFe + CO2，（1）检验绿矾是否已有部分氧化的方法是_。（2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是_。（3）干燥过程中少量FeCO3nH2O被氧化为FeOOH，反应方程式为：_。（4）实际生产中，所得沉淀仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理，下图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉的产率的影响，根据图像分析，CaCO3的另一作用为 _。18（11分）“细菌冶

11、金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并有硫酸生成，其过程如图：（1）该过程的化学反应方程式为_。（2）人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜和溶液X，该过程中发生的离子反应方程式（请将补充完整）：Cu2SFe3H2OCu2Fe2（ ）SO42_ 。（3）在上述所得溶液X中加入Na2O2固体，可以观察到的实验现象为_ 。写出Na2O2与水反应的化学方程式 _ 。（4）请评价细菌冶金的优点_。（说一点即可）19（10分）黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取01000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为00200 molL-1的K2Cr2O7的溶液2500 mL恰好与生成的Fe2+完全反应。已知：SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（1）黄铁矿在空气中充分灼烧的反应方程式 _。（2）求样品中FeS2的质量分数（假设杂质不参加反应）。（3）煅烧10t上述黄铁矿，则理论上产生标准状况下的SO2的体积为多少升?若生产中S元素损失10%，则可制得98的硫酸多少吨?