2009届湖北省八校高三第一次联合考试理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2009届湖北省八校高三第一次联合考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分300分。注意事项：1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改变，用橡皮擦干净后，再选其它答案，不得答在试题卷上。2答题前，请认真阅读答题卡上的“注意事项。”以下数据可供解题时参考：本试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 Na23 Mg24 Cl35.5 Ca40 Al27 Fe56 Mn55 Cu64 Ba137第卷（选择题,每小题6分，共126分）一、单项选择题：在下列各题给四个选项中，只有一个选项最符合题目要求6关于某溶液所含离子的检验方法和结

2、论都正确的是（ ）A加入NaOH溶液，先有白色沉淀生成，而后沉淀消失，则原溶液一定有Al3+B加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-C加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中不一定有CO32-或SO32-D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有NH4+7A、B、C、D、E为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）A若A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则A（OH）n的碱性一定比B（OH）n+1的碱性强B若D、E的气态氢化物均溶于水，则E的氢化物的沸点一定比D的氢化物

3、的沸点高 C若C的最低化合价为一3，则E的最高正化合价为+6 D若B的最高正化合价为+4，则五种元素的单质所形成的晶体都是分子晶体 8下列离子方程式书写正确的是：（ ）A溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5+Br+OH- CH2+Br-+H2OB等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液相混合： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O C向Fe（NO 3）2和KI稀的混合溶液中滴几滴盐酸： 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OD在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4一+5 H2O2+6H+=2Mn2+5 O2+8H2

4、O9向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解） （ ）A若OB=0，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：OH+ CO2=HCO3 B若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液C若OBBC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3 D若3OB=BC，则溶液M中C（NaHCH3）=2c（Na2CO3）10在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl2+12C1-+2 HNO2+6H+=N2+3

5、SnClxy-+4H2O关于该反应的说法中正确的组合是（ ）氧化剂是HNO2； 还原性：Cl-N2； 每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；x为4，y为2； SnClxy-是氧化产物。A B C D只有11下列有关说法不正确的是（ ） A焙制糕点所用的发酵粉只是由碳酸氢钠组成 B我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中加入了一定量的碘酸钾 C医疗上用质量分数为3或更小的稀双氧水作为消毒杀菌剂 D二氧化硫可以用作食物和干果的防腐剂l2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0 .6NA B64g的铜发生氧化还原反应

6、，一定失去2NA个电子 C32 g S8（）单质中含有的SS键个数为NA D28.6g Na2CO310H2O在晶体中或在溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1NA13将一定体积稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积为Vl；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2（Vl和V2都在同一条件下测定），已知V2=3Vl，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为（ ） A1：1 Bl：2 C1：3 D无法确定第卷 非选择题（共174分）26（17分）A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、

7、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多l，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和.请回答下列问题 （1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_（至少写出四种） （2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_（用化学式表示） （3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由C、D、E三种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式_、_ （4）D

8、、E二种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为_（用离子符号表示）；将D、E二种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为_，上述反应的化学方程式为_；若D的单质的物质的量为xrnol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为_。27（17分）物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质。常温下，X是一种液态化合物，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一种元素。回答下列问题： （1）X的化学式为_，X的分子属于_（

9、填“极性”或“非极性）分子；写出反应的离子反应方程式_。 （2）C+D的反应化学方程式为_，在高温的条件下，向一个密闭容器中投入1molC和2molD，反应一段时间后，测得C的转化率为50，则D的转化率为_；这时混合气体的平均相对分子质量为_。 （3）K和D在一定条件下反应也能生成H，写出其化学方程式_，写出反应的化学方程式_。 （4）现有1mol A参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应的化学方程式为_。28（18分）I下列叙述中没有错误的是（ ） A检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转18

10、0度，再倒过来，看是否漏水。 B溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性 C除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤 D物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行 E检测等物质的量浓度H3PO4和H2SO4的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱 F用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLII某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO3、Cu（NO3）2、AgNO3。（加热及夹持装置未画出）如何检查该装置的气密性_（1）甲同学加热的是Cu（NO3）2。通过观察到的现象分析得出C

11、u（NO3）2受热分解的化学方程式为：2Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2则加热过程观察到的现象为：装置的现象为_，装置的现象为_。 （2）乙同学加热的是NaNO3。他通过观察到的现象分析写出了该NaNO3受热分解可能的两种化学方程式： 2NaNO32NaNO2+O2 2NaNO3Na2O2+N2+2O2针对乙同学提出的两种可能的分解方式，请你设计一个简单的实验帮助乙同学证明NaNO3按哪种受热方式分解的：_：（用必要文字描述操作、现象、结论）丙同学根据乙同学的设计方案重做该实验，通过观察到的现挈，得出NaNO3受热分解化学方程式：2NaNO3 2NaNO2+O2 （3）丁同学加热的是A

12、gNO3。丁同学通过观察到的现象得出AgNO3受热分解化学方程式：2AgNO32Ag+2NO2+O2，则加热过程观察到的现象为：装置的现象为_，装置的现象为_。 （4）由上述甲、丙、丁三位同学的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与_有关。29（8分）某同学在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气进行相应定量、定性分析试验，回答下列问题： （1）将2L 12 molL浓盐酸与174 g MnO2在加热条件下反应，理论上最多可制得氯气在标准状况下的体积为_ （2）将制备的2.24L氯气（标准状况）通入到800mL碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为_ （3）将制备的4.48L氯气（标准状况）与过量石灰乳反应制取漂白粉，理论上最多可制得Ca（ClO）2的质量为_ （4）已知氯气和热NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO3，尾气用滴有酚酞的足量的热NaOH溶液吸收，溶液的红色变浅但未褪色，若吸收含42.6g氯气的尾气，则生成的NaClO3的物质的量_