2008届湖北省黄冈高三年级第一次模拟考试理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2008届湖北省黄冈中学高三年级第一次模拟考试理科综合试题化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（综合题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3答综合题时，必须使用 0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Ag：108第卷（选择题）一、选择题（本大题共

2、8个小题，每小题6分，共48分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）6下列各组热化学方程式（同温、同压下）中Q1大于Q2（Q1、Q2为正值）的有（） S（g）+O2（g）=SO2（g）；H=Q1kJ/mol S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=Q2kJ/molC（s）+O2（g）=CO（g）；H=Q1kJ/mol C（s）+ O2（g）=CO2（g）；H=Q2kJ/mol4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；H=Q1kJ/mol 4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）；H=Q2kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=Q1kJ/mol 2H2（g

3、）+O2（g）=2H2O（l）；H=Q2kJ/molAB C D7NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A0.1molL1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA B标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA C含1mol硅原子的SiO2晶体中SiO键的个数为2NA D分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移4NA个电子8将甲、乙两种金属的性质相比较，已知甲跟H2O反应比乙与H2O反应剧烈；甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲单质

4、的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是（） ABCD9下列实验设计，操作或分析合理的是（）完成中和热测定的实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替；实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到含高级脂肪酸钠的混合物在测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，加热过程中不慎有晶体飞溅出来，将会造成测定结果偏高；用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。ABCD10将同浓度、等体积的AgNO3、NaCl、K2SO4三种溶液，同时倒入使用惰性电极的电解槽中，充分混合后，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质

5、量比为（） A35.5108B16137C81D10835.511高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH1.3.5下列叙述不正确的是（） A放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH -=Zn（OH）2 B放电时每转移3mol电子，有3mol K2FeO4被氧化 C放电时正极附近溶液的碱性增强 D充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH -=FeO42-+4H2O12将a mol纯铁粉投入含HNO3 b mol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体

6、，则a和b的关系是（）Aa/b=1/4 Ba/b=3/8 C1/4a/b3/8Da/b的值无法确定13常温下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（）Aad溶液的pH：abcdBad溶液的导电能力：abcdCb处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH-）相等Dc处溶液和d处溶液均呈碱性1.3.5第II卷26（13分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的物质是：

7、_（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的物质是_。（2）你认为哪位同学的观点是正确的？_（填“甲”或“乙”），为了验证你的判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。实验可供选用试剂：A酸性高锰酸钾溶液B氢氧化钠溶液C四氯化碳D硫氰化钾溶液E硝酸银溶液F碘化钾淀粉溶液实验方案所选用试剂（填代号）实验现象方案一方案二（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是_；若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？_；理由是：_。（4）若向100.0m

8、L溴化亚铁溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl与Br的物质的量浓度相等，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为_mol/L。所发生反应的总离子方程式为：_。27（16分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成，表中虚线处为A、A族的连接处。请回答下列问题：abcdefg （1）g的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请 写出该反应的离子方程式_。（2）第三周期8种元素按单质熔点（）大小顺序的柱形图（上左图，已知柱形“1”代表Ar），则其中序列“2”代表_，“8”代表_。（均填化学式）（3）b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角

9、坐标图（上右图），分别写出序列“1、2、5”氢化物的化学式为_、_、_。（4）单质a和单质d可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质d在该燃料电池的_极发生电极反应，电极反应式为_。28（12分）下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题：（1）A的化学式为_。（2）反应是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4mol气体C，转移电子_mol。 （3）反应是可逆反应，在2L的密闭容器中投入4mol C和3molX，10分钟后反应达到平衡，平衡时混合气体共6mol，则下列说法正确的是_（填写序号字母）。A工业制取F时，C和X生成E的反应是在吸收塔进行B这10

10、分钟内，X的平均反应速率是0.1mol/ （Lmin）C当C和X的消耗速率比为21时，标志着反应达到平衡D平衡时C的转化率是50%E在工业生产中可以通过增加X浓度来提高C的转化率（4）将50mL 0.02mol/L的F溶液与50mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为100mL，则混合液的pH是_。29（19分）某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为（其中、为未知部分的结构）。为推测X的分子结构，进行如下图的转化：已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；M（C2H2O4）能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反应。请回答：（1）M的结构简式为_；G分子所含官能团的名称是_；（2）E可以发生的反应有（选填序号）_；加成反应消去反应氧化反应取代反应（3）由B转化成D的化学方程式是_；（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式。_；（5）已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是：_；（6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有_种。