2009届湖南省郴州市高三第三次教学质量监测理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2009届湖南省郴州市高三第三次教学质量监测理科综合试卷化学部分注意事项1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对答题卡上的姓名、准考证号和科目。2考生作答时，选择题和非选择题均须作在答题卡上，在本试题卷上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。4考生须声明，否则后果自负。考生注意1本试卷分选择题和非选择题两部分。2可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Al27一、选择题（本题共48 分，每小题6 分，每小题只有一个选项符合题意）6人们生存的环境与化学息息相关，下列说法中，你认为正确

2、的是A汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分B执行“限塑令”主要是为了节约能源C清晨，日出后的密林中可看到缕缕光束，原因是清晨林间CO2的浓度较大D钢铁在潮湿的空气中更易生锈，是因为形成了原电池的缘故7阿伏加德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是A0.1molMg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数是02NAB0.1 mol 铁在01 mol Cl2 中充分燃烧，有0.3NA个电子转移C1mol甘氨酸分子中存在9NA对共用电子D0.1mol三聚氰胺（结构式如上图）含0. 3NA个C=N 双键8在（NH4）2Fe（SO4）26H2O 晶体溶于水后的溶液中，加

3、入下列物质不能发生反应的是（ ）AHNO3 BHCl CNaOH DCl29下列实验方法或操作合理的是（ ）A用品红溶液鉴别乙醛、苯、硝基苯B用10mL量筒准确量取8. 00mL 1mol/L 的KMnO4 溶液C除去苯中的少量苯酚，可加入浓溴水后过滤D为准确测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等10已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42原离子的物质的量浓度（假设Zn2+离子浓度为10-5molL1 时，Zn2+离子已沉淀完全）。下列说法不正确的是 （ ）A往ZnC12 溶液中加入足量的NaOH 溶液，

4、反应的离子方程式可表示为：Zn2+ +4OH= Zn（OH）42B除去镁粉中的杂质锌粉，可以加入足量的NaOH 溶液，过滤，洗涤，干燥C某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是812D向1 L 1 molL-1的ZnC12 溶液中加入NaOH 固体至pH=7，需NaOH 2 mol11某温度下，在体积为5 L 的密闭容器中，充入1 mol A 气体，发生如下可逆反应：2A（g）B（g）+C（g）；H=+aKJ/mol（a0），2min后反应达平衡，A为0.4mol。下列叙述中不正确的是（ ）AB物质的反应速率为003 mol/（Lmin）B充分反应后，反应吸收的热量小于

5、aKJC达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol A，充分反应后，A的分解率增大D若温度和容器体积不变，起始时充入B 和C 各05 mol，则达平衡时，A的物质的量仍为0.4mol12有Na2CO3 溶液NaClO 溶液NaOH 溶液各25mL，物质的量浓度均为01molL-1，下列说法不正确的是（ ）A三种溶液pH的大小顺序是B将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C分别加入25mL01molL1 盐酸后，pH 最大的是D三种溶液水的电离程度大小顺序是13以Pt为电极，电解含有010mol M+和010mol N3+ （M+、N3+均为金属阳离子）溶液，阴极析出金属单质或气体的

6、总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如下图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是（选项中H+为氢离子） （ ）AM+ H+ N3+ BM+ N3+ H+CN3+ H+ M+ D条件不足，无法确定三、非选择题26（16分）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的单质与X的低价氧化物的电子数相同，Z 的原子半径是短周期的主族元素中最大的，W 的原子半径是所在周期中最小的（稀有气体元素除外）。请回答下列问题（相应的化学式均用元素符号书写）： （1）X可形成多种单质，其中一种的硬度很小，但熔点极高，该单质的名称是_，它具有此性质的原因是

7、_。 （2）由Y、Z 组成的化合物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_。 （3）Y 的常见氢化物的空间构型是_；它的另一种氢化物Y2H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是_。 （4）将W的单质和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_。 （5）过量的W 单质与Y 的常见氢化物反应可生成Y、W 的二元化合物，其分子中各原子都满足8 e- 结构，则反应的化学方程式为_，若在反应过程中Y 元素的化合价不变，则有1mol 的W 单质参加反应时转移的电子数为_NA。27（12分）在一次兴趣小组活动中，一小组利用物质间的互变，设计成一平面“魔方”，如图所示。已知

8、：A、B、C、D、G 含有同种元素。物质纯A（单质）B（溶液）D（固体）G（溶液）颜色银白色黄色红棕色浅绿色E是通常情况下密度最小的气体；B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F 是含有三种元素的化合物，其稀溶液与A 反应生成E、G。依据以上信息填空： （1）写出D的化学式 。 （2）G 生成C 的过程中所出现的现象为 。 （3）Cl2 在有KOH 的环境中能将C 物质氧化为K2AO4，写出其相关反应的化学方程式： 。 （4）由A 制备的A（C2H5）2 的结构如下图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：核磁共振法能够区分这两种结

9、构（注：此法主要用来判断氢原子的化学环境，不同环境的氢原子会产生不同的吸收峰）。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有种峰。 （5）BF 的离子方程式为。 。28（14分）超细氮化铝粉末被广泛应用大规模集成电路生产领域。其制取原理为：Al2O3 +3C +N22AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质，为测定该产品中有关成份的含量，进行了以下两个实验： （1）称取1000g 样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中，装置见上图甲，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。上述反应的化学方程式为 。该样品中的AlN 的质量分数为 。

10、在装置B中所选择的试剂是（填序号） 。aH2O b浓H2SO4 CCCl4 D饱和食盐水上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。有人建议改用下列乙、丙两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确确定样品中AlN 的质量分数。较合理的装置是： （填代号）。 （2）另取1000g 样品置于密闭的真空反应器中，通入2016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为134gL1（已折成标准状况，AlN 不跟O2 反应）。该样品中含杂质炭_g29（18 分）奶油中有一种只含C、H、O 的化合物A。A 可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O 原子个数比为2：4：1。 （1）A 的分子式为_。 （2）写出与A 分子式相同且能发生银镜反应的酯可能的结构简式：_。已知：ROH+HBr（氢溴酸） RBr+H2OA中含有碳氧双键，与A相关的反应如下： （3）写出A、C、F 的结构简式：A _、C _、F _。 （4）写出BD反应的化学方程式：_。 （5）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86 的化合物G，G 的一氯代物只有一种，写出G 的结构简式：_。A G 的反应类型为_。