2008-2009学年度山西省实验高三年级第二次月考--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度山西省实验中学高三年级第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 Ba 137 第卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 （ ）ANO2 Na Br2BCl2 Al H2CF2 K HClDO2 SO2 H2O2已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=-483.6kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A2L水蒸汽

2、分解成2L氢气和1L氧气吸收483.6kJ热量B在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量C氢气的燃烧热为241.8kJ/molD2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出的热量小于483.6kJ3相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到；若不用催化剂，加热至470，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于和的说法不正确的是（ ）A都属于氧化还原反应B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同D生成KCl的物质的量相同4下列仪器：漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 滴定管 燃烧匙，常用于物质分离的是（

3、）ABCD5关于硫酸工业中废物处理和再利用的说法，错误的是（ ）A用氨水吸收尾气中的SO2，最终得到的产物（NH4）2SO3用作肥料B用石灰乳处理生产过程中的污水C矿渣一般可用于制造水泥或制砖；含铁品位高的矿渣，经处理后可以炼铁D可以充分利用废热以降低生产成本6下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ）A使用水银温度计测量烧杯中水温时，不慎打破水银球，立即用滴管将水银吸出，放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约三分之一处，手持试管夹长柄，进行加热C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中D把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，手紧握湿润的玻

4、璃管插入端，缓慢旋进橡胶塞孔中7下列离子方程式书写错误的是（ ）A过量Cl2通入FeBr2溶液中：3Cl2+2Fe2+4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2B过量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2- = Al（OH）3+HCO3-C在溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：NH4+HSO3-+2OH- = SO32-+NH3+2H2OD硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3+ + 3HCO-3=3CO2+Al（OH）38X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2-和Z2+离子共存的溶液时，Y先析

5、出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AXZYMBXYZMCMZXYDXZMY9白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均匀为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是：检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和小苏打 蛋壳能否溶于酸 白酒中是否含甲醇（ ）ABCD10按下述实验方法制备气体，合理又实用的是（ ）A锌粒与稀HNO3反应制备H2B向饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HClC亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2D大理石与浓H2SO4反应制备CO211将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm3）用铂电极电解，当溶液

6、中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ）NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出的质量/gA0.062（6.2%）19152B0.062（6.2%）15219C0.042（4.2%）1.29.4D0.042（4.2%）9.41.212白磷和氧气可以发生反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O ckJ/mol、OO d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJ/molB（4c+12b6a5

7、d）kJ/molC（4c+12b4a5d）kJ/molD（4a+5d4c12b）kJ/mol13下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量AlO-2的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、H+B在强碱性溶液中：Na+、SO2-3、NO-3、AlO2-C由水电离出的H+浓度为10-13mol/L的溶液中：NH+4、Cl-、Na+、NO-3D常温下，在c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、I-、NO-314将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测得并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正

8、确的是（ ）A做该实验时环境温度为22B该实验表明有水生成的反应都是放热反应CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD用该图表的数据即可粗略计算出HCl溶液和NaOH溶液的中和热15向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009mol Cl2，再向其中加入含0.01mol X2O2-7的酸性溶液，使溶液的Fe2+恰好被氧化，且X2O2-7被还原为Xn+，则n值为（ ）A2B3C4D516下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的还原性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物

9、冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响17由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）ABCD18等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多是（ ）AKClO3（加MnO2催化剂，加热）BKMnO4（加热）CH2O2（水溶液，加MnO2催化剂）DHgO（加热）19某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）ANO2B

10、NOCN2ODN220限用一种试液区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液，应选用（ ）A烧碱溶液B盐酸C氨水D氯化钡溶液21甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）ABr-、Cl-、I-BBr-、I-、Cl-CI-、Br-、ClDCl-、I-、Br-22（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ）ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O

11、、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N2第卷（共56分）二、填空题（共34分）23（11分）工业上用接触法制硫酸的生产过程主要分为造气、接触氧化和吸收三个过程，若将三个过程中所使用的主要设备依次记为设备A、设备B和设备C，填写下列空白。 （1）设备A的名称是 ，写出在其中进行的化学反应方程式并标出电子转移 。 （2）从设备A里放出的气体必须经过 、 处理后，才能进入设备B，其原因是 。 （3）设备B的名称是 ，其中部的装置叫做 ，应用相同原理的化学实验仪器叫 。 （4）设备C的名称是 ，在其中选择98.3%的硫酸吸收SO3的原因是 。24（6分）某溶液只可能含有以下

12、离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO2-4，现取三份溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成。 （2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol。（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，作出判断： 该溶液中一定存在的离子是 该溶液中一定不存在的离子是 该溶液中可能存在的离子是 25（4分）完成并配平下列方程式： Na2Sx+ NaClO+ NaOH = Na2SO4+ NaCl+ H2O NaBiO3+ MnSO4+ = NaMnO4+

13、Bi2（SO4）3+ Na2SO4+ H2O26（13分）某无色溶液，其中可能含有的离子如下：Na+、Ag+、Fe3+、Al3+、AlO-2、S2-、SO2-3、SO2-4，现取该溶液进行有关实验，其结果如下：（1）沉淀甲是 （填化学式），生成甲的离子方程式为： 。 （2）沉淀乙是 （填化学式），生成乙的离子方程式为： 。 （3）沉淀丙可能是 （填化学式）。 （4）气体甲的成分有哪几种可能？ ， ， 。（有几种填几种，可不填满） （5）综合上述信息，可以肯定溶液中存在的离子有 。三、实验题（共14分）27（14分）为了测定氢氧化钠固体混合物mg中碳酸钠的质量分数，某探究活动小组分别设计了如下实

14、验方案： （1）甲同学用如图一所示装置，通过测定放出CO2的体积来确定碳酸钠的质量分数，结果误差较大，请你提出改进措施 ； （2）乙同学用图二所示装置，通过测定反应放出CO2的质量来确定碳酸钠的质量分数，他重复正确操作三次，结果数据出现了较大偏差。你认为主要原因可能是（任写两个） （3）丙同学认为上面的测定方法误差都较大，提出用中和滴定来测定。方法是：准确称取氢氧化钠样品mg，放入锥形瓶中蒸馏水溶解，加11滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色至无色（指示CO32-+H+=HCO-3反应的终点），消耗HCl溶液体积为V1mL，再加入12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙（指示H+HCO-3=CO2+H2O反应的终点），又消耗HCl溶液体积为V2ml。则烧碱样品中Na2CO3的质量分数为 ； （4）请你设计另外一个简单的实验方案来测定NaOH固体混合物中Na2CO3的质量分数。 写出操作步骤 用测得的数据（用字母表示）写出质量分数的表达式 。四、计算题（共8分）28锈铁片（铁锈为氧化铁）置于稀硝酸中，反应结束后收集到1.12LNO（标准状况），溶液中还剩下4g单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65gCl2，恰好使溶液中Fe2+全部氧化（假设Cl2只与Fe2+反应）。计算： （1）锈铁片中铁单质的质量。 （2）锈铁片中铁锈的质量分数。